習題處理習題處理二、核外電子排布與元素周期表二、核外電子排布與元素周期表周期表是依據什么原則建構的？周期表中，各周期元素種類數為何依次為2,8,8,18,18,32，…？為何原子的最外層電子數不超過8個（He不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個？各周期元素的外圍電子分別填充在哪些原子軌道中？s區、p區、d區和f區分別在周期表的什么位置？如何從核外電子排布看稀有氣體是各周期中最穩定的元素？d電子從

周期開始出現，即(n-1)d，n≥

？f電子從

周期開始出現，即(n-2)f，n≥

？8.為何K、Ca和Fe等元素第三層電子尚未填滿就開始填充第四電子層？……思考：周期表是依據什么原則建構的？思考：核外電子排布與周期表建構的關系元素按照原子序數遞增順序從左→右排列。原子最外層電子數呈現從1→8（He例外）的周期性變化。將外圍電子數相同（價電子數相同）的元素排在一列，稱為族。如IA：ns1、IIA：ns2、IIIA：ns2np1…由于各族元素的價電子排布式相同，所以，同族元素的化學性質相似。周期表分為7個周期。周期序數=核外電子層數。各周期最后一種元素為稀有氣體。依次為：2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn…前三周期稱為短周期，第四、第五周期稱為長周期，第六周期稱為超長周期，第七周期稱為不完全周期。周期表有18列，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族（3列）。主族序數=原子最外層電子數；IIIB-VIIB族族序數=價電子數（外圍電子數）；IB和IIB族序數=ns軌道上的電子數。核外電子排布與周期表建構的關系元素按照原子序數遞增順序從左→二、核外電子排布與元素周期表原子的核外電子排布與元素周期表中元素的周期、族的劃分有何內在聯系？二、核外電子排布與元素周期表原子的核外電子排布與元素周期表中多電子原子軌道的近似能級圖1、核外電子排布與與周期的劃分↑↓↑↓↑↑↑↓↓↓↑↓↑↑↑↓↓↓↑↓↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑↓↓↓第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組周期1234567電子數28818183232元素數多電子原子軌道的近似能級圖1、核外電子排布與與周期的劃分↑↓各周期元素與相應能級組的關系周期元素數目相應能級組中的原子軌道電子最大容量123456728818183226（未完）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p（未完）288181832未滿第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組周期數＝元素電子層數＝能級組中最高主量子數元素數目＝相應能級組中原子軌道的最大電子容量各周期元素與相應能級組的關系周期元素數目相應能級組中的原子軌周期表與原子電子排布式周期表與原子電子排布式2、核外電子排布與族的劃分元素周期表有18個縱行共16個族，包括7個主族（ⅠA-ⅦA）、7個副族（ⅠB-ⅦB）、第Ⅷ族和零族。2、核外電子排布與族的劃分元素周期表有18個縱行共16個族，族的劃分與原子的價電子數目和價電子排布密切相關。概念：在原子外層軌道上的電子由于能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，這些電子稱為價電子（valenceelectron)。族的劃分與原子的價電子數目和價電子排布密切相關。應用根據周期表中各周期元素原子軌道的類型填寫基態原子的電子排布式。從H原子開始填寫。按照原子序數遞增的順序依次填寫各元素。同一周期從左→右，經過IA和IIA是，將電子填入ns軌道中，——s區經過IIIA-0族時，將電子填入np軌道中，——p區經過IIIB-IIB時，將電子填入（n-1）d軌道中，——d區經過鑭系元素和錒系元素時，將電子填入（n-2）f軌道中，——f區。4.一直寫到你要寫的元素為止。應用根據周期表中各周期元素原子軌道的類型填寫基態原子的電子排第4講--原子核外電子排布與元素周期表課件【例題1】硫元素的原子序數為16，對于基態S原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式?！纠}1】硫元素的原子序數為16，對于基態S原子，【例題2】Fe的原子序數為26，對于基態鐵原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式。說出Fe原子中有幾個未成對電子?！纠}2】Fe的原子序數為26，對于基態鐵原子，【例題3】钚的原子序數為94，對于基態Pu原子，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的電子排布式。寫出原子軌道表示式（簡寫）?！纠}3】钚的原子序數為94，對于基態Pu原子，根據元素周期表寫出離子的電子排布式：離子的基態電子排布式可由相應原子的基態電子排布式寫出。要寫出陰離子的基態電子排布式，按照電子填充的一般規則，將增加的電子填入該原子基態電子排布式中。要寫出陽離子的基態電子排布式，將電子從相應原子的基態原子軌道中移除。從最高能級中的電子開始移除。若是按照電子層數相同的原子軌道寫在一起的電子排布式書寫的則非常方便，從最右邊開始移除，使移除的電子數=陽離子的電荷數。根據元素周期表寫出離子的電子排布式：離子的基態電子排布式可由【例題4】對于基態的S2-，寫出核外電子排布式。寫出簡寫的離子軌道表示式?！纠}4】對于基態的S2-，【例題5】對于基態的Fe2+和Fe3+，寫出它們的核外電子排布式。寫出它們簡寫的離子軌道表示式?！纠}5】對于基態的Fe2+和Fe3+，【課后練習】

1、對于下列基態原子，填寫表中空白：NiClZrPm核外電子排布式簡寫的電子排布式原子軌道表示式原子中未成對電子數【課后練習】

1、對于下列基態原子，填寫表中空白：NiClZ對于下列基態離子填寫表中空白：Cl-Cu+Cu2+Mn2+電子排布式簡寫軌道表示式對于下列基態離子填寫表中空白：Cl-Cu+Cu2+Mn2+電如圖所示，通電一段時間后，測得B中電極③質量減輕了14g，電極④增重了12.8g。A中電極共產生氣體3.36L（STP）。（假設通電前后溶液的體積變化忽略不計）。（1）直流電源的y極是

極。（2）電極③質量減輕>電極④增重的原因是

。陽極泥的成分是

。②xy①③④CC粗銅精銅粗銅：含Zn、Au、Pt和CABAgNO3NaNO3溶液CuSO4溶液250mL如圖所示，通電一段時間后，測得B中電極③質量減輕了14g，電（3）寫出各電極的反應分別是什么：①②③④B池溶液電解后的濃度

（不變、變大、變小、無法確定）。（4）寫出A池中發生電解的化學方程式（5）計算通電前A溶液中C（Ag+）=？反應結束后，A池中C（H+）=？（3）寫出各電極的反應分別是什么：主族：周期表中共有7個主族，ⅠA～ⅦA主族元素：凡內層軌道全充滿，最后1個電子填入ns或np軌道上的，都是主族元素?；蛘哒f，是由短周期和長周期共同構成的族。價層電子排布：ns或nsnp價電子數與族數：

價電子的總數=族數,

即等于ns、np兩個軌道上電子數目的總和。例：13Al，核外電子排布是1s22s22p63s23p1價層電子數為3，故為ⅢA族主族：周期表中共有7個主族，ⅠA～ⅦA副族元素周期表中共有ⅠB～ⅦB7個副族凡最后一個電子填入（n－1）d或(n–2)f亞層上的都屬于副族價電子排布：

ⅢB～ⅦB族元素，

(n－1)d、ns價電子總數=兩個軌道電子數目的總和=族數例如：元素24Cr的價電子構型是3d54s1——ⅥB族ⅠB、ⅡB族：由于其(n–1)d軌道已經填滿，故，ns軌道上電子數=族數副族元素周期表中共有ⅠB～ⅦB7個副族Ⅷ族它處在周期表的中間，共有三個縱列VIII族：最后1個電子填在(n－1)d軌道上，與副族元素同屬于過渡元素外層電子的構型：(n–1)d6~10ns0~2,電子總數是8～10≠族數Ⅷ族它處在周期表的中間，共有三個縱列0族處于周期表的最右邊一列。價電子排布都是：ns2np6

——全充滿！0族處于周期表的最右邊一列。周期表的5個區的劃分價電子構型：ns1-2價電子構型：ns2np1-6價電子構型：（n-1）d1-9ns1-2價電子構型：（n-1）d10ns1-2價電子構型:(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2過渡元素內過渡元素123456789101112131415161718周期表的5個區的劃分價電子構型：ns1-2價電子構型：ns2分區族價層電子構型s區ⅠA、ⅡA族ns1-2p區ⅢA-ⅦA，零族ns2

np1-6d區ⅢB-ⅦB、Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2ds區ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1-2f區鑭系、錒系(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2分區族價層電子構型s區ⅠA、ⅡA族ns1-2p區ⅢA-ⅦA，鑭系錒系f區(n-2)f1~14(n-1)d0-2ns2(有例外)d區(n-1)d1~9ns1~2(有例外)p區ns2np1～6ds區(n-1)d10ns1~2s區ns1~2ⅢBⅦBⅧⅠBⅡBⅠAⅡAⅢAⅦA0圖6-10長式周期表中元素的分區示意圖鑭系f區d區p區ds區s區ⅢB例題：已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區。P20-21例題：已知某元素的原子序數為25，試寫出該元素原子的電子排布歸納1、周期表共有7個周期：三個短周期（1-3）；兩個長周期（4-5）；兩個超長周期（6-7，其中，7為不完全周期）。周期數=原子電子層數=原子最外層主量子數各周期元素數=相應能