學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精安徽省六安市第一中學2017屆高三6月適應性考試理綜—化學試題1。化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B。明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C。高鐵車廂大部分村料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點D。日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同【答案】C2。下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明Mg(OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3向2mL1mol/LnaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液A.AB。BC.CD.D【答案】D【解析】A、反應中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3，A錯誤;B、鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,不能比較非金屬性強弱，B錯誤；C、鐵作陽極，鐵失去電子,得不到氯氣，C錯誤；D、用石墨作電極電解Mg(NO3）2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強弱，D正確，答案選D。點睛：選項B是易錯點，掌握非金屬性強弱比較規(guī)律是解答的關鍵，注意判斷元素金屬性（或非金屬性）的強弱的方法很多，但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。3。己知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.下列說法不正確的是A。ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WC.化合物YWX中既含離了鍵,又含共價鍵D。W的最高價氧化物對應的水化物為強酸【答案】A【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8，則X是O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則Y為F或Na元素；Z的單質是一種常見的半導體材料，則Z為Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，根據(jù)圖片知，Y原子半徑最大，則Y為Na元素，Z、W原子半徑大于X，則W是Cl元素，故A、ZX2為SiO2是酸性氧化物，但除與堿溶液反應外，還能與氫氟酸反應，選項A不正確；B、元素的非金屬性W＞Z，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，選項B正確;C．化合物YWX為NaClO,鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O原子和Cl原子之間存在共價鍵,所以NaClO中存在離子鍵和共價鍵，選項C正確；D、Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4為強酸，選項D正確.答案選A。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，側重于對位置結構性質關系、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質等的考查，難度中等，推斷元素是解題的關鍵,注意對元素周期律的理解與運用。4。下列關于有機化合物的說法正確的是A.—個苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3,其同分異構體有16種B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯【答案】A【解析】A．一個苯環(huán)上已經(jīng)連有—CH3、—CH2CH3、-OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，看成二甲苯(、、）上連有—CH2CH3、—OH，中—OH在甲基的中間時乙基有2種位置,—OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定—OH，乙基有3種位置，有3種同分異構體;先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置,固定—OH在間位時乙基有3種位置，有6種;則同分異構體有7+3+6=16種，A正確；B．裂化汽油能與溴水發(fā)生加成反應，不能用于萃取溴水中的溴，B錯誤；C．CaO與水反應后,增大沸點差異，應選蒸餾法分離,C錯誤；D．乙酸乙酯與NaOH反應,不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，D錯誤；答案選A.點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點,把握官能團與性質、有機反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，對于二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可用定一移一或定二移一法判斷，即可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。5.某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不止確的是A。每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mole-B.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C.b極上的電極反應為:H2O2+2e-=2OH-D。a極上的電極反應式為：BH4-+8OH-+8e—=BO2-+6H2O【答案】B【解析】由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4—被氧化為BO2—，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4—+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2得電子被還原生成OH-，A、每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，選項A正確；B、該裝置是原電池，原電池放電時,陽離子向正極移動,所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項B錯誤;C、b電極反應式為H2O2+2e-=2OH—，選項C正確;D、反應中BH4—被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH—-8e—=BO2-+6H2O，選項D正確.答案選B。6。設NA阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是A。常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NAB。60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目2NAC。標準狀況下，2.24LPH3與3。4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1。8NAD。己知合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g)△H=—92。4kJ·mol—1當該反應生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46。2kJ【答案】D【解析】A項,2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O，35.5g氯氣是1mol，1mol氯氣參加反應轉移0。5mol電子，故A正確;B項，甲酸甲酯的分子式為：C2H4O2，葡萄糖的分子式為:C6H12O6，二者最簡式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子數(shù)目為：60g÷30g/mol×NA=2NA,故B正確;C項，標準狀況下，2。24LPH3是0.1mol,所含電子數(shù)為：0.1×（15+1×3）NA=1。8NA，3.4gH2S是1mol,所含電子數(shù)為：0.1×（1×2+16）NA=1.8NA，故C正確;D項，由熱化學方式可知，1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3，放出92.4kJ熱量，所以生成NA個NH3分子（1mol）時，反應放出的熱量等于46。2kJ,故D錯誤。綜上,選D.7。常溫下,在10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0。1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化)，下列說法正確的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c（Na+)+c（H+)=c(CO32-）+c（HCO3—）+c（OH-)B.當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20mLC。在B點所示的溶液中，離子濃度嫌火的圮HCO3-D.在A點浙示的溶液中：【答案】D【解析】A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c(H+）＝2c(CO32-）+c（HCO3-)+c(OH—)，A錯誤；B．當混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大于20mL,B錯誤；C．B點溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+)＝2c(CO32-）+c(HCO3-）+c（OH-)+c（Cl—），由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；D．根據(jù)圖象分析,A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO32-)=c(HCO3—)，溶液呈堿性,則c（OH—)＞c（H+)，鹽溶液水解程度較小,所以c（CO32—)＞c（OH—），則離子濃度大小順序是c（CO32—)=c(HCO3-)＞c（OH—）＞c（H+），D正確;答案選D。c（CO32—)=c（HCO3-）>c(OH—）>c(H+)8.某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3沸點為44.8℃。I。用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。（1)實驗前必須進行的操作是_____________________________。（2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序：a→__________.(3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則FeSO4分解的化學方程式為__________________________________。II.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。實驗2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色.實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1）由實驗1可推測品紅水溶液呈______性。（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_______（填化學式)。(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________。（4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色,試解釋原因___________________。【答案】（1)。檢査裝置氣密性(2).d→e→f→g→b→c(3）。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）。堿(5）。SO32—(6）。品紅的無水乙醇溶液不褪色(7).Na2SO3溶液中的c（SO32-）大,加熱后水解程度增大，但仍無法除盡【解析】Ⅰ．（1）驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物,氣體制備或檢驗氣體的產(chǎn)生實驗，在實驗前必須進行檢查裝置氣密性的操作;(2）先將高溫分解氣體通過丙裝置的冷卻收集得三氧化硫，再通過丁的品紅水溶液檢驗二氧化硫的存在，最后用乙裝置吸收尾氣，按氣流方向連接順序為：a→d→e→f→g→b→c；（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，則產(chǎn)物有三氧化硫；裝置丁中溶液變成無色，則產(chǎn)物中有二氧化硫,則FeSO4分解的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；Ⅱ．（1)加入稀鹽酸時品紅顏色變淺，而加入氫氧化鈉溶液時溶液顏色幾乎不變，說明酸對品紅溶液影響大，則由實驗1可推測品紅水溶液呈堿性；(2）實驗2:SO2通入鹽酸中不反應，以亞硫酸的形式存在溶液中，溶液中電離出的亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子濃度都很小,品紅水溶液逐漸褪色；SO2通入氫氧化鈉溶液中反應生成亞硫酸鈉,溶液中亞硫酸根離子（或亞硫酸氫根離子）濃度較大，品紅水溶液很快褪色;可能是由亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子引起；實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢.進一步說明是由亞硫酸根離子引起的褪色而不是亞硫酸氫根離子；即SO32－；(3）根據(jù)上述實驗可知，使品紅水溶液褪色的是亞硫酸根離子，若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液中，溶液中不存在亞硫酸根離子,則品紅的無水乙醇溶液不褪色;（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，Na2SO3溶液中的c(SO32—）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡,不能使品紅水溶液恢復紅色。9。利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義。I。脫硝：（1）H2還原法消除氮氧化物已知：N2(g）+2O2（g)=2NO2（g）△H=+133kJ·mol—1H2O(g)=H2O（l)△H=—44kJ·mol—1H2的燃燒熱為285。8kJ·mol—1在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為____________。⑵用NH3催化還原法消除氮氧化物,發(fā)生反應：4NH3(g）+6NO(g）5N2（g)+6H2O（l)△H<0相同條件下,在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。①計算0?4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=________。②下列說法正確的是________________。A。該反應的活化能大小順序是：Ea（A)〉Ea（B）>Ea（C）B.增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)C.單位時間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應己達到平衡D。若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明己達到平衡(3）微生物燃料電池(MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖.①己知A、B兩極生成CO2和N2的物質的B之比為5：2，寫出A極的電極反應式____________________。②解釋去除NH4+的原理_________________________。II.脫碳：（4)用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將amol·L-1醋酸與bmol·L-1Ba(OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+）=c（CH3COO-),忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=_____________(用含a、b的代數(shù)式表示）.【答案】（1）.4H2(g)+2NO2(g）=N2(g)+4H2O（g)△H=—1100。2kJ·mol—1(2）。0.375mol·L-1·min—1(3)。CD（4)。CH3COO-—8e—+2H2O=2CO2↑+7H+（5)。NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3—，NO3-在MFC電池正極轉化為N2(6).2b/（a-2b）×10—7mol·L—1【解析】Ⅰ．（1）由已知得：①N2（g)+2O2（g）＝2NO2(g)△H1＝+133kJ·mol－1②H2O(g）＝H2O(l）△H2＝－44kJ·mol－1③H2(g)+O2(g)＝H2O（l）△H3＝－285.8kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律由③×4－①－②×4得反應：4H2(g）+2NO2（g）＝N2(g)+4H2O（g）△H＝4△H3―△H1―4△H2＝－1100.2kJ·mol－1；（2）①結合反應4NH3(g)+6NO(g）5N2（g）＋6H2O(l），根據(jù)圖中信息可計算v(NO)=②A、反應的活化能越大，反應越難進行,單位時間內(nèi)產(chǎn)生氮氣的量越少，故該反應的活化能大小順序是：Ea(C）＞Ea(B）＞Ea（A），選項A錯誤；B、增大壓強，增加單位體積活化分子百分數(shù)，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項B錯誤;C、單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡,選項C正確；D、若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明各反應物的濃度保持不變了，反應已達到平衡,選項D正確。答案選CD。（3)①圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極,硝酸根離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應,CH3COO－在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質，則A極的電極反應式為：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+;B極的電極反應式為：2NO3—+12H++10e-=N2↑+6H2O；若產(chǎn)生5molCO2轉移電子數(shù)為20mol，則產(chǎn)生的氮氣為2mol符合題給信息，故A極的電極反應式為:CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+；②NH4+在好氧微生物反應器中轉化為硝酸根離子：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，硝酸根離子在MFC電池正極發(fā)生還原反應生成氮氣：2NO3—+12H++10e—=N2↑+6H2O，從而除去NH4+離子.Ⅱ．根據(jù)電荷守恒可知2c（Ba2＋）＋c（H＋)＝c(CH3COO－)＋c（OH－），因此根據(jù)2c（Ba2＋）＝c(CH3COO－）可知，溶液中c(H＋）＝c（OH－）。根據(jù)原子守恒可知2c（Ba2＋）＝c(CH3COO－)＝bmol/L，因此溶液中醋酸分子的濃度是0。5amol/L－bmol/L，則醋酸溶液的電離常數(shù)Ka＝＝=。10。研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O）的途徑如圖所示：回答下列問題：Ⅰ.（1）下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是____________.（2)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。（3)途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為_____________。（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是________________________.(5）“結晶"前測得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c(SO42-)=0。04mol/L,需加入Ba（OH)2固體除去SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42—的去除率為______％.（保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ．(1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____.(2)若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mg?L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為_________（保留三位有效數(shù)字）。。【答案】(1)。B（2).充分粉碎礦石(3).MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42—+3H2O（4）.母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產(chǎn)品純度(5).97.3％(6）。Cl—有利于碳鋼的腐蝕，SO42—不利于碳鋼的腐蝕,使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快（7）.7。28×10-4mol·L—1【解析】Ⅰ。(1）NaClO是強氧化劑，應在保存NaClO容器上貼上的標志是氧化劑，答案選B；（2）提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎礦石或逆流焙燒；（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，用NaClO在堿性條件下氧化MoO3,同時有SO42－生成，反應的離子方程式為MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O；（4）母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產(chǎn)品純度，故重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理；（5）BaMoO4開始沉淀時,溶液中鋇離子的濃度為:c（Ba2+）==1×10—7mol/L，溶液中硫酸根離子的濃度為:c(SO42—）=mol/L=1.1×10-3mol/L，硫酸根離子的去除率為：1—×100%=1—2。75%≈97。3％;Ⅱ．（1)由圖示數(shù)據(jù)可知,碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸后,發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，腐蝕速度很慢，即答案為：Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸;（2）根據(jù)圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：150mg?L—1，1L溶液中含有的鉬酸鈉物質的量為:≈7.28×10-4mol，所以鉬酸鈉溶液的物質的量濃度為:7。28×l0-4mol?L-1。11.【化學—選修3:物質結構與性質】H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學工業(yè)中常見元素，請回答下列問題：⑴碳負離子CH3-的空間構型為_______；根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為________。⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是________;Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為______。(3）釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶（結構如圖甲）.釩固氮酶中釩的配位原子有__________（填元素符號)。（4)煙酰胺(結構如圖乙)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有______，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________________。(5)右圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物.在此結構中,其中鎢原子有______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有______個，假設該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質量為Mg/mol,密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________.（6）12g石墨烯(結構如圖丙）中含有的正六邊形的物質的量為_____mol；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構,并說明理由____________________。【答案】(1)。三角錐形(2).+（3)。Fe3+(4）.2+（5).N2S(6）.sp3，sp2(7).15NA（8）。6（9)。6（10)。（11）。0。5(12）。不容易，硅原子半徑大于碳原子半徑，且3p軌道不易重疊形成?鍵【解析】(1）碳負離子CH3—中碳原子的價層電子對數(shù)＝3＋（4+1-3×1）/2=4,含有一對孤對電子，所以空間構型為三角錐形；NO+與氮氣互為等電子體,則根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為。⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)分別是3、0、5、1，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為2+。（3)由圖可知，釩固氨酶中釩的配位原子有S與N；（4）由煙酰胺結構式可知,分子中氨基中N原子成3個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化,而環(huán)中N原子成2個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化;分子中含有4個C-H鍵、2個N-H鍵、3個C—C鍵、，2個C-N鍵、4個雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，故分子中含有σ鍵為15，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；(5）在此結構中鎢原子數(shù)目為1+2×1/2+12×1/6+6×1/3=6,以體內(nèi)鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個；結構中W原子數(shù)目為6、C原子數(shù)目為6,則晶胞的質量為,則=Vcm3×bg/cm3，故NA=6M