硫、氮習題

一、單選題

1.下列事實與括號中濃硫酸的性質對應關系正確的是

A,空氣中敞口久置的濃硫酸質量增大（揮發性）

B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應（脫水性）

C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

2.將足量的銅片與100mL18mol?廣】濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的SO2氣體

VL,下列對此反應的有關說法中錯誤的是

A.該反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性B.反應結束后兩種反應物均有剩余

C.被還原的硫酸為二molD.參加反應的Cu為0.9mol

3.下列變化的實質相似的是

A.濃H2sO,和濃硝酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

B.SO?和。2均能使品紅溶液褪色

C.濃H2s。4與稀H2s。4與金屬反應時均有氣體產生

D.H2s和HI氣體均不能用濃H2sO4干燥

4.如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質上，無明顯現象的是

A.蔗糖純堿

5.濃硫酸與下列物質作用時，只表現強氧化性的是

①紅熱的木炭②H2s氣體③Cu④FeO⑤NH3

⑥使木材炭化⑦CuSC）4?5H2。⑧對鐵、鋁的鈍化

A.①②B.①②@C.①②④D.①②⑤

6.下列氣體均能用濃H2sO’干燥，并在常溫下能共存的是

A.HC1和H2sB.SO2和CO?C.出和HID.NH3和HC1

7.常溫下，下列兩種物質混合時能出現白煙的是

A.濃硫酸和氨B.硫化氫和二氧化硫

C.濃硝酸和濃氨水D.氨氣和水

8.下列氣體中，可溶于水的無色氣體是

A.NB.NO

2c.NO2D.NH3

9.列說法正確的是

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnCU溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、出。2、。3等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.NazCh也有漂白性，其漂白原理和SO?相似

10.下列說法中不正確的是

A.在自然界中有游離態的硫存在B.試管內壁的硫粉可以用熱的堿液除去

C硫與變價金屬反應，生成金屬的低價態化合物D.硫的氧化性比氯氣的強

11.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO3④H2s⑤FeCb

A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部

12.如圖裝置可用于收集SO?并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是

選項試劑現象結論

KMnO

A4溶液褪色so?有氧化性

酸性溶液

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

CNaOH溶液無明顯現象SOz與NaOH溶液不反應

D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色S02有酸性、沒有漂白性

13.向FeCb和BaCL的混合溶液中通入S02，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色

沉淀產生。下列說法正確的是

A.該實驗表明FeCb有還原性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明SO2有漂白性D.反應后溶液酸性增強

14.如下圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應制取SCh

氣體,實驗現象很明顯，對空氣污染小。下列說法中錯誤的是

紅溶液60%硫酸+亞硫酸鈉晶體

A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色

C.溪水橙色褪去D.含酚酸的NaOH溶液紅色變淺

15.下列關于硫的化合物敘述正確的是

A.鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應

B.硫在空氣中的燃燒產物是SCh,在純氧中的燃燒產物是SO3

C.二氧化硫能使滴有酚酣的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性

D.濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質

16.SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現的性質標注正確的是

①SO2使澳水褪色（氧化性）

②SO2使品紅溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氫硫酸（H2S）產生淡黃色渾濁（還原性）

④SO2使潤濕的藍色石蕊試紙變紅（水溶液酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①③D.①②③④

17.下圖是SCh制取、性質檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關說法正確的是

A.上圖中有兩處錯誤

B.裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣

C.在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證S02的漂白性

D.在②中加入BaCL溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失

18.銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放

在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，

兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是

A.硫的還原性B.二氧化硫的漂白性

C.二氧化硫的還原性D.硫的漂白性

19.向圖所示裝置中充入氣體X可進行噴泉實驗，氣體X不可能是

水

A.HCIB.NH3C.S02D.NO

20.如圖所示是實驗室制取氨氣的裝置，其中錯誤的是

2+

B.澄清石灰水和過量的碳酸氫鈉溶液混合：Ca+2OH+2HCOJ0CaCO34z+COf+2H2O

C.氫氧化鈉溶液吸收過量C02氣體：CO2+2OH-0COr+H2O

2+

D.硫酸核溶液和氫氧化鋼溶液反應：NH；+SOr+Ba+OH-0BaSO4xk+H2O

22.某水溶液中可能存在K+、NH：、ChSO：,等離子，以下對于相關離子進行檢驗的操作和

結論不正確的是

A.用潔凈的伯絲蘸取該溶液進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色火焰，則該溶液

中一定含有K+

B.取少許該溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則

該溶液中一定含有NH；

C.取少許該溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，則該溶液中一定有CI

D.取少許該溶液，加入稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCL溶液，出現白色沉淀，則該溶

液中一定含有SO；

23.某實驗小組探究氨氣與氯氣的反應，裝置如圖所示，在常溫常壓下將氨氣收集在薄膜保

鮮袋（無彈性）中，氯氣收集在反應管中，關閉K。如圖連接好裝置，將氨氣壓入反應管，充

分反應后打開K,下列說法不正確的是

A.該反應原理可應用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏

B.反應開始后，薄膜保鮮袋逐漸被吸入反應管中

C.打開K后，燒杯內的水會倒吸入反應管

D.反應過程中，反應管內氣體顏色逐漸變淺，有白煙生成

24.Cu2s與一定濃度的HNCh反應，生成CU(NC>3)2、CUSO4^N02>NO和也0,當NCh和NO

的物質的量之比為1:3時，實際參加反應的Cu2s與HNO3的物質的量之比為

A.1：8B.1：6C.1：7D.2：9

25.三容器內分別裝有相同壓強下的N。、N02,02,設三容器容積依次為Vi、V2、V3,若

將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。

則Vl、V2、V3之比可能是

A.2：4：5B.9：5：8C.7：2：6D.4：5：6

班級__________________姓名_____________________

12345678910

11121314151617181920

2122232425

二、填空題

26.按要求寫出化學方程式

（1）二氧化硫與硫化氫反應________________________________________________.

（2）二氧化硫與溟水反應__________________________________________________.

（3）二氧化硫與氯化鐵溶液反應____________________________________________.

（4）銅與濃硫酸反應.

（5）鎂與氮氣反應________________________________________________________.

（6）二氧化氮與水反應.

（7）雷雨天氮氣與氧氣反應.

（8）二氧化氮、氧氣與水恰好完全反應.

（9）銅粉與硫加熱.

（10）合成氨反應_________________________________________________________.

27.A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物產物及反應條件略去），且

物質A是一種淡黃色的固體，B的相對分子質量為34。

%弗回答下列問題：

11

'-----O2Cu-----

（1）寫出下列物質的化學式：B,D。

（2）實驗室中常用（填試劑名稱）來檢驗C的存在，利用的是C的性。

（3）E的濃溶液在常溫下為黏稠的油狀液體。

①將E溶液敞口放置在空氣中其質量會增加，溶質的質量分數會（填“增

大”“減小”或“不變”）。

②E的濃溶液可作干燥劑，下列物質可用E的濃溶液干燥的是（填字母）。

a.氨氣b.氫氣c.二氧化硫d.氧氣e.氯化氫

28.某化學興趣小組為探究SO?的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

(已知:Na2sO3+H2sol（濃）一NazSOa+SOzt+H20）

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。

⑵反應后，裝置B中發生的現象是,反應的離子方程式為

;裝置C中的現象是,表現了

S02的；裝置D中的現象是.

⑶裝置E的目的是探究S02與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

(4)F裝置的作用是,倒扣漏斗的作用是o

29.NH3、NO、N2相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。

陽3c:。嵩,

I+02

回答下列問題：

⑴N2的電子式是O

⑵寫出NH3fN。的化學方程式。

(3)NO和CO發生反應的化學方程式是0

⑷N。和02相遇生成的紅棕色氣體有毒，可以用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是

3<aOH+口______=||+||NaN02+||H：0