姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（

）A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

2、在實(shí)驗(yàn)室中，通常用下列哪種試劑保存金屬鈉A．水B．乙醇C．煤油D．四氯化碳

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確A．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAB．3g3He含有的中子數(shù)為2NAC．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．通常條件下，28g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為NA

4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的：B．碳酸鈣溶于醋酸中：C．向稀硝酸中加入足量鐵粉：D．利用溶液蝕刻制作銅印刷電路板：

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：K+、Ca2+、NO、Ag+B．0.1mol/LFe2(SO4)3的溶液中：I-、NH、Mg2+、NOC．使酚酞溶液變紅的溶液中：Ba2+、K+、HCO、NOD．某澄清透明溶液中：K+、MnO、H+、SO

6、具有熱脹冷縮的特性，精密測(cè)量?jī)x器中摻雜來(lái)抵消儀器的熱脹冷縮。通入酸化的溶液，過(guò)濾，得到沉淀，已知在有水存在時(shí)能被氧氣等氧化劑所氧化，生成。裝置如圖所示：

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析正確的是A．裝置A中的反應(yīng)為B．裝置B中盛放飽和硫氫化鈉溶液用于除去C．裝置C恒壓滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗滌生成的沉淀的洗滌液應(yīng)用煮沸過(guò)的蒸餾水

7、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素。W為元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L能層上的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法中正確的是A．單質(zhì)熔點(diǎn)：B．X與Y形成的常見化合物能傳導(dǎo)光信號(hào)C．W分別與X、Y、Z均只能形成一種化合物D．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性；

8、物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

9、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOHC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．過(guò)量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO

10、進(jìn)行乙醇的催化氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．乙醇能發(fā)生反應(yīng)：B．Ⅰ中左側(cè)固體顏色按“紅色→黑色→紅色”變化C．本實(shí)驗(yàn)可證明能揮發(fā)D．Ⅱ中很快有銀鏡生成

11、最近，中科院核化學(xué)研究室科研人員自主研發(fā)Ge分離純化工藝和Ge/Ga發(fā)生器制備技術(shù)，并測(cè)得Ge的半衰期為271天。已知：質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子互為同量素；半衰期指質(zhì)量減少一半所需要的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是A．Ge和Ga互為同位素B．Ge和Ge互為同量素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6D．mgGe衰變813天時(shí)剩余的質(zhì)量為mg

12、能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A．食鹽水B．泥漿水C．Fe(OH)3膠休D．FeCl3溶液

13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．與反應(yīng)時(shí)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．所含中子數(shù)目為C．常溫常壓下，2.8gCO和的混合氣體中所含原子數(shù)為D．常溫下，固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為

14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：B．氯氣與水反應(yīng)：C．用溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：D．Al與溶液反應(yīng)：

15、高錳酸鉀，別名PP粉，實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)中既作氧化劑又作還原劑B．G與H均為氧化產(chǎn)物C．含Mn物質(zhì)參與的反應(yīng)中，Mn元素均被還原D．G和H在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的總體積可能為5.6L

16、古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)詞中涉及化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．陸游的詞“零落成泥碾作塵，只有香如故”B．王安石的詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”C．劉禹錫的詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．于謙的詩(shī)句“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”二、計(jì)算題

17、有一塊表面已被氧化為的鈉塊10.8g，將其投入100mL水中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體(溶液體積的變化可以忽略不計(jì))。

(1)這塊鈉塊中所含單質(zhì)鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少__________？

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少__________？三、實(shí)驗(yàn)題

18、高一化學(xué)學(xué)生興趣小組需要1.00mol?L?1FeCl3溶液480mL，根據(jù)工業(yè)上制作印刷電路板的原理在覆銅板上制作“我愛化學(xué)”字樣的圖案。現(xiàn)在用無(wú)水氯化鐵配制該溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需要電子天平稱量無(wú)水氯化鐵質(zhì)量為___________g。

(2)配制溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和___________、___________(填儀器名稱)。

(3)在稱量好無(wú)水氯化鐵后，將FeCl3晶體加入燒杯后再加入10mL濃鹽酸，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分混合，接下來(lái)進(jìn)行了下列操作：

①靜置并冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③加水稀釋待氯化鐵晶體完全溶解

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是___________(填序號(hào))。

(4)小組在實(shí)驗(yàn)溶解FeCl3晶體的過(guò)程中未按要求加入濃鹽酸，直接用蒸餾水溶解，溶解后會(huì)發(fā)現(xiàn)燒杯底部有大量紅褐色沉淀生成，這對(duì)氯化鐵溶液物質(zhì)的量濃度___________(填“偏高”、“偏低”)或“不變”)，且蒸餾水溶解后溶液顏色為紅褐色，并非氯化鐵溶液棕黃色，興趣小組成員預(yù)測(cè)溶液中可能含有氫氧化鐵膠體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：___________。四、周期表推斷題

19、部分元素在周期表的位置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G元素在周期表中的位置可表示為___________；

(2)BH2的電子式為___________；

(3)G與H元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)；

(4)DF2屬于___________晶體；

(5)CA4的分子空間構(gòu)型為___________；

(6)物質(zhì)EA4H存在的微粒間作用力有___________；

(7)AHF的電離方程式為___________；

(8)將A2F2的酸性溶液與M2G的水溶液混合可生成G的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、硫酸是十分重要的化工原料。工業(yè)上用黃鐵礦又稱為二硫化亞鐵()制備硫酸的工藝如圖所示。

(1)中硫元素的化合價(jià)是_____。

(2)寫出過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(3)濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，加熱條件下，在木炭和濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)為_____(填序號(hào))。A．酸性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

如圖是模擬工業(yè)過(guò)程Ⅱ來(lái)探究的催化氧化過(guò)程。

(4)裝置甲的作用除干燥外還有_____。

(5)裝置丙的目的是_____。反應(yīng)結(jié)束后取1.0mL丙中的溶液稀釋為5.0mL的稀硫酸，滴加幾滴酚酞試劑、緩慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，認(rèn)為硫酸恰好完全