2020-2021學年高二下學期期末測試卷01

化學?全解全析

12345678910

DCAAAACADD

11121314151617181920

CBACCBBAAC

2122232425

ADCDA

1.【答案】D

【解析】A項，CuSO4是鹽，完全電離，屬于強電解質，A不符合題意；B項，HI是一元強酸，完全

電離產生H+、1-，屬于強電解質，B不符合題意；C項，NH3在水溶液或熔融狀態下都不能因自身發生電離

而導電，屬于非電解質，C不符合題意；D項，G7H35coOH是飽和高級脂肪酸，能夠微弱電離產生H+,

存在電離平衡，屬于弱電解質，D符合題意；故選D。

2.【答案】C

【解析】A項,為普通漏斗，不能用于減壓過濾，故A錯誤；B項,

為冷凝管，不能用于減壓過濾,故B錯誤;C項,為抽濾瓶，可以用于減壓過濾，故C正確;

D項,為錐形瓶，不能用于減壓過濾，故D錯誤；故選C。

3.【答案】A

【解析】A項，K2s是強堿弱酸鹽，水溶液中S2-水解后溶液呈堿性，故A正確；B項，CuCb是強酸

弱堿鹽，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B錯誤；C項，NazO溶于水，與水化合生成NaOH,溶液呈

堿性，故C錯誤；D項，Na2s04是強酸強堿鹽，水溶液中不存在水解反應，溶液呈中性，故D錯誤；故選

A.

4.【答案】A

【解析】A項，NaNCh是工業用鹽，可以用于食品防腐、醫藥、燃料等領域，A正確；B項，冰晶石

是一種礦物，化學式為Na3AlF6,B錯誤；C項，是水楊酸，C錯誤；D項，芒硝是十水合硫酸

鈉的俗稱，化學式為NaaSCMOHzO,D錯誤。故選A。

5.【答案】A

【解析】A項，D為質子數為1,中子數為1的氫原子，則水的分子式：HDO,A表示正確；B項，丁

烷的球棍模型：為。t，B表示錯誤；C項，乙塊的分子式為C2H2,結構簡式為CH三CH,C表示錯誤；

D項，次氯酸的電子式：D表示錯誤；故選A。

????

6.【答案】A

【解析】A項，利用植物秸稈代替糧食，需要經過水解和氧化步驟，故A錯誤；B項，煤炭經氣化、

液化和干館等過程，可獲得清潔能源和化工原料，故B正確；C項，催化裂化重油就是將常壓渣油，與催

化劑反應，以催化裂化的形式，分解成汽油柴油和液化氣的過程，可提高汽油的質量和產量，故C正確；D

項，Na2SO#10H2。暴曬失水時吸熱，將光能轉化為化學能，結晶時放熱，可實現光一化學能轉換，故D正

確；故選A。

7.【答案】C

【解析】A項，鐵和氯氣在點燃時反應生成氯化鐵，A項錯誤；B項，濃硝酸、濃硫酸與鋁發生鈍化反

應，所以可用鋁罐車運輸，但是濃鹽酸與A1會反應，不可用其運輸，B項錯誤；C項，等質量的銅分別與

足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應，都會生成銅離子，即轉移的電子數相等，C項正確；D項，氯氣沒有酸性、

漂白性，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性，D項錯誤；故選C。

8.【答案】A

【解析】A項，高鎰酸鉀氧化性比過氧化氫強，將H2O2溶液滴入酸性高鎰酸鉀溶液中，H2O2作還原劑,

+2+

KMnCU作氧化劑，發生反應為：H2O2+2MnO4+6H=2Mn+4H2O+3O2T.A不正確；B項，小蘇打為NaHCCh,

其屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中發生水解，生成碳酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為：

HCO3+H2OH2CO3+OH-,B正確；C項，新制氫氧化銅懸濁液具有氧化性，能將醛氧化為竣酸，同時

生成CU2。等，則往氫氧化銅懸濁液中加入乙醛溶液并加熱，發生反應的離子方程式為：CHaCHO+2

Cu(OH)2+OH」^CH3coO+CU2OI+3H2OC112OI+3H2O,C正確；D項，少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，

2

會發生反應，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，發生反應的離子方程式為：CO2+2AlO2+3H2O=CO3-+2Al(OH)3i,

D正確；故選A。

9.【答案】D

【解析】A項，乙酸不是高級脂肪酸，所以三乙酸甘油酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應，A錯

誤；B項，氨基酸在人體內還可以合成一些具有一定生理功能的蛋白質，如某些激素，也可以通過脫氨基作

用，含氮部分轉變為尿素排出體外，B錯誤；C項，聚酯纖維是由有機二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經紡

絲所得的合成纖維，C錯誤；D項，雙縮胭試劑中含有CM+,具有兩個以上肽鍵的化合物在堿性條件下與

CM+反應生成紫色絡合物，D正確；故選D。

10.【答案】D

【解析】A項，根據綠原酸結構，綠原酸中含有苯環，苯環中所有碳原子共平面，綠原酸中含有碳碳

雙鍵，與碳碳雙鍵相連的原子共平面，結構中含有酯基，與酯基相連的六元碳環上有1個碳原子與酯基共

平面，故最多有10個碳原子共平面，A項錯誤；B項，綠原酸中含有1個酯基、1個竣基、2個酚羥基，故

Imol綠原酸可以和4moiNaOH發生反應，B項錯誤；C項，綠原酸結構中含有1個竣基，可以與NaHCCh

反應產生CO2,C項錯誤；D項，綠原酸中含有雙鍵，可以發生加成、加聚反應，含有酯基和苯環，可以發

生取代反應，含有酚羥基可以反生縮聚反應，D項正確；故選D。

11.【答案】C

【解析】A項，Cb具有強氧化性，能把鐵氧化成+3價，但是L的氧化性比Cb弱，它與鐵反應時生成

FeL,A項錯誤；B項，構成原電池時，一般是活潑性更強的金屬作為負極；但是Mg不能與NaOH溶液反

應，而A1能與NaOH溶液發生自發的氧化還原反應，因此在氫氧化鈉電解質溶液中，A1作為負極，B項錯

誤；C項，NaH與H2O反應生成氫氣的本質是NaH中的H-與H2O中的H+發生歧化反應生成為H2,因此

A1%與N%反應時也能這樣生成H?,C項正確；D項，NaOH溶液與少量CCh反應生成Na2cCh和水，原

理是酸性氧化物與堿反應生成對應的鹽和水；苯酚鈉與少量CO2反應時體現強酸制弱酸原理，由于酸性由

強到弱為：H2c。3>苯酚〉HCCh-，因此苯酚鈉與少量C02反應生成NaHCCh和苯酚，D項錯誤；故選C。

12.【答案】B

【解析】A項，增大體積使壓強減小，物質濃度減小，速率減慢，故A錯誤；B項，體積不變，充入

N2使壓強增大，氮氣濃度增大，速率加快，故B正確；C項，體積不變，充入He使壓強增大，反應物濃

度不變，速率不變，故C錯誤；D項，壓強不變，充入氣體Ne,體積增大，濃度減小，速率減慢，故D錯

誤；故選B。

13.【答案】A

【解析】A項，火柴頭中含有KCICh,電離產生K+、ClOj,C1元素以存在，加入AgN03溶液，

不能發生反應，無明顯現象，因此不能檢驗物質中是否含氯元素，A錯誤；B項，測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度

時，若未及時將鐵片從稀硫酸中取出，鐵也會與硫酸發生反應使金屬質量減少，因此而導致鋅的含量偏高,

B正確；C項，紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的。在紙層

析法分離Fe3+和C#+的實驗中，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當

流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動,從而使混合物分離，C正確；D項，元素分析儀作為一種

實驗室常規儀器，可同時對有機的固體、高揮發性和敏感性物質中C、H、O、N、S、Br等元素的含量進行

定量分析測定，D正確；故選A。

14.【答案】C

【解析】A項，純水中H+、OH由水電離產生，35c時，純水中c(H+)=c(OH),故A錯誤；B項，硫酸

是二元酸、醋酸是一元酸，足量的鋅分別與等體積等濃度的稀硫酸和醋酸完全反應，在相同條件下產生的

氫氣體積：硫酸〉醋酸，故B錯誤；C項，pH相同的氨水和氫氧化鈉c(NEU+)=c(Na+),氨水是弱堿，加水稀

++

釋促進氨水電離，加水稀釋相同倍數后，c(NH4)>c(Na),故C正確；D項，NH4cl水解促進水電離，常

溫下，pH為4的NH4cl溶液中，水電離的c(H+)=1.0xl04moi.L'故D錯誤;故選C。

15.【答案】C

【解析】A項，醋酸鈉溶液呈堿性，則表明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，從而證明醋酸是弱酸，A正確；B項,

醋酸鈉溶液的pOH與NH4cl溶液的pH相同，則表明CH3co0與NHJ的水解程度相同，從而證明溶液中

水的電離程度相同，B正確；C項，分別加水稀釋10倍，醋酸鈉溶液的pH介于9?10之間，NaOH溶液的

pH=9,NH4cl溶液的pH介于4?5之間，鹽酸的pH=5,從而得出四種溶液的pH：①>②>@>③，C不

正確；D項，①和④等體積混合，溶液中的H+與OH-剛好完全反應，溶液中CH3coO-的水解平衡正向移動，

從而使溶液呈堿性，"H)Y],D正確；故選C。

c(OH)

16.【答案】B

【解析】A項，RCnCh溶液中存在平衡：5072-(橙色)+氏0=20042-(黃色)+2%,滴加數滴

Imol/LNaOH溶液，平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確：B項，潤洗后，從滴定管的

下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯誤；C項，“阿司匹林的合成”實驗中制乙酰水楊酸

粗產品時需要抽濾，要用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中，故C正確；D項，甘油與

新制氫氧化銅反應生成絳藍色的溶液，故D正確；故選B。

17.【答案】B

【解析】在NaCN溶液中，發生如下水解反應：CN+H2OHCN+OH-,則

C(0H>

K產c(CN-)=石向'C(HC；).^(HCN)-八項'在鋅播干電池反應中’益由

。價升高為+2價，Mn由+4價降低為+3價，則有lmol[Zn+2NH4++2MnO2]完全反應時，轉移的電子數為2NA,

A不正確；B項，電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅片mg,通過溶液的電流為I安培，依據電子電量守恒的

Ft777Tfx64

原則可得，———^=—X2X7V,則NA可表示為一(每個電子的電量為1.60x09庫

1.60xl01964Awx2xl.60xl019

侖)，B正確；C項，常溫下，pH=10的CH3coONa、NaCN的混合溶液中，c(OH)=l()/mol/L,OH-來自CW

Kw-c(CN-)

的水解、CH3co0的水解、H2O的電離，所以+c(CH3coOH)+c(H+)=l(T*mol/L,C不

C(HCN)-^(HCN)

2

正確；D項，1L0.100的Na2s溶液中，S+H2OHS+OH\HS+H2O=H2S+OH\

2

H20H++OH-,從反應S+H2OHS-+OH\H20H++OH-可以看出，陰離子數比原溶液中大,

所以陰離子數大于O.IOONA,D不正確；故選B。

18.【答案】A

【解析】根據AH=反應物的鍵能之和一生成物的鍵能之和；由反應Cl2(g)+NH2(g)彳=NH2cl(g)+

HCI(g)AH2=+l2kJmor'知，[E(CI-Cl)+3xE(N-H)]—[2x￡(N-H)+￡(N-Cl)+E(H-Cl)J=AH；

1

E(Cl-Cl)+3x391kJ/mol-2x391kJ/mol-191kJ/mol-431kJ/mol=+12kJ/mol；E(C1-C1)=243kJmor,反應H2(g)+

Cl2(g)2HCl(g)的AH=E(H-H)+￡(Cl-Cl)-2xE(H-Cl)=436kJ/mol+243kJ/mol-2x431kJ/mol=-183kJmol1；

故選Ao

19.【答案】A

【解析】A項，該反應中生成物N為固體，所以未平衡時氣體的總質量會發生改變，但容器恒容，氣

體體積不變，所以密度會變，當密度不變時說明達到平衡，A正確：B項，該反應的平衡常數表達式為

c(B)-c(C),縮小容器體積，但溫度不變，則平衡常數不變，即c(B>c(C)不變，而縮小反應容器時c(B)、c(C)

變化趨勢一致，所以再次達到平衡時c(B>c(C)與原平衡相等，B錯誤：C項，該反應焰變小于0,為放熱反

應，升高溫度平衡逆向移動，七的平衡轉化率減小，C錯誤；D項，加少量Cu(NC>3)2固體，酸性環境中硝

酸根優先氧化Zn,生成NO,消耗氫離子，且會使生成的氫氣不純，D錯誤；故選A。

20.【答案】C

【解析】A項，由表中數據可知，升高溫度，K不斷增大，則平衡正向移動，所以此反應為吸熱反應,

A不正確；B項，反應中，CuCb、CuCl都呈固態，不能出現在平衡常數表達式中，所以此反應在1050C

達平衡時，1.75<K=C(C12)<1.90,B不正確；C項，1000℃條件下容器體積由2L變為1L,相當于加壓，平

衡逆向移動，但由于平衡常數K不變，所以達平衡時Cb的濃度保持不變，C正確；D項，加入CuCl固體

時，并不影響平衡體系中CL的濃度，所以不能使平衡發生移動，D不正確；故選C。

21.【答案】A

【解析】A項，天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，A不正確；B項，可燃冰晶體中，CFU分子處

于多面體孔穴中心，水分子共面連接成骨架結構，多面體由水分子通過氫鍵連接而成，B正確：C項，假設

可燃冰晶體中含有23個水分子，由于真實晶體存在缺陷，有些晶體孔穴中沒有捕獲CM分子，所以CH4

分子數小于4個，故真實晶體分子組成中n(CH4)：n(H?O)<4：23,C正確；D項，In?可燃冰的質量為

6335

1x10cmx0.92g/cm=9.2x10g,可釋放出標準狀況下CH4的體積為

92x](")5(T

—-------x8x22.4xl0-3m3/mol-172m3.D正確；故選A。

956g/mol

22.【答案】D

【解析】A項，由題中圖示圖1可知，電極A中將H20To2,氧元素由-2價失電子變為0價，發生氧

化反應，電極反應為2H2O-4e=O2+4H+,電極A為陽極，電極B為陰極，故A正確；B項，由題中圖示圖

1可知，電極A的電極反應為2H2O-4e=O2+4H+,電極B的電極反應為N2+6e—6H+=2NH3,可得總反應為

224L

:

2N2+6H2O逋豆4NH3+3O2,故B正確；C項，當產生標準狀況下2.24LNH3,即N(NH3)=——------=0.1mol,

22.4L/mol

由陰極電極B的電極反應N2+6U+6H+=2NH3可知，消耗H+為0.3mol,即通過質子交換膜的H+數目為0.3NA,

故C正確；D項，由題中圖示圖2可知，2.0V時產生NH3速率大于1.8V時產生NFh的速率，只說明相同

時間內，生成N%的濃度多，不能說明產生NH3的量多，且2.0V時電流利用率低于1.8V時電流利用率，

故D錯誤；故選D。

23.【答案】C

【解析】A項，在NO的濃度不變時，增大NH3的濃度，化學平衡正向移動，可以使更多的反應物NO

轉化為N2,故NH3轉化率可能隨N%濃度的增大而增大，A正確；B項，根據圖示可知：在反應過程中

NH3與催化劑發生強的化學吸附作用，而NO幾乎不被催化劑吸附，B正確；C項，化學反應分多步進行時，

總反應由慢反應決定。反應①的活化能小，反應速率快；而反應②活化能高，反應速率慢，因此控速步驟

是反應②，C錯誤；D項，根據圖示可知：在過渡態H化合物中，NE提供的H原子，NO提供O原子，2

個H與IgeO結合生成H2O分子，D正確；故選C。

24.【答案】D

【解析】A項，等濃度HC1、NaOH、CH3coONa電離產生的陰、陽離子濃度相同，離子帶有的電荷數

目相同，故條件相同時三種溶液的導電能力相同，A錯誤；B項，對于曲線①，當NaOH的體積由19.98inL

時，堿不足量，溶液顯酸性，溶液中c(H+)=00mLxlOLmlxO.Olm"L=5xioYmol1，溶液

0.02L+0.0198L

+6

PH=-lgc(H)=-lg5xlO-=5.3;當加入NaOH溶液的體積變為20.02mL,NaOH過量，過量NaOH使混合溶液

顯堿性，混合溶液中c(OH)=08mLx10-LmLxO.OlmolL=5二0.、。1L,溶液中的

0.02L+0.02002L

1?

c(H+)=.molL=2x10'rmolL,所以pH=-lgc(H+)=-lg2xl(y9=8.7,可見當NaOH的體積由19.98mL變

5x10

為20.02mL,混合溶液的pH從5.3突躍到8.7,B正確；C項，曲線②，對應混合溶液中根據物料守恒可

得c(Na+)+c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=0.01moll]C正確；D項，溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)+c(CH3coeT),當溶液顯中性時，c(Na+)=c(Cr)+c(CH3coeT),但不能確定c(C「)、

c(CH3coeT)的相對大小，D錯誤；故選D。

25.【答案】A

【解析】A項，醋酸是弱酸，溶于水部分電離，加入醋酸鏤固體后，電離出的醋酸根離子，會抑制醋

酸的電離，從而使甲基橙的顏色變淺或變橙色，故A正確；B項，未出現白色沉淀，只能說明不含氯離子,

不能說明火柴頭中不含氯元素，比如氯酸鉀，故B錯誤；C項，用待標定的NaOH標準溶液滴定鄰苯二甲

酸氫鉀，用酚醐作指示劑，滴定至溶液呈淺紅色，30秒內不褪色，才可以判斷達到滴定終點，故C錯誤；

D項，用碘水檢驗淀粉是否水解完全之前，不可以在淀粉水解液中加入過量的氫氧化鈉溶液，因碘水能和

氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；故選A。

26.【答案】(1)NH2OH+H2O=OH+[NH3OH「(2分)

(2)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2T或2HF+Na2co3=2NaF+H2<D+CO2T(2分)

【解析】(1)已知NH20H在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可

知，NH20H分子中的N有孤電子對，可以與水電離產生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為

+

NH2OH+H2O=OH-+[NH3OH];(2)HF、H2c03都是弱酸，根據復分解反應的規律：強酸與弱酸的鹽

可以發生反應制取弱酸，可通過反應：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2T或2HF+Na2co3=2NaF+H2O+CO2T，來

證明酸性：HF>H2co3。

27.【答案】⑴K、Fe、C、N(2分)K4Fe(CN)6】-3比0(2分)

(2)K4[Fe(CN)6]3H2O+6H2so4(濃)+3氏0=2K2SO4+3(NH4)2SO4+FeSO4+6COT(2分)

(3)2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KC1(2分)

(4)K4Fe(CN)6]能與Fe?+反應生成藍色沉淀，不能與Fe?+反應生成沉淀(2分)

(5)取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明有Fe2O3

產生，反之則無；把灼燒過程中產生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的BaCL溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果

鹽酸酸化的BaCL溶液變渾濁，則說明有SO3產生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又

恢復品紅的顏色，則說明有SO2產生，反之則無(2分)

【解析】題中信息顯示，C鹽溶液的焰色反應呈紫色，則含有K+,C中滴加鹽酸、Back后，有白色沉

淀生成，則G為BaS04,C為K2sO4；B溶液保存時需加酸和F,而B為硫酸鹽，在空氣中灼燒生成紅棕色

固體E,則E為Fe2O3、F為Fe、A為CO、B為FeSO』；白色固體D中滴加NaOH溶液，產生的無色氣體

H能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則其為NH3,所以D為(NH4)2SO4,從而得出由四種元素組成的無水X中

4.56g..__,13.98g_,

含有K、Fe、C、N元素?！?FeSO4)=77^^=00311101,n(BaSO4)=——-^7=0.06mol,

152g/mol233g/mol

4032140321

〃(NH3)=—:------=0.18mol,n(CO)=—:-------=0.18mol,從而得出無水X中含有Fe?+、CN\K+,

22.4L/mol22.4L/mol

依據電荷守恒,可求出n(K+)=0.18mol-0.03molx2=0.12mol,n(K+):n(Fe2+):n(CN)=0.12:0.03:0.18=4:1:6,從而

12.66g-0.03molx(39x4+56+26x6)g/mol09moi

得出X的無水鹽的化學式為K4[Fe(CN)]；n(HO)=

6218g/mol

故X的化學式為K4Fe(CN)6]-3氏0。(1)由分析可知，組成無水X的四種元素是K、Fe、C、N,X晶體的

化學式是K"Fe(CN)6]SFhO:(2)由框圖推知，K4[Fe(CN)6]-3H2O晶體與濃硫酸反應，生成FeSCU、CO、

(NHD2SO4、K2SO4,化學方程式為K4[Fe(CN)6]SH2O+6H2so4(濃)+3氏0=2K2so4+3(NH4)2SCU+

FeSCU+6C0T；(3)無水K4Fe(CN)6]可被Cb氧化成一種紅色晶體Y,X與丫的組成元素相同，則X中[Fe(CN)6F

被氧化為[Fe(CN)6]3,從而得出其反應的化學方程式為2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KC1：(4)可利用

K4Fe(CN)6]J+O來鑒別Fe2+和Fe",則只能與Fe3+發生反應生成藍色沉淀，原因是K“Fe(CN)6]能與Fe，+

反應生成藍色沉淀，不能與Fe2+反應生成沉淀；(5)B在空氣中灼燒的產物為FezCh,可能有SO2、SCh等，

檢驗FezCh時，可先加酸溶液，再加入KSCN溶液；檢驗SO?時，可通入品紅溶液中；檢驗SO3時，可通

入BaCk溶液中。實驗方案為：取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶

液變成血紅色，說明有FezCh產生，反之則無；把灼燒過程中產生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的BaCh溶

液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的BaCb溶液變渾濁，則說明有SCh產生，反之則無；若品紅褪色，

取少量褪色后的溶液加熱后又恢復品紅的顏色，則說明有SO?產生，反之則無。

28.【答案】⑴2cO2(g)+6H2(g)=^CH3OCH3(g)+3H2O(g)砥=-75.3口01。口(3分)

(2)ABC(3分)(3)開始升溫時以反應I為主，反應放熱，平衡逆向移動，CO2平衡轉化率下降；升

高一定溫度后，以反應II為主，反應吸熱，平衡正向移動(3分)

【解析】⑴工藝2中，由圖可以寫出①2cO2(g)+6H2(g)=^CH30H(g)+H20(g)AH=-99.2kJmor';

②2cH30H(g)二^CH30cH3(g)+H2(D(g)AH=+23.9^11101-'；由蓋斯定律得：①+?為

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g),AH=AHi+AH2=-75.3kJmor';(2)工藝1中反應I與H為放

熱反應，反應III為吸熱反應；A項，對于反應I和II升高溫度，平街逆向移動，CHQH的平衡產率減少，

故圖甲表示CH30H的平衡產率，A正確；B項，對于圖乙，由于I和II為放熱反應，升溫平衡逆向移動，

C02平衡轉化率降低，反應III吸熱，升高一定溫度后以反應III為主，二氧化碳轉化率又升高，故圖乙為二氧

化碳平衡轉化率。壓強增大，反應I和H平衡正向移動，甲醇平衡轉化率增大，故壓強pi>P2>P3,B正確；

C項，據圖可知，溫度越低，二氧化碳平衡轉化率增大，甲醇的平衡產率越大，增大壓強也是如此，故選擇

低溫高壓，C選項正確；D項，催化劑僅影響反應速率，不改變平衡轉化率，D錯誤；故選ABC；(3)反應

1和H為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉化率降低；反應HI為吸熱反應，升高溫度平

衡正向移動，二氧化碳轉化率增大，故二氧化碳轉化率先減小后增大，即曲線先降后升；(4)根據方程式可

列出三段式:

2C0;(g)，6H2(g)=_CH30cH3(g)--3凡0(g)

初始(mol)1300

轉化(mol)lx80%=0.82.41.2

0.8x50%

平衡(mol)0.20.6--------------=0.21.2

2

11

濃度(moUL)12

33

卜獷

K="^——=24；(5)采用Li-Pd/Si。2代替銅基催化劑在甲醇合成階段有更佳的催化效果，此時用

l6x(l)2

3

Li-Pd/SiO2催化劑的過程要比銅基催化劑的催化過程快，因此，含碳物質的百分含量的峰值較銅基催化劑

的催化過程提前，但由于催化劑只改變反應速率不改變反應結果，因此，反應一段時間后的值與銅基催化

含

K

物

質

的

H物

劑相同，因此使用Li-Pd/SiO,催化劑的過程圖為的

B

分

&

29.【答案】(1)防止亞鐵離子水解(2分)

(2)獲得較大的FeC2O4-2H2O顆粒，便于傾析法分離(2分)

(3)ACD(2分)(4)eabfg(2分)

(5)①CD(2分)②草酸合鐵酸鉀經光照后分解生成了FeCzCU、K2c2O4Q分)

【解析】本實驗以(NH4)2Fe(SOM6H2O為原料，經過一系列反應制取K^FegOQJ3H?0。先將

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O溶于水，并加入lmol/L的H2so4,防止原料水解；再往溶液中加入飽和H2c2。4溶液,

Fe2+轉化為FeC2O4沉淀,用飽和K2c2。4溶解、H2O2氧化,FeCzCU沉淀轉化為K3[Fe(C2O4)3]-3H2O和Fe(OH)3,

用H2c2O4溶解并將Fe(0H)3轉化為K3[Fe(C2O4)3]-3H2Oo(l)@^(NH4)2Fe(SO4)2