2024屆河北省滄州市滄縣中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10232、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－13、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物4、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D．NaC1O具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑6、某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥9、除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí),可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液10、有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶11、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D12、需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）A．SO32-S2- B．HClCl2 C．FeFe3+ D．NOHNO313、下列敘述正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質(zhì)C．用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液14、往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)D．當(dāng)Br-開始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量15、如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）的是（）A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤16、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前要檢查是否漏水B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固體17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定18、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl319、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鈣溶液20、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液實(shí)驗(yàn)測得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色B．a(chǎn)→b過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b點(diǎn)時(shí)消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c過程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和濃度增大21、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣中含有0.1NA個(gè)氯原子22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(qiáng)(寫化學(xué)式)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱：___________。(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、（12分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。25、（12分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。26、（10分）無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉B、C，將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。28、（14分）（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為__，分子個(gè)數(shù)比為__，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為__，同條件下密度比__．（2）下列物質(zhì)中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__．①和④反應(yīng)的離子方程式__．29、（10分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱____________。（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒有溶液體積，不能計(jì)算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤。2、B【解題分析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。3、A【解題分析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。4、A【解題分析】

A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；答案選A。5、A【解題分析】

A．Na2O2能夠與二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質(zhì)顏色無關(guān)，因此不具有對應(yīng)關(guān)系，A符合題意；B．Na2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．A12O3是離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D．NaC1O具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故答案是A。6、C【解題分析】

Br－和I－還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：I－>Br－由于還有未反應(yīng)的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)的碘離子物質(zhì)的量2mol，消耗的氯氣是1mol.所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，選項(xiàng)為：C。7、D【解題分析】

A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈉離子、1mol氯離子，總共含有2mol離子，所含的離子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，題中條件無法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。8、D【解題分析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。9、D【解題分析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則混合物可用NaOH溶液除雜。10、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷。【題目詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項(xiàng)是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。11、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。12、A【解題分析】

A.SO32-S2-中硫的化合價(jià)從+4價(jià)降低到-2價(jià)，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)；B.HClCl2，氯的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)；C.FeFe3+，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)；D.NOHNO3，氮的化合價(jià)從+2升高到+5，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)；故選A。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的基本概念可以用“升失氧，降得還，要說劑，兩相反”記憶。加還原劑實(shí)現(xiàn)的過程是化合價(jià)降低的過程，加氧化劑實(shí)現(xiàn)的過程是化合價(jià)升高的過程，但需注意的是有的轉(zhuǎn)化不需要額外加氧化劑或還原劑，如歧化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。13、A【解題分析】

A項(xiàng)、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；B項(xiàng)、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與水溶液呈堿性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解題分析】

據(jù)圖可知：當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時(shí)，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應(yīng)，此時(shí)Br－并沒有參加反應(yīng)；當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時(shí)，F(xiàn)e2＋與Cl2反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，當(dāng)n(Cl2)>Mmol時(shí)Br－與Cl2反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；【題目詳解】A項(xiàng)、根據(jù)分析知，當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時(shí)，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應(yīng)，此時(shí)Br－并沒有參加反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分析知，當(dāng)n(Cl2)=Mmol時(shí)，恰好將Fe2＋反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由離子方程式得到Cl－有6Mmol，Br－有4Mmol，此時(shí)離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正確；D項(xiàng)、當(dāng)Br-開始被氧化時(shí)，根據(jù)當(dāng)n(Cl2)=Mmol時(shí)，恰好將Fe2＋反應(yīng)完，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，此時(shí)通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意抓住氧化性：Fe3＋<Br2<Cl2，還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，F(xiàn)e2＋優(yōu)先反應(yīng)。15、A【解題分析】

由圖可知，①中導(dǎo)管離液面太遠(yuǎn)，吸收不充分，且瓶子密封，壓強(qiáng)過大時(shí)會發(fā)生危險(xiǎn)，③中導(dǎo)管與水直接接觸，容易發(fā)生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口邊緣剛剛沒入水面下，漏斗中有比較大的空間，可以容納一定量的水，可以防止倒吸，且氣體可以與水直接接觸，接觸面積大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空間較大，也可以容納比較多的水，防止倒吸，同時(shí)氣體可以與水直接接觸，可以充分吸收氣體，⑤中有一空的廣口瓶，即使倒吸，水也是進(jìn)入廣口瓶中，不會倒吸回反應(yīng)裝置，且氣體與水直接接觸，可以使氣體被充分吸收，答案選A。16、A【解題分析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤，答案選A。17、B【解題分析】

根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=判斷。【題目詳解】假設(shè)NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=mol/L，故三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：=5：4：4，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，做題時(shí)要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系。18、C【解題分析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解題分析】

用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無明顯現(xiàn)象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生白色沉淀)和氫氧化鈉溶液(產(chǎn)生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(無明顯現(xiàn)象)和氫氧化鈉溶液(無明顯現(xiàn)象)。答案選B。20、B【解題分析】

A．酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，故A正確；B．a(chǎn)→b過程中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04mol?L-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正確；D．b→c點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率又變大是因?yàn)槔^續(xù)滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，過量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。21、D【解題分析】

A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1mol×2NAmol-1=0.2NA，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或分子數(shù)等，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此無法確定11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，從而無法計(jì)算所含原子數(shù)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，0.05molCl2所含原子數(shù)N=0.05mol×2NAmol-1=0.1NA，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。22、C【解題分析】

A．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時(shí)會溶解，不能起到隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機(jī)層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機(jī)層和水層，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xC。二、非選擇題(共84分)23、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。24、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解題分析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題?！绢}目詳解】（1）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強(qiáng)堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。25、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解題分析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。26、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解題分析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D。【題目點(diǎn)撥】考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識點(diǎn)：知識點(diǎn)直接來自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒有這兩步操作，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；（4）反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入D裝置內(nèi)，影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫出方程式；【題目詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進(jìn)行D裝置干擾實(shí)驗(yàn)；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】