人教版九年級化學(xué)第八單元金屬和金屬材料知識點總結(jié)與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，釋放出大量熱能。鐵、銅、銀、金：不與氧氣直接反應(yīng)，但可以在高溫下與氧氣反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣。金屬活潑程度越高，與酸反應(yīng)越劇烈。金屬與水的反應(yīng)鈉、鉀：與水反應(yīng)生成氫氣和堿性溶液。鋁、鋅、鐵：與水反應(yīng)生成氫氣和金屬氧化物。銅、銀、金：不與水反應(yīng)。金屬的腐蝕金屬在空氣中或水中受到氧化作用，產(chǎn)生金屬氧化物，稱為腐蝕。金屬腐蝕的速度和程度受環(huán)境因素和金屬本身性質(zhì)的影響。防止金屬腐蝕的方法電鍍：在金屬表面鍍上一層不易腐蝕的金屬。涂層：在金屬表面涂上一層不易腐蝕的物質(zhì)。合金：將易腐蝕的金屬與不易腐蝕的金屬合成合金，提高其抗腐蝕性。陰極保護(hù)：使易腐蝕的金屬成為陰極，通過電位差阻止其發(fā)生腐蝕反應(yīng)。金屬的回收利用金屬可以通過回收利用減少資源的消耗和環(huán)境污染。金屬回收利用的方法有熔煉、電解、再生等。在硝酸銀溶液中，銅表面會形成一層白色物質(zhì)，同時溶液的顏色會從無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。在選用試劑時，需要按照金屬活動性順序表將三種金屬進(jìn)行排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩端的金屬變成鹽溶液，才能得出一次性的結(jié)果。第三節(jié)是關(guān)于金屬資源的利用和保護(hù)。在工業(yè)中，能夠用于提煉金屬的礦物被稱為礦石。常見的礦石包括赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）和輝銅礦（Cu2S）等。針對鐵的冶煉，在實驗室中可以通過一氧化碳還原氧化鐵進(jìn)行，而在工業(yè)上則需要使用高爐煉鐵。高爐設(shè)備包括高爐本身、鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石以及空氣。其中，石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。最終的產(chǎn)品是生鐵，需要注意的是，在實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳。在含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物中進(jìn)行計算時，需要先將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，然后再進(jìn)行計算。一般可以使用純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%的公式及其變形。舉例來說，如果有1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵，那么需要先將含氧化鐵的質(zhì)量計算出來，然后使用高溫反應(yīng)的公式計算出理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量，最后再折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量。根據(jù)理論計算，800噸氧化鐵可以煉出583噸的生鐵。通過實驗可以發(fā)現(xiàn)，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。在實驗中，我們?nèi)×巳鶟崈魺o銹的鐵釘，分別放在盛有蒸餾水的試管中、用植物油密封的蒸餾水中和干燥的空氣中，觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，結(jié)果發(fā)現(xiàn)只有放在盛有蒸餾水的試管中的鐵釘生銹了，而其他兩個試管中沒有明顯現(xiàn)象。因此，我們可以得出結(jié)論，鐵釘生銹需要氧氣和水蒸氣共同作用。鐵銹很疏松，能夠使鐵制品全部被銹蝕。為了防止鐵制品生銹，我們可以采取以下措施：保持鐵制品的潔凈和干燥，擦干后涂一層保護(hù)膜，包括物理方法如刷漆、涂油以及化學(xué)方法如電鍍其他金屬（如鉻或鋅）和烤藍(lán)，還可以制成不銹鋼。在保護(hù)金屬資源方面，我們可以采取以下措施：防止金屬的腐蝕，回收利用廢舊金屬，有計劃、合理地開采礦物，尋找金