2021年黑龍江省哈爾濱市第三職業(yè)中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．銅絲參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，根據(jù)定義分析解答．【解答】解：A．酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤．C．硝酸鉀固體水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能導電硝酸鉀為強電解質(zhì)，故C正確；D．銅絲為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C．2.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略3.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（

）A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2

D.N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A略4.下列有機物中，不屬于烴的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質(zhì)是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項是D。5.一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B略6.某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C7.下列各組排列順序中正確的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半徑：Na+>K+>Cl->S2-

B.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔點：HI>HBr>HCl>HF參考答案：C略8.19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（

）

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略9.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z>Y>XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2參考答案：B10.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略11.下列有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運動B．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率大C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的參考答案：C12.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是（

）A.因為K的活潑性強，所以少量鉀不能保存在煤油中B.K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2OC.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應，生成氫氣參考答案：D分析：K的金屬性比Na強，性質(zhì)具有相似性和遞變性，與水、酸反應更加劇烈，對比鈉的性質(zhì)解答該題。詳解：A．鉀的保存不僅僅由性質(zhì)決定，還取決于密度大小，少量鉀能保存在煤油中，A錯誤；B．鉀在空氣燃燒產(chǎn)物為K2O2或KO2，B錯誤；C．K的金屬性比Na強，與水反應比鈉劇烈，C錯誤；D．鉀比鈉活潑，可與水劇烈反應生成氫氧化鉀和氫氣，D正確。答案選D。點睛：本題考查堿金屬性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握性質(zhì)的相似性和遞變性，該題易錯點為A，注意鋰一般不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中。13.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（）參考答案：B略14.下列說法正確的是(

)A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D試題分析：A．32gO2的物質(zhì)的量是1mol,在標準狀況下占有的體積約為22.4L，未指明條件，體積無法確定，錯誤；B．22.4LN2由于未指明條件，物質(zhì)的量不能確定，所以所含有的微粒數(shù)目也不能確定，錯誤；C．在標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤；D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量都是0.5mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知含有相同的分子數(shù)，正確。15.將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應，此過程無明顯實驗現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應生成SO32﹣離子，與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，以此解答該題．解答：解：A．二氧化硫與氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故B錯誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D．故B正確；D．三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應、復分解反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式

。（2）硫酸溶液過稀會導致

。（3）采用水浴加熱的原因是

。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

。（5）溶液趁熱過濾的原因是

。塞緊試管口的目的是

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑（2）反應速率慢

不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

，生成物與水反應的化學方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想