2024屆安徽省化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知、、、四種物質的氧化能力為，下列氧化還原反應能發生的是()A． B．C． D．2、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-3、下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A．AlCl3溶液，NaOH溶液 B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液 D．稀鹽酸，Na2CO3溶液4、下列各組物質按照單質、化合物、混合物順序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3膠體澄清石灰水 B．氮氣干冰冰水混合物C．液態氧CuSO4·5H2O濃硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂5、在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-17、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時轉移的電子數為NA8、下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應墊上石棉網加熱C．蒸發和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶9、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl10、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（）A．氯化鈉 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳11、十九大報告提出“堅持保護環境，建設美麗中國”，下列物質不屬于空氣污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO212、下列變化不能通過一步化學反應實現的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)213、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－114、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO215、每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸16、濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性17、有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A．產生的氣體可以使帶火星的木條復燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2molC．反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應是放熱反應18、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO319、下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．將98g的H2SO4倒入1L水中20、下圖是一檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y(足量)可能是()選項ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D21、“神八”與“天宮一號”的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領先的行列。下列關于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解22、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：反應a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應a中，Fe2+是還原劑，Fe3+是氧化劑C．從左至右，反應a各物質的系數依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經攪拌后變為無色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。24、（12分）將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學式)。(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。25、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。26、（10分）某化學興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3：____________________________________為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應該裝的試劑是：__________________________。（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________________。（3）根據B的作用和B中的現象，證明SO2具有的性質是：_________________。（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論]（5）由上述現象該小組同學確認該氣體的成分：________________。27、（12分）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為________________________________________。（2）上述方框內物質A和X的化學式：A______________，X______________。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是______________、________________。28、（14分）Ⅰ.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。②過濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生。充分反應后仍有不溶物存在。③取②的濾液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時間后試管口出現紅棕色。根據以上實驗現象判斷:(1)混合物中一定沒有____；可能有_______。(均填化學式)(2)寫出②中反應的化學方程式:_____________(3)寫出③中溶液里反應的離子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。請回答下列問題:(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是_________(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為________.29、（10分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問題：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發現亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應中，氧化能力強的物質能置換出氧化能力弱的物質，方程式中單質的氧化性強弱關系符合已知條件的就可以發生，否則不能發生，據此分析解答。【題目詳解】A.該反應中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發生，A項錯誤；B.該反應中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發生，B項正確；C.該反應中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發生，C項錯誤；D.該反應中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發生，D項錯誤；答案選B。2、A【解題分析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，都不與MnO4﹣反應，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應，在酸性條件下發生氧化還原反應，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發生絡合反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C【解題分析】

A.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸鈉；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始生成偏鋁酸鈉沒有沉淀，后生成氫氧化鋁沉淀，不能能用同一個化學方程式表示，故不選A；B.NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液，若NaHCO3少量，化學方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；若NaHCO3過量，化學方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一個化學方程式表示，故不選B；C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反應方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故選C；D.稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，開始時碳酸鈉過量，化學方程式為：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，滴加過量鹽酸過量時，又發生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中時，鹽酸過量，化學方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，不能能用同一個化學方程式表示，故不選D；故答案選C。4、C【解題分析】AFe(0H)3膠體是混合物，A錯誤。B冰水混合物是純凈物，B錯誤。C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯誤。5、D【解題分析】

在溫度和密度都相同條件下，若體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比，以此解答該題。【題目詳解】氮氣的摩爾質量是28g·mol-1，氫氣的摩爾質量是2g·mol-1，氧氣的摩爾質量是32g·mol-1，根據阿伏伽德羅定律推論，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案選D。【題目點撥】利用理想氣體狀態方程，pV＝nRT＝RT（R為常數）分析解答氣體間各物理量關系。6、C【解題分析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據c=計算鹽酸的濃度。【題目詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質的量濃度==2.0mol/L，故C正確；【題目點撥】考查有關混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，守恒法是解化學計算題經常用到的一種方法，把握物質之間的轉化關系，追蹤元素的存在形式，列出關系式得出結論。7、D【解題分析】

A、在標況下，四氯化碳的狀態不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，選項A錯誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數目不能計算，選項B錯誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應中轉移電子數為0.2NA，選項C錯誤；D、23g鈉的物質的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉移的電子數為NA，選項D正確；答案選D。8、C【解題分析】

A、酒精燈內的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應墊上石棉網加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。9、C【解題分析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結合固體C加過量硝酸，產生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。【題目詳解】A.無色溶液B成分復雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。故答案選C。10、C【解題分析】

A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質，溶于水或在熔融狀態下電離成鈉離子和氯離子，所以能導電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質，在水溶液和熔化狀態下都不導電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導電，但在或熔融狀態下不能電離出自由移動的電子，所以不能導電，故C符合題意；D.二氧化碳屬于非電解質，故D不符合題意；答案：C。【題目點撥】根據電解質是在水溶液或融化狀態下能導電的化合物進行分析，注意點是共價化合物在融熔狀態下不能電離出離子。11、D【解題分析】

【題目詳解】A.二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B.二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D.二氧化碳的過量排放會引起溫室效應，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。12、B【解題分析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發生反應生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、B【解題分析】

混合溶液中H＋物質的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。14、C【解題分析】

A.Fe、C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，A不合題意；B.N元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，B不合題意；C.元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，C符合題意；D.Cu、C元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，D不合題意。故選C。15、D【解題分析】

每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質。【題目詳解】A．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗，故B不選；C．硫酸難揮發，且反應可能生成的硫酸鹽沸點高，也難揮發，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物，且易揮發不會殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D。【題目點撥】本題考查焰色反應實驗，注意焰色反應是元素的性質，屬于物理變化。16、A【解題分析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化碳、二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質和水，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性。答案選A。【題目點撥】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學反應中體現出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現出酸性。17、B【解題分析】

A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應轉移NA個電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。18、B【解題分析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應，排出氣體物質冷卻后，殘留的固體物質為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。19、A【解題分析】

根據c＝n/V結合題干信息分析計算。【題目詳解】A．4g氫氧化鈉的物質的量為4g÷40g/mol=0.1mol，溶液體積為1L，濃度c=0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故A正確；B、含0.1gNaOH的溶液1L，由于氫氧化鈉的物質的量不是0.1mol，因此溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；C、含0.2molH2SO4的溶液0.5L，其濃度c=0.2mol÷0.5L=0.4mol·L－1，故C錯誤；D、98gH2SO4的物質的量=98g÷98g·mol－1=1mol，溶液的體積末知，無法計算物質的量濃度，故D錯誤；故答案選A。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的計算和判斷，解題關鍵：把握相關計算公式，易錯點D已知溶劑體積，無法計算溶液體積，答題時注意不能混淆。20、B【解題分析】

A．CO不能使品紅褪色，A錯誤；B．若關閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，B正確；C．CO2與Na2SO3溶液不反應，且不能是品紅褪色，C錯誤；D．Cl2與飽和NaHSO3溶液發生氧化還原反應，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。21、D【解題分析】

A、合金的熔點都會比其中的單一的一種金屬的熔點低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態下會非常容易與空氣中的氧氣發生氧化還原反應，所以必須采取相應的保護措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會和氧氣反應在其表面生成氧化膜，阻止反應的進一步進行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會與燒堿溶液發生反應，所以鎂鋁合金會被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯誤。答案選D。22、B【解題分析】

Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，據此分析；【題目詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還原反應，故B說法錯誤；C.按照選項B分析，系數分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解題分析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【題目詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。24、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，Fe是比較活潑的金屬，與HCl發生置換反應產生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據此分析解答。【題目詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應產生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，Fe與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。25、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解題分析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據此來作答即可。【題目詳解】（1）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發生的是復分解反應，b是將加酸轉變為，依然是復分解反應；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應，d是電解將氯化鎂分解成單質鎂和氯氣，仍然屬于分解反應，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發生非金屬間的置換反應：；（4）從節約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質發生反應，選項中只有②不與鎂發生反應，其它物質都會與鎂發生反應，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。26、猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體酸性KMnO4溶液驗證混合氣體中是否含有SO2還原性驗證混合氣體中是否含有CO2CO2和SO2的混合氣體【解題分析】猜想：氣體通入澄清石灰水，發現變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，說明氣體為SO2，CO2中一種或兩種，故該氣體可能是SO2氣體；該氣體可能是CO2氣體；該氣體可能是SO2、CO2的混合氣體；（1）由于SO2會干擾CO2的檢驗，則裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗，所以試劑是酸性KMnO4溶液；（2）裝置A用于檢驗二氧化硫，即A中品紅溶液的作用是驗證混合氣體中是否含有SO2；（3）B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有還原性；（4）在排除SO2情況下，檢驗CO2用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗CO2的存在；（5）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2，②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體。點睛：本題考查物質的檢驗與物質組成的測定、對實驗裝置的理解、元素化合物性質等知識，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意掌握物質性質實驗方案的設計原則。難點是氣體檢驗順序的確定，由于二者均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，所以首先要檢驗SO2并除去SO2后再檢驗CO2的存在。27、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解題分析】由工藝流程可知，濾渣中含有金