**《第一章物質結構元素周期律》知識點總結一、原子結構質子（Z個）原子核注意：1、AX中子（N個）質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)Z原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：精品文檔放心下載H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K精品文檔放心下載Ca2、原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最精品文檔放心下載多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層精品文檔放心下載不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。精品文檔放心下載電子層：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號：K L M N O P Q3、元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。謝謝閱讀同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)謝謝閱讀4、概念:（1）原子的質量：也即絕對質量，是通過精密的實驗測得的。謝謝閱讀**（2）質量數（A）：將核素中所有質子相對質量和中子相對質量取近似整數值之和。感謝閱讀（3）核素的相對原子質量：同位素的一種核素的質量與12C原子質量的1/12的比值；謝謝閱讀（4）元素的相對原子質量：某元素各種核素的相對原子質量與其原子百分比的乘積之和。精品文檔放心下載（5）元素的近似相對原子質量：某元素各種天然同位素原子的質量數與其原子百分比的乘感謝閱讀積之和。二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列周期序數＝原子的電子層數）．．．．．．．．③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．主族序數＝原子最外層電子數2.結構特點 （周期的結構：三短、三長、一不全；族的結構：七主、七副、零八族）謝謝閱讀核外電子層數元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族（16個）副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族**0族，Ⅷ族3.元素周期表中幾個量的關系：（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數（2）周期序數=核外電子層數（3）主族序數=最外層電子數=元素的最高正價數（F無正價，O一般也無正價）感謝閱讀（4）非金屬元素：|最高正價數|+|負價數|=84、周期表中部分規律總結（1）最外層電子數大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；感謝閱讀最外層電子數為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；謝謝閱讀（2）同周期第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數：①第1～3周期（短周期）元素原子序數相差1；②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25。精品文檔放心下載（3）同主族相鄰元素的原子序數：①第ⅠAⅡA族，上周期元素的原子序數+該周期元素的數目=下周期元素的原子序數；精品文檔放心下載②第ⅣA～ⅦA族，上周期元素的原子序數+下周期元素的數目=下周期元素的原子序數。精品文檔放心下載三、元素周期律1、元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）感謝閱讀隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電感謝閱讀．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結果。．．．．．．．．．元素性質的周期性元素性質 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）謝謝閱讀**最外層電子數逐漸增多（1e—→8e—）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大最高正價逐漸增大（＋1→＋最高正價、最低負價相同主要化合價7）（除F、O外）最低負價＝－(8－主族序數)最高正價＝主族序數最高價氧化物對應堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強水化物的酸堿性非金屬元素氣態氫逐漸增強逐漸減弱化物的穩定性元素的金屬性和非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強得失電子能力失減得遞增得減失遞增（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl感謝閱讀與酸或水反應：從易→難 單質與氫氣反應：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞ 氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl謝謝閱讀Al(OH)3 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4謝謝閱讀（Ⅱ）同主族比較：**金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 非金屬性：F＞Cl＞Br＞（I鹵族元素）感謝閱讀與酸或水反應：從難→易 單質與氫氣反應：從易→難堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜ 氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI謝謝閱讀CsOH（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞感謝閱讀

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－Cs＋

酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI以第三周期為例：第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1(4)金屬性、非金金屬性減弱，非金屬性增加—屬性(5)單質與水或酸冷水熱水與與酸反———置換難易劇烈酸快應慢(6)氫化物的化學——SiH4PH3H2SHCl—**式(7)與H2化合的——由難到易—難易(8)氫化物的穩定——穩定性增強—性(9)最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—的化學式最高(10)化學NaOHMg(OHAl(OH)H2SiOH3POH2SOHClO—價氧式33444)2化物(11)酸堿強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強—對應性氧化物酸的酸水化(12)變化堿性減弱，酸性增強—物規律★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；謝謝閱讀③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。感謝閱讀（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；謝謝閱讀③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。感謝閱讀3．常見某些元素的特性（1）與水反應的最激烈的非金屬元素是氟；**（2）與水反應的最激烈的金屬元素是銫；（3）單質硬度最大的元素是碳；（4）常溫下有顏色的氣體單質是氟氣和氯氣；（5）稀有氣體元素中原子半徑最大的是氡；（6）原子半徑最?。ù螅┑脑厥菤洌ㄤC）（稀有氣體除外）；謝謝閱讀（7）所形成的氣態氫化物最穩定的元素是氟；（8）正負化合價的代數和為零，且氣態氫化物中含氫百分率最高的元素是碳；精品文檔放心下載（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是氯；（10）所形成的化合物種類最多的是碳；（11）原子序數、電子層數、未成對電子數三者均相等的是氫謝謝閱讀（12）只有負價并無正價的是氟；（13）最輕的金屬是鋰；最輕的氣體是氫氣；（14）同位素之一的原子核中只有質子沒有中子的元素是氫；感謝閱讀（15）最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是鋁；（16）空氣中含量最多的元素，或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；感謝閱讀（17）地殼中含量最多的元素，或氣態氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常情精品文檔放心下載況下呈液態的元素是氧；（18）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；（19）最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸感謝閱讀（氣態氫化物）可以腐蝕玻璃的元素，或氣態氫化物最穩定的元素，或陰離子的還原性最弱精品文檔放心下載的元素是氟；（20）最易著火的非金屬元素的單質，其元素是磷；**（21）常溫下單質呈液態的非金屬元素是溴，金屬元素是汞；謝謝閱讀（22）元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素是氮；謝謝閱讀（23）元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素是鋰、鈉、氟；謝謝閱讀（24）常見的能形成同素異形體的元素有碳、磷、氧、硫。謝謝閱讀（25）與He原子電子層結構相同的離子有（2電子結構）：H-、Li+、Be2+精品文檔放心下載四.微粒半徑大小比較規律電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據 核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。感謝閱讀最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。精品文檔放心下載1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）精品文檔放心下載2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。3、同主族元素的原子半徑和離子半徑隨核電荷數的增大而增大。精品文檔放心下載具體規律 4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。精品文檔放心下載5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。謝謝閱讀6、同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。7、稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。精品文檔放心下載（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。精品文檔放心下載五、化學鍵(化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用)精品文檔放心下載1.離子鍵與共價鍵的比較**鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互叫離子鍵作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）精品文檔放心下載共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）精品文檔放心下載極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。謝謝閱讀共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。謝謝閱讀2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：精品文檔放心下載（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示感謝閱讀共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的謝謝閱讀物質中不能用方括號。(1)只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的物質，如：I2、N2、P4、金剛石謝謝閱讀(2)只含有極性共價鍵的物質：一般是不同的非金屬元素構成的共價化合物。如HCl、NH3謝謝閱讀**(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。謝謝閱讀(4)只含有離子鍵的物質：活潑金屬元素與活潑非金屬形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2ON精品文檔放心下載(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如：Na2O2、CaC2等。謝謝閱讀(6)由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如：NH4Cl等。精品文檔放心下載(7)由極性鍵構成但又不是強電解質的物質，如：HF等。謝謝閱讀(8)無化學鍵的物質：稀有氣體，如：氬氣、氦氣等。《第二章化學反應與能量》知識點總結**第一節化學能與熱能1、化學反應過程中伴隨著能量的變化任何化學反應除遵循質量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應物與生成物的能量差感謝閱讀若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應(E反：反應物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：2、化學變化中能量變化的本質原因3、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物 總能量感謝閱讀與生成物 總能量的相對大小。4、放熱反應和吸熱反應表現形式 放熱反應 吸熱反應鍵能變化 生成物總鍵能大于反應物總鍵能 生成物總鍵能小于反應物總鍵能感謝閱讀聯系 鍵能越大，物質能量越低，越穩定；反之鍵能越小，物質能量越高，越不穩定，**圖 示5、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。 ③金屬與酸或水反應制取氫氣。感謝閱讀④大多數化合反應（特殊：C＋CO2△2CO是吸熱反應）。感謝閱讀注意：有熱量放出未必是放熱反應，放熱反應和吸熱反應必須是化學變化。某些常見的熱效精品文檔放心下載應：放熱：①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中屬于放熱反應的是 ③精品文檔放心下載常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：感謝閱讀C(s)＋H2O(g) △CO(g)＋H2(g)。感謝閱讀②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O感謝閱讀③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。感謝閱讀[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都精品文檔放心下載不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。精品文檔放心下載點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后精品文檔放心下載不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是感謝閱讀吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節化學能與電能1、化學能轉化為電能的方式：電能 火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效謝謝閱讀**(電力) 原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效精品文檔放心下載2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。謝謝閱讀（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。謝謝閱讀（3）構成原電池的條件：①兩種活潑性不同的電極②電解質溶液（做原電池的內電路，并參與反應）③形成閉合回路④能自發地發生氧化還原反應（4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，感謝閱讀電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；精品文檔放心下載較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。謝謝閱讀②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。謝謝閱讀③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。感謝閱讀**④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。謝謝閱讀正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。感謝閱讀（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極感謝閱讀反應是還原反應。因此書寫簡單電極反應的方法歸納如下：精品文檔放心下載負極：電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子正極：電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。感謝閱讀（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金謝謝閱讀屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。3、化學電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。感謝閱讀②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池謝謝閱讀等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質謝謝閱讀發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。感謝閱讀第三節化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均精品文檔放心下載取正值）來表示。計算公式：v(B)＝c(B)＝n(B)t V?t**①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)感謝閱讀②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。謝謝閱讀③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規律：（i）速率比＝方程式系數比 （ii）變化量比＝方程式系數比感謝閱讀（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。感謝閱讀外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）感謝閱讀④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）感謝閱讀⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態（溶劑）、原感謝閱讀電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度——化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物精品文檔放心下載和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到精品文檔放心下載的限度，即化學平衡狀態。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物感謝閱讀向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。感謝閱讀在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即謝謝閱讀是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。精品文檔放心下載（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。感謝閱讀③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。精品文檔放心下載④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。精品文檔放心下載**⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。精品文檔放心下載（3）判斷化學平衡狀態的標志：①V ＝V n ＝n （不同方向同一物質比較）A（正方向） A（逆方向）或A（消耗） A（生成）精品文檔放心下載②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的感謝閱讀量不相等的反應《適用第，三即如章對于反有應機xA＋化yB合物》zC，知x＋識y≠z點）總結精品文檔放心下載絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳謝謝閱讀酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化精品文檔放心下載合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。謝謝閱讀2、烴的分類：飽(烷烴)鏈烴

通式：CnH2n+2(n≥1)鍵的特點：碳碳單鍵，飽和特征反應：取代反應代表物：CH4鏈通式：CnH2n(n≥2)烴碳碳雙鍵，不飽和不烯烴鍵的特點：特征反應：加成反應飽烴和代表物：HC=CH鏈22鍵的特點：碳碳三鍵，不飽和烴炔烴特征反應：加成反應芳代表物：苯（C6H6）香烴成鍵的特點：特殊的鍵，不飽和**甲烷、乙烯和苯的性質比較：3、有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2＝CH2或(官能團)C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間結構特點鏈狀，飽和烴鏈狀，不飽和烴的獨特的鍵，環狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比比空氣輕，難溶于氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水水用途優良燃料，化工原石化工業原料，植物生長調溶劑，化工原料料節劑，催熟劑取代反應能不能能加成反應不能能能能否使溴水褪不能能不能（但能萃取）色能否使酸性不能能不能KMnO4褪色有機物主要化學性質①氧化反應（燃燒）烷烴：CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）甲②取代反應（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）烷CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。感謝閱讀烯 烴： ①氧化反應（?。┤紵蚁?/p>

**C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）精品文檔放心下載（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。感謝閱讀②加成反應CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪謝謝閱讀色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應謝謝閱讀CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）精品文檔放心下載CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）感謝閱讀③加聚反nHC=CH一定條件[HC—CH]應2222n乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。謝謝閱讀苯①氧化反應（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反應苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。FeBr3Br+HBrH+BrBr（溴代反應）濃硫酸H+HONO2NO2+HOH（硝化**反應）③加成反應Ni+3H2 （環己烷）苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。精品文檔放心下載4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組分子式相同而由同種元素組成質子數相同而中子數不同成上相差一個或若干結構式不同的的不同單質的互的同一元素的不同原子的個CH2原子團的物質化合物的互稱稱互稱分子不同相同元素符號表示相——式同，分子式可不同結構相似不同不同——研究化合物化合物單質原子對象相同結構通式分子式元素種類質子數化性相似相似或不同相似相同物性相似但遞變不同不同不同5、烷烴同分異構體的書寫：（每個碳只能四價）甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構體。丁烷（有2種同分異構體） 戊烷（有3種同分異構體）精品文檔放心下載6、烷烴的命名：**（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1－10用甲，乙，感謝閱讀丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區別同分異構體，用“正”，“異”，謝謝閱讀“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統命名法：（以后學習）7、比較同類烴的沸點:①一看：碳原子數多沸點高。②碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。8、有機反應類型（1）、取代反應(鹵代、硝化、酯化、水解)有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。感謝閱讀（2）、加成反應（加聚反應）有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團結精品文檔放心下載合生成新的化合物的反應。（3）、氧化反應（燃燒、催化氧化、使酸性高錳酸鉀溶液褪色）謝謝閱讀二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1CHOCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH或C2H5OH官能團羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH**物理性質用途有機物

無色、有特殊香味的液體，——有強烈刺激性氣味的無色液俗名酒精，與水互溶，易揮體，俗稱醋酸，易溶于水和發乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。（非電解質）作燃料、飲料、化工原料；——有機化工原料，可制得醋酸用于醫療消毒，乙醇溶液的纖維、合成纖維、香料、燃質量分數為75％料等，是食醋的主要成分主要化學性質①與Na的反應乙醇 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑精品文檔放心下載乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱②不同點：比鈉與水的反應要緩慢感謝閱讀結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。感謝閱讀②氧化反應（?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O氧化成乙醛（CHCHO）謝謝閱讀Cu/Ag 2 32CHCHOH+O――→2CHCHO+2HO感謝閱讀3 2 2△ 3 2H2SO4③消去反應CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O （分子內脫水）感謝閱讀170℃小結：根據乙醇的化學性質標出各化學性質斷鍵的位置：1、與金屬