第第頁菏澤市定陶區明德學校（山大附中實驗學校）2023-2024學年高三上學期9月月考化學試題（PDF版含答案）山大附中高三第一次階段性考試

化學試題

本試卷滿分為100分,考試用時90分鐘。

注意事項:

1.答題前,考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置,認真核對條形碼上的姓名、

考生號和座號,并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷

上答題無效.保持卡面清潔,不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：

H1C12N14O16Na23Ag108S32Cl35.5Cr52Fe56

一、選擇題：每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。

1．下列敘述不涉及化學變化的是

A．用熱純堿液去除油污B．用福爾馬林制作動物標本

C．用雙氧水清洗傷口D．用焰色反應鑒別KCl溶液和NaCl溶液

2．下列物質應用錯誤的是

A．鉀鈉合金可用于原子反應堆導熱劑B．犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材

C．鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D．四氧化三鐵用于制備激光打印墨

3.下列物質的化學性質與實際應用的對應關系正確的是

選項化學性質實際應用

AAl是活潑金屬用鋁罐貯運濃硝酸

BNaHCO3溶液顯弱堿性用作食品膨化劑

CAl(OH)3能與鹽酸反應用作胃酸中和劑

DFe2O3能被CO等還原用作紅色顏料

4．已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．25C時，1.0LpH13的BaOH2溶液中含有的OH數目為0.2NA

B．0.1molH2C2O4被氧化為CO2，轉移的電子數為0.1NA

C．32g乙醇和14g二甲醚(H3COCH3)組成的混合物中共價鍵數目為8NA

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D．lmolCaO2晶體所含離子總數為3NA

5．LiAlH4是重要的還原劑與儲氫材料，在120C下的干燥空氣中相對穩定，其合成

方法為：NaAlH4LiClLiAlH4NaCl。下列說法正確的是

A．該反應可以在水溶液中進行

B．基態鋰原子的電子排布式為1s22s1，核外電子的空間運動狀態有2種

C．LiAlH4中Al原子采用sp3雜化，AlH4離子的空間構型為正方形

D．上述物質中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物，其電子式為

Na:H

6．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲驗證碳酸的酸性強于苯酚B．用裝置乙驗證鐵的吸氧腐蝕

C．用裝置丙加熱NaOH固體至熔融D．用裝置丁制備干燥的氨氣

7．工業上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4。“酸性歧化法”中，利用軟錳

礦(主要成分為MnO2)先生成K2MnO4，進而制備KMnO4的流程如下所示。

實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4。下列說法正確的是

A．為加快“熔融”反應速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體

B．“酸化”時若改用鹽酸，則反應為3MnO244H2MnO4MnO22H2O

C．“結晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發結晶

D．該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個

8．H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2

化學性質相似，又與HX(X=C1、Br、I等)的某些性質相似。下列說法錯誤的是

A．HO2為極性分子

B．H2O的沸點低于H2O2的沸點

C．HO2可與AgNO3反應：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3

D．H2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2為直線形分子

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9．三草酸合鐵酸鉀(K3FeC2O43H32O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光

光照

照下發生分解：2KFeCO3243HO3KCO+2FeCO+2CO↑+6HO322242422。下列說法

錯誤的是

A．Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B．K3FeC2O43中鐵離子的配位數為6

C．C222O4中C原子的雜化方式為spD．CO2分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1

10．某補鐵劑每片含硫酸亞鐵0.3g(相當于鐵60mg)，為測定含鐵量是否達標，某興

趣小組用實驗室常用試劑將鐵元素通過氧化、堿化等步驟轉化為Fe2O3，該過程不

需要的操作為

A．B．C．D．

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，

有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選

錯的得0分。

11．下列關于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法正確的是

A．四種元素的單質都能和鹽酸反應，生成相應的鹽和氫氣

B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C．Mg棒和Al棒作為原電池兩個電極插入NaOH溶液中，Al棒發生氧化反應

D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅

12．下列除雜(括號內為雜質)所選用試劑及操作方法均正確的是

選項待提純物質選用的試劑操作方法

AFeCu稀硫酸過濾

BCO2SO2NaOH溶液洗氣

CNaCl溶液I2CCl4萃取分液

DNaClNa2CO3稀鹽酸蒸發結晶

13．某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

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A．放電時負極質量減小B．儲能過程中電能轉變為化學能

C．放電時右側H通過質子交換膜移向左側

D．放電總反應：PbSO242Fe3PbSO42Fe2

14．某水性鈉離子電池電極材料由Na、Fe2、Fe3、CN組成，其立方晶胞嵌入和

嵌出Na過程中，Fe2與Fe3含量發生變化，依次變為格林綠、普魯士藍、普魯士白

三種物質，其過程如圖所示。（所有Na都在晶胞內）下列說法錯誤的是

A．普魯士藍中Fe2與Fe3個數比為1：2

B．格林綠晶體中Fe3周圍等距且最近的Fe3數為6

C．每個FeCN3晶胞完全轉化為NaFeCN3晶胞，轉移8個e

8157

Dapm10303．若普魯士白的晶胞棱長為，則其晶體的密度為a3

gcm

NA

15．一種以鎳電極廢料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質)為原料制備NiOOH

的過程可表示為：

“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2外還有少量的Al3和Fe2等，下列說法錯誤的是

A．氧化性：Ni2Fe3

B．提高酸浸率可采用升高溫度或將廢料粉碎

C．除雜過程包括：調節pH，將Al3和Fe2轉化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質

D．檢驗NiOOH是否洗滌干凈可取洗滌液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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三．非選擇題（共5個大題，共60分）

16．（11分）金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生

產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應

電解

原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：

(1)保存金屬鈉的正確方法是___________。

A．放在棕色瓶B．放在細沙中C．放在水中D．放在煤油中

(2)Na、NaOH久置于空氣中最終都變為(填化學式)。

(3)除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體的最適宜的方法為，所

涉及到的化學方程式為。

(4)工業上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產純堿。

某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未

畫出)。

乙裝置中的試劑是；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是

(填分離操作名稱)。

(5)已知該裝置是一個電解池，使用時，先向水中加入一勺食鹽。電解

過程中NaCl沒有參與反應，請分析NaCl在整個裝置中起到的作

用。

17．（12分）某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗1】試劑：酸化的0.5molL1FeSO4溶液(pH0.2)，5%H2O2溶液(pH5)

操作現象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測

5滴5%H2O2溶液得反應后溶液pH0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

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(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是。

(2)產生氣泡的原因是。

【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5molL1FeSO4溶液(pH3)，5%H2O2溶液(pH5)

操作現象

2mL5%H溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反取2O2溶液于試管中，

應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液

加入5滴上述FeSO4溶液

pH1.4

(3)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加

4molL1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含

有SO24。檢驗棕黃色沉淀中SO

2

4的方法是。

(4)對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

ⅰ．H2O2溶液氧化Fe2消耗Hⅱ．Fe2氧化的產物發生了水解

①根據實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ，理由是。

②實驗驗證假設ⅱ：取，加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ⅱ成

立。

(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式

是：。

18．（13分）閱讀下面一段材料并回答問題。

高鐵酸鉀使用說明書

【化學式】K2FeO4

【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味

【產品特點】干燥品在室溫下穩定，在強堿溶液中穩定，隨著pH減小，穩定性下

降，與水反應放出氧氣，K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，

同時不會產生有害物質。K2FeO4與水反應還能產生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，

可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用

【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業污水處理

【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達到衛生標準

(1)將K2FeO4與水反應的化學方程式補充完整：

_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+_______O2↑+_______KOH

（2）Na2FeO4可通過多種方法得到。

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Na2FeO4可通過Fe(NO3)3溶液與NaClO溶液在堿性條件下反應制備(NaClO被還

原為NaCl)，此反應的離子方程式為；Na2FeO4可用

于氧化去除高氯(含高濃度Cl-)廢水中的有機物。將Na2FeO4溶液酸化時，FeO24迅

速分解而轉化為Fe3+并放出O2。酸性溶液中FeO24的氧化性大于Cl的氧化性。FeO224

處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因

是；

（3）某興趣小組欲利用廢金屬屑(主要成分為Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高鐵

酸鈉并回收金屬Cu，其工藝流程如下：

①試劑a為(填化學式，下同)，濾渣II的主要成分為。

②在過濾操作中要使用玻璃棒，其作用是。

③檢驗濾液I中是否存在Fe3+，可用KSCN溶液，溶液變紅。向紅色溶液中加入KCN

Fe(CN)3溶液，會觀察到紅色褪去，生成6。請從配位鍵的強弱與離子反應發生條

件角度說明為何該反應可以發生。

19．（12分）某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)

提取氧化鋁。回答下列問題：

(1)－在實驗中需用1mol·L1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤

天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是。

在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是。

A．B．C．D．

(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式。

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(3)操作③中的洗滌操作如何進行？。

(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，

結果沒有產生預期現象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導

致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合

理？。若合理，請用離子方程式解釋其原

因(若你認為不

合理，該空不作答)。丙同學分析認為：甲同學通

入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的

原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明

試劑名稱。

20．（12分）銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2

溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式：。

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應

的離子方程式：。

加熱

(3)火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，在反應中每生成1molCu，

mole－轉移。

(4)據報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可

將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋

2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

＋

①檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的實驗方法：。

②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方

案只用一個反應來完成）。寫出兩種方案中涉及的化學方程式：

方案一；方案二。

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高三第一次階段性考試（化學答案）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題

目要求。

1--5.DBCCB6--10.BDDAC

二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項

符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11--15.BC、CD、BD、A、A

三．非選擇題（共5個大題，共60分）

16．（11分）(1)D(2)Na2CO3

Δ

(3)加熱、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(4)飽和碳酸氫鈉溶液、過濾（5）增加溶液的導電性

17.12(1)2Fe2+（分）+2H++H2O22Fe3+2H2O

(2)Fe3+催化下H2O2分解生成O2

(3)取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說

明棕黃色沉淀中含有SO24

(4)①根據實驗Ⅱ記錄反應后溶液pH=1.4，酸性增強，假設ⅰ中消耗氫離子，

酸性減弱，pH應增大，故不合理②Fe2(SO4)3溶液

(5)2Fe2++4H2O+H2O22Fe(OH)3(膠體)2H+

18.（13分）(1)4、10、4、3、8；

（2）2Fe33ClO10OH2FeO243Cl5H2O；

酸性條件下，FeO24自身會分解，且會與Cl反應產生Cl2

(3)①H2SO4、Cu②引流③CN的配位能力強于SCN

19.（12分）（1）500mL容量瓶、燒杯；坩堝

（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（3）向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作

2～3次

（4－－）合理；2OH＋CO2===CO32＋H2O

1

20．（12分）（1）Cu＋H＋2O2＋2H=Cu2＋＋2H2O

（2）2Cu2＋＋2CO2-3＋H2O=Cu2OHCO3＋CO22（3）3

（4）①取少量溶液B于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅證明含有Fe3＋，若

＋

不變紅證明不含Fe3

②CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu（答案合理即可）、

電解

2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4（答案合理即可）

【補救練習】

1．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．MgO的熔點很高，可制作耐高溫材料

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業上用作焙制糕點的膨松劑

C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D．利用鈉蒸氣放電發光的性質制造的高壓鈉燈，發出射程遠、透霧能力強的黃光

2.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工

藝的流程如下：

已知：SiO2與鹽酸不反應，在堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀

A．固體A是SiO2和MgO

B．濾液E中溶質的主要成份之一可做發酵粉

C．濾液Y中通入過量CO2能將CO2改用鹽酸

3++3+

D．流程甲加入鹽酸后生成Al的離子方程式為Al2O3+3H=2Al+3H2O

2

3．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在

183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。

I.工業上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質)制備無

水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發生反應：①FeO(s)+3C(s)232Fe(s)+3CO(g)；

②3CO