千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高中化學會考常考知識要點總結歸納對于要參與高考的理科生來說，化學成果影響著理科綜合的分數。所以許多理科生都非常重視化學學問的復習和鞏固。下面是我為大家整理的有關高中化學會考常考學問要點總結，期望對你們有幫忙!

高中化學會考常考學問要點總結1

1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

2、單質與水反應最猛烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、自然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動挨次表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的.非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡潔的有機物是甲烷

高中化學會考常考學問要點總結2

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;

全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2.燃燒試驗現象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真絢爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃猛烈產白霜。

3.氫氣還原氧化銅試驗口訣

口訣1：

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：

氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

高中化學會考常考學問要點總結3

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據肯定的標準可以對化學變化進行分類.

(1)依據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)依據反應中是否有離子參與可將反應分為：

A、離子反應：有離子參與的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參與的氧化還原反應.

B、分子反應(非離子反應)

(3)依據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.

留意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或溶化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必需在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.

(2)、離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個詳細的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式