第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素2練習(xí)1、已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v＝kcx(NO)·cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列說法中不正確的是（

）A、關(guān)系式中x＝2，y＝2B、800℃時，k值為8×104C、若800℃時，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率為5.12×10－3mol·L－1·s－1D、當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大A

分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總×活%二、有效碰撞理論③有效碰撞：指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。①活化分子：指能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化分子百分數(shù)：指活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子的平均能量正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱④活化能：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差叫做反應(yīng)的活化能。這是反應(yīng)物分子在一定條件下能進行反應(yīng)所必須具備的能量。活化能圖加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑等。⑤化學(xué)反應(yīng)與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)因此所有能夠改變內(nèi)能、運動速率以及碰撞幾率的外界條件，都可以用來改變、控制反應(yīng)速率。如:

單位時間內(nèi)，有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（雙選）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E

1

+E

2練習(xí)1.（雙選）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

BC練習(xí)2.假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

。CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)CAB.CD練習(xí)3、[真題體驗]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式

。小于

2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）對于同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同反應(yīng)速率不同。其中重要的外界條件為:濃度、溫度、壓強、催化劑，以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會影響化學(xué)反應(yīng)的速率等。(二)外因三.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一)內(nèi)因參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。增大反應(yīng)物濃度時，單位體積內(nèi)：分子數(shù)____，活化分子數(shù)____，活化分子百分數(shù)

，有效碰撞次數(shù)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。1、濃度：其它條件不變增多增多增多增大注意：此規(guī)律一般適用于有氣體參與的反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)中的固體或純液體的濃度是常數(shù)，故固體或純液體數(shù)量的增減對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響。不變練習(xí)1.(雙選）10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的總量是（

）

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3AB練習(xí)2.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)(不可逆)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)在4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)進行到16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(

)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B練習(xí)3.在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（）(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000AC2C1C2C12、壓強：其它條件不變對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強，可增大反應(yīng)速率；減小壓強，可減小反應(yīng)速率。注意：①壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體物質(zhì)的濃度（即改變氣體體積引起壓強的變化）而影響反應(yīng)速率的。分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。②反應(yīng)物為固體或液體時，可以認為壓強對它的反應(yīng)速率無影響。④要注意在兩種情況下加入惰性氣體對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③對于既有氣體參加，又有氣體生成的可逆反應(yīng)，

增大壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，減小壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小只是變化的幅度可能有差別。練習(xí)4、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強增大：

。(2)恒容充入N2：

。(3)恒容充入He：

。(4)恒壓充入He：

。VV恒溫、恒容充入Hen

、V

均不變，c不變，速率不變c=n/vV＞V恒溫、恒壓充入Hec=n/vn

不變，V

變大，c減小，速率減小增大增大不變減小注意：①升高溫度不論對放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快。溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響比對放熱反應(yīng)要大②升高溫度不論對正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快。③一般每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2－4倍．

升高溫度，反應(yīng)物分子能量____，使一部分能量較低的分子變?yōu)開________，增加了反應(yīng)物中活化分子的______，有效碰撞次數(shù)____，化學(xué)反應(yīng)速率_____。3、溫度：其它條件不變增加活化分子百分數(shù)增加增大催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的途徑，降低反應(yīng)所需的____，使更多的分子成為________，大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的_______，從而顯著_____化學(xué)反應(yīng)速率。4、催化劑：其它條件不變能量活化分子百分數(shù)提高注意：催化劑可以同等程度增大或減少正、逆反應(yīng)的速率；未明確指明時所用催化劑一般指正催化劑。催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用，催化劑的具有一定選擇性5、其它因素的影響使反應(yīng)物顆粒變小；加大光照強度；采用不同的溶劑；電、超聲波、激光、電磁波等對某些反應(yīng)速率也會有影響。外界因素活化能分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大濃度壓縮體積升高溫度加催化劑小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因不變增多增多不變增多增多加快不變不變不變不變增多增多加快不變不變增多增多增多增多加快降低不變增多增多增多增多加快練習(xí)5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率變化如圖1所示。其中t1--t2速率變化的主要原因是_____________；t2—t3速率變化的主要原因是______________。解析：隨著反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減小，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)不斷減小，但在t1--t2內(nèi)速率卻不斷增大，說明另有影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素，而這種因素只有溫度，即鎂與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。練習(xí)5、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L—1）V/mLc/（mol·L—1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．210D練習(xí)6、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（

）

A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08c/mol/Lv/mmol/(L·min)T/KD專題突破------“變量控制”實驗探究題

該類題目主要探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，由于外界影響因素較多，若搞清某個因素的影響，均需控制其他因素相同或不變，才能進行實驗。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也多有考查，且大多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查考生的基礎(chǔ)知識、基本技能、分析能力和實驗?zāi)芰Α?．考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)的影響。2．解題策略3．注意事項(1)要選擇合適的化學(xué)反應(yīng)，所選擇的反應(yīng)不能太靈敏，也不能太遲鈍。(2)反應(yīng)物的濃度要適當，不能太大，而探索濃度變量時，濃度間的差別也不能太大。(3)要有規(guī)律地設(shè)計不同的反應(yīng)體系的溫度，也要注意物質(zhì)的相應(yīng)性質(zhì)，不能選擇會引起反應(yīng)發(fā)生變化的體系溫度。(4)對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應(yīng)的影響。練習(xí)2、碘鐘”實驗中，3I-

+S2O8

2-=I3

-

+2SO4

2-

的反應(yīng)速率可以用I

-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I－）mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82-）mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是__________________________________________________。（2）顯色時間t1＝________。研究反應(yīng)物I

-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3s實驗編號①②③④⑤c（I－