化學反應中的能量變化化學專題復習克拉瑪依13中學高三化學備課組高考常考類型一、考查反應中的能量變化和反應熱的計算

二、考查反應熱和鍵能的關系三、考查熱化學方程式的的書寫和正誤判斷四、考查蓋斯定律的應用五、考查以新能源為背景的綜合知識應用一、考查反應中的能量變化和反應熱的計算1、反應熱：在化學反應過程中_____或_____的熱量。符號:______；單位:________

。

2、吸熱反應：吸收熱量的反應。E反應物____E生成物，△H____0

3、放熱反應：放出熱量的反應。E反應物____E生成物，△H____0＜＞＞＜△HkJ/mol

放出吸收三、放熱反應、吸熱反應放熱反應：物質的燃燒反應；酸堿中和反應；金屬與酸的置換反應；大多數化合反應除C+H2O=H2+CO吸熱H2+CuO=Cu+H2O吸熱除H2+I2=2HI吸熱

N2+O2=2NO吸熱

CO2+C=2CO吸熱吸熱反應：鹽的水解；弱電解質的電離；大多數分解反應還有N2O4=2NO2

吸熱Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱

在25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。①一般以燃燒1mol純物質為標準。②燃燒產物必須是穩定的化合物，如：C→CO2、H2→H2O(l)、S→SO2等。

在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1mol水時的反應熱。

①稀溶液指溶質溶于大量水。②中和熱以生成1molH2O為標準。③酸與堿指的是強酸與強堿④中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質的電離吸熱等所伴隨的熱效應。

4、燃燒熱：5、中和熱：

例1（2006年上海）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A、碳酸鈣受熱分解B、乙醇燃燒

C、鋁粉與氧化鐵粉末反應D、氧化鈣溶于水

A例2(2006年江蘇)下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH3

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH4③CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH5

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH6

A．①②B．①③C．②③D．只有②

C1.(2007年上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；△H＝?

2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；△H＝?

2869kJ/mol下列說法正確的是（）A、正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B、正丁烷的穩定性大于異丁烷C、異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D、異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多A課堂練習:2.(2006年深圳)強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應H1，H2，H3的關系正確的是()A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H2D3.(2006年天津)已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H＝?221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)==H2O(l)；△H＝?57.3kJ/mol下列結論正確的是（）A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB、①的反應熱為221kJ/molC、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為?57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量A二、考查反應熱和鍵能的關系

△H＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和例3(2007年全國Ⅱ)已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝+183kJ/molC、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝?183kJ/molD、氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝?183kJ/mol

C4.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應的反應熱△H=

kJ/mol化學鍵Si?OSi?ClH?HH?ClSi?SiSi?C鍵能/kJ·mol?1

460360436431176347

高溫

△H＝(4×360kJ·mol?1+2×436kJ·mol?1)－

(2×176kJ·mol?1+4×431kJ·mol?1)課堂練習:+236三、考查熱化學方程式的的書寫和正誤判斷1、熱化學方程式：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2、熱化學方程式的書寫除了遵循普通化學方程式的書寫要求外，還應注意以下幾點：①△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△H為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為kJ/mol②必須注明物質的聚集狀態(s、l、g、

aq)，不用“↑”和“↓”。③反應熱△H與測定條件(溫度和壓強)有關，如不注明則是25℃和101KPa下測定。④熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子和原子，可以是整數，也可以是分數。

⑤熱化學方程式中的化學計量數必須與△H

相對應，如果化學計量數加倍則△H也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。例4(2005年北京)CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

______________________________________________解析：熱化學方程式有多種寫法，一般情況下寫出化學計量數為整數的熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝?891kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H＝?891kJ/mol6.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（）

D課堂練習:A.C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol7.(2005年全國Ⅰ)已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的化學方程式正確的是(

)。A、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝?4bkJ/molB、C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H＝2bkJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝?2bkJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)

+2H2O(l)；△H＝bkJ/molA小結：熱化學方程式正誤判斷原則（三看）

（1）看是否注明反應物和生成物的狀態。（2）看是否標明吸熱、放熱及熱量的多少。（3）看反應熱是否與計量數對應。四、考查蓋斯定律的應用

1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律：“若一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生的反應熱相同。”也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，而與具體反應進行的途徑無關。

蓋斯定律說明熱化學方程式可以象代數方程式一樣進行運算，但要注意化學計量數改變時，反應熱要相應變化，運算過程中還要注意反應熱的符號不要弄錯。

例5

已知25℃101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H＝?393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)==CO2(g)；△H＝?395.41kJ/mol。據此判斷，下列說法正確的是（）

A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

C、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D、由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高A8.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)