第三章探索原子構建的奧秘離子鍵（第一課時）化學鍵微粒半徑的比較離子鍵離子化合物第三章探索原子構建的奧秘離子鍵（第一課時）化學鍵13.1原子間的相互作用性能各異的物質鉆石的主要成分是碳(C)，含C量96%-99.9%鉛筆芯主要成分石墨（C）3.1原子間的相互作用性能各異的物質鉆石的主要成分是碳(C)2化學鍵一、定義：物質中相鄰原子之間的強烈相互作用稱為化學鍵。相互作用：吸引和排斥（達到平衡）二、種類：離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。練習：書P59[思考與復習]化學鍵一、定義：相互作用：吸引和排斥（達到平衡）二、種類：離33.2離子鍵復習（一）原子的組成（二）原子核外排布規律（三）離子3.2離子鍵復習（三）離子4（三）離子1、定義：帶電荷的原子或者原子團。2、分類：陽離子陰離子Na+、NH4+Cl-、SO42-3、原子結構示意圖：特征：最外層電子數為8（或者2）穩定結構（三）離子1、定義：帶電荷的原子或者原子團。2、分類：陽離子54、微粒半徑的比較：例：ClBr;F-Cl-<<例:NaNa+FF-><同一元素：半徑大小比較：原子>陽離子原子<陰離子再例:F-Na+>4、微粒半徑的比較：例：ClBr;F-6課堂練習：用“>”或“<”的符號比較下列各組微粒半徑的大小：1、CaCa2+2、FF-3、BrI4、Na+Al3+5、Al3+Mg2+Na+F-課堂練習：用“>”或“<”的符號比較下列各組微粒半徑的大小：73.2離子鍵一、NaCl形成過程二、離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。（1）成鍵微粒：（2）本質：（3）成鍵條件：(4)存在：陰、陽離子靜電作用（吸引、排斥）活潑金屬與活潑非金屬之間金屬與非金屬之間非金屬與非金屬之間3.2離子鍵一、NaCl形成過程二、離子鍵：（1）成鍵微8Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl的反應Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+9動腦筋想想

在氯化鈉中，Na+和Cl－間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩定的化學鍵。

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用動腦筋想想在氯化鈉中，Na+和Cl－間存在哪些10三、離子化合物（一）定義：以離子鍵結合的化合物叫離子化合物。（二）離子化合物的判斷：1、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物2、強堿KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)23、大多數鹽：NaCl,MgBr2

NH4+,SO42-,CO32-,NO3-形成的鹽如：NH4ClMgSO4BaCO3(NH4)2SO4等三、離子化合物（二）離子化合物的判斷：1、活潑的金屬與活潑114、活潑金屬氧化物Na2O,MgO練習：下列物質中，離子化合物的是（）(A)NH4NO3(B)Na(C)CH3CH2OH(D)HF4、活潑金屬氧化物練習：12（三）離子化合物的性質1、具有較高的熔點、沸點，硬度大。如:NaCl:熔點為801℃，沸點為1413℃。熔點：NaCl>NaBr2、溶于水或受熱能導電——離子鍵被破壞（三）離子化合物的性質1、具有較高的熔點、沸