熱力學第一、二、三定律習題課熱力學第一定律第二定律習題課基本概念：體系、環境、功、熱量、過程等；熱力學第一定律和內能；準靜過程和可逆過程的意義；計算理想氣體在各種過程中的U、H、Q和W；應用生成焓、燃燒熱計算反應熱；應用赫斯定律及基爾霍夫定律。狀態函數及其性質；基本要求熱力學第一定律第二定律習題課精品資料熱力學第二定律的意義，自發變化的共同性質；熱力學函數S、F、G的定義和物理意義；dS、dF、dG判別變化的方向及其使用條件；熟練的運用吉布斯–亥姆霍茲公式；偏摩爾量和化學勢的意義以及它們之間的區別；熟練的計算一些簡單過程中的ΔS、ΔF、ΔG；熱力學第三定律的意義。熱力學第一定律第二定律習題課什么叫體系？什么叫環境?選擇體系的原則是什么?功和熱都是能量的傳遞形式,兩者區別何在？什么是內能？什么是狀態函數？Q和W不是體系的性質,而與過程有關,所以熱力學過程中Q–W也由具體過程所決定？焓的物理意義是什么？是否只有等壓過程才有ΔH？熱力學第一定律第二定律習題課熵變的定義和熵的熱力學性質是什么？熱溫商就是過程的熵變嗎？用熵變來判斷過程的性質，條件是什么？熵既然是狀態函數，它的變化與過程無關，為什么熵變值又能夠作為過程性質的判別？熱力學第一定律第二定律習題課吉布斯自由能意義、性質和吉布斯自由能變化的物理意義？用吉布斯自由能來判斷過程的性質，條件是什么？熵變的定義來自可逆過程，又如何能推廣到不可逆過程熵變的計算上？是否一切熵增過程都是自發的？可逆過程體系的熵變必等于零？熱力學第一定律第二定律習題課宏觀熱力學第二定律熱力學第一定律膨脹功、焓、熱容熱化學等壓過程等溫過程等容過程絕熱過程典型熱力學過程赫斯定律基爾霍夫定律赫氏、吉氏自由能基本過程熵變的計算等壓過程等溫可逆過程等容過程麥克斯韋關系式化學勢吉–亥方程式偏摩爾量焓H:體系所作的膨脹功:或熱容

C:理想氣體焦耳-湯姆遜系數不管化學反應是一步或幾步完成的，這個過程的熱效應總是相同的。亥姆霍茲自由能F：吉布斯自由能G：熱力學第三定律能斯特定理規定焓規定熵規定吉氏自由能基本公式熱力學第一定律第二定律習題課過程WHUQ自由膨脹p外=0等容過程dV=0等壓過程dp=0等溫過程可逆 恒外壓絕熱過程可逆 不可逆相變dp=0,dT=0化學過程只作膨脹功(dp=0) 有電功nRTlnV1/V2=nRTlnp2/p1p外(V1–V2)W=-∫p外dV=00000000000∫CVdT=CVTCVT=QV

CpT-pVp外=pCpTCVTCpTQ=-WQ=-WCV(T2-T1)=(p2V2-p1V1)/(-1)CVTCVTCpTCpT-p(Vg-Vl)=-nRTQ=nLnL－nRTnL-ngasRT-pV+W電Qp=HU-W總

U=Q+WU=Q+WH=QpQ-W電

例1.填下列表格(體系為理想氣體)熱力學第一定律第二定律習題課例2.計算下列四個過程中，1mol理想氣體所做的膨脹功，已知氣體的始態體積為25dm3，終態體積為100dm3，始態和終態溫度均為100℃。(1)恒溫可逆膨脹；(2)向真空膨脹；(3)在外壓恒定為終態氣體壓力下膨脹；(4)開始膨脹時，在外壓恒定為體積等于50dm3時氣體的平衡壓力下膨脹，當膨脹到50dm3后，再在外壓減到體積等于100dm3時氣體的平衡壓力下膨脹。試比較這四種過程的功，它們說明什么問題。熱力學第一定律第二定律習題課1)2)3)4)熱力學第一定律第二定律習題課例3.如圖是一個絕熱壁的氣缸，其活塞水平方向移動時，可視為無摩擦效應，活塞的兩邊裝有理想氣體，其兩邊的空間體積為20dm3，溫度為25℃，壓強為1個大氣壓，將氣缸的左側加熱直至它對活塞右邊的氣體加壓到2個大氣壓。假設CV=5卡/度·摩，γ=1.4。計算1)對右側氣體所做的壓縮功；2)壓縮后氣體的終態溫度；3)活塞左邊氣體的終態溫度；4)過程中對體系供熱多少？熱力學第一定律第二定律習題課1)2)熱力學第一定律第二定律習題課3)4)熱力學第一定律第二定律習題課例4.對一種單原子分子理想氣體沿某一可逆途徑加熱使其熱容C=R,求此路徑的性質?解: 設有1摩爾理想氣體，CV=3/2RQ=dU+

W=CVdT+pdV=CVdT+RT/VdVQ/dT=CV+(RT/V)dV/dT∵ Q/dT=C=R (題給條件)∴ CV+RT/V(dV/dT)=R=3/2R+RT/V(dV/dT)–

1/2R=RT/V(dV/dT)

–

1/2=TdlnV/dT–

1/2dT/T=–

1/2dlnT=dlnV熱力學第一定律第二定律習題課lnV=–

1/2lnT+K′∫dlnV=–

1/2∫dlnTlnV+lnT1/2=K′ln(VT1/2)=K′VT1/2=K當氣體沿VT1/2=常數的路徑加熱時，此路徑的熱容C=R。熱力學第一定律第二定律習題課例5.絕熱恒容箱中有一絕熱隔板，用銷釘固定位置。隔板兩邊均有1摩爾N2。去掉隔板并達平衡后，求平衡壓力，以及過程的W，Q，U和H?N21mol298K10atmN21mol298K1atmABN21mol298-T1pN21mol298+T2p

ABN2可視為理想氣體。去掉銷釘左邊氣體膨脹，右邊氣體被壓縮，A向B做功，A室溫度降低；B室溫度升高。熱力學第一定律第二定律習題課∵隔板–絕熱，此過程可視為絕熱過程，故有：

U1=Q+W1=W1

U2=Q+W2=W2

∵ U=U1+U2=0∴U1=–U2

W1=–W2

U1=CV,1T1

U2=CV,2T2

∵ n1=n2=1.0mol；CV,1=CV,2 ∴ |T1|=|T2| 體系達平衡后：p1=p2=p

p1V1=nRT1 p2V2=nRT2

p(V1+V2)=R[(T–T1)+(T+T2)]=2RT

∵T1=T2

T=298K熱力學第一定律第二定律習題課整個體系為一孤立體系，故有：此體系最終的壓力為一定值，但是體系的最終溫度為一不定值,其具體數值取決于膨脹過程的可逆程度。始態終態熱力學第一定律第二定律習題課例6.有一真空絕熱恒容箱,在箱上鉆一小洞，空氣(設為理想氣體)進入箱中,求當箱的內外壓力剛好相等時，箱內空氣的溫度?設環境溫度為T0。真空空氣pV0T0

空氣pTV以箱和流入箱中的空氣為體系。設當內外壓力相等時，有n摩爾空氣進入箱內 在箱外的狀態為：T0，p，V0

在箱內的狀態為：T，p，V熱力學第一定律第二定律習題課空氣由箱外被壓入箱內，故環境對體系(進入箱中的空氣)做了功，因此箱是一絕熱容器，故此過程是一絕熱過程，有：Q=0，W=–p外V0=–pV0=–nRT0

因為此過程為一絕熱過程，故有：

U=–W=nRT0=CV(T–T0)

nRT0/CV=T–T0

T=T0+nRT0/CV=T0(1+nR/CV)

T=T0(1+(Cp–CV)/CV)

∵ Cp–CV=nR T=T0(1+–1)=T0

箱中空氣的溫度為T=T0.熱力學第一定律第二定律習題課例7.將常壓下25℃、1mol水，制成3atm的飽和蒸汽，計算此過程的。蒸汽視為理想氣體。初態1mol水1atm，298K終態1mol水汽3atm，T21mol水1atm，373K1mol水氣1atm，373K1mol水氣1atm，T2平衡相變化恒壓升溫恒壓升溫恒溫升壓熱力學第一定律第二定律習題課狀態函數的特點：變化只決定于過程的始終態，而與過程的變化途徑無關。對液體有1)物理變化熱力學第一定律第二定律習題課2)相變化3)物理變化：3atm下水蒸氣的終態溫度T2=406K。熱力學第一定律第二定律習題課4)物理變化熱力學第一定律第二定律習題課例8.計算反應C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)在125℃下的H?已知在298K，1大氣壓下：

cHm(H2,g)=

–241.8kJ/mol；cHm(C6H6,g)=

–3169.5kJ/mol；

cHm(C6H12,g)=

–3688.9kJ/mol。各物質的熱容為:

Cp,m(C6H6,g)=11.72+0.2469T；

Cp,m(H2,g)=28.87；

Cp,m(C6H12,g)=10.88+0.4017T。熱力學第一定律第二定律習題課解: 由物質的燃燒熱求反應熱:

rHm(298K)=cHm(C6H6,g)+3cHm(H2,g)

–

cHm(C6H12,g) =–3169.5–3×241.8+(–3688.9) =–206kJ/molrCp,m=10.88+0.4017T

–11.72–0.2469T

–3×28.87=–87.45+0.1548T由基爾霍夫定律:rHm(T)=rHm(298K)+∫298TrCp,mdT =–206000–87.45×(398–298)+0.1548/2(3982–2982) =–209400J/mol=–209.4kJ/mol反應在125℃下的反應熱為–209.4kJ/mol.熱力學第一定律第二定律習題課例9.用孔德法制造氯氣，在298K，1atm下，把氧氣（1）和氯化氫（2）的混合氣體（V1:V2=0.5:1）通入695K內有催化劑的反應器。反應平衡后，有80%的氯化氫轉化為氯氣（3）和水蒸氣（4）。試計算通入1mol氯化氫后，反應器中放出多少熱量？已知298K下的有關熱力學數據如下：(Cp,m=a+bT+cT2)

fHm

Cp,ma

b×103

c×106

HCl(g) －92.31 28.47 1.81 1.547 H2O(g) －241.83 30.00 10.71 1.117H2O(l) －285.85 75.312J/K.mol O2(g) 25.52 13.4 －4.27Cl2(g) 31.71 10.1 －4.04熱力學第一定律第二定律習題課解：化學反應式為： HCl(g)+0.25O2(g)=0.5H2O(g)+0.5Cl2(g)反應的焓變為：

rHm(298K)=0.5×(–241.83)–(–92.31)) =–28.61kJ/mol反應的熱容差為：

rCp,m=–3.6+4.81×10–3

T

–1.88×10–6

T2由基爾霍夫定律，659K下的反應焓變為：

rHm(659K)=rHm(298K)+

rCp,mdT =–29.23kJ/mol熱力學第一定律第二定律習題課將原料氣（1mol氯化氫及0.5mol氧氣）從298K加熱到659K需要的熱量為：H1=Qp=0.5Cp,m(1)+Cp,m(2)dT=16.2kJHCl的轉化率為80%，故通入1molHCl(g)，反應放出的熱量為：H2=rHm(659K)×0.8=–23.38kJ反應放出的熱量一部分需要用來將反應物從298K加熱到695K，多余的熱量才是由反應器傳遞給環境的熱量：

Q=H2+H1=7.18kJ熱力學第一定律第二定律習題課例10.因為，所以故可以寫成。又可以寫成：又因為，與熱力學第一定律表達式比較，可以得到。此結論正確與否，為什么？熱力學第一定律第二定律習題課寫成這一步不對。若假定過程恒容，則按照第一定律熱力學第一定律第二定律習題課例1.

證明： U=–T2((F/T)/T)V

H=–T2((G/T)/T)p

–T2((F/T)/T)V=–T2(1/T(F/T)V–F/T2) =–T(F/T)V+F =TS+F=U (F/T)V=–S

–T2((G/T)/T)p=–T2(1/T(G/T)p–G/T2) =–T(G/T)p+G =TS+G=H (G/T)p=–S熱力學第一定律第二定律習題課例2.

若膨脹系數，壓縮系數，證明。根據Cp、CV定義，及H=U+pV恒壓條件下，上式寫成熱力學第一定律第二定律習題課恒壓條件下，上式寫成將麥克斯韋關系式代入上式(3)(2)(1)熱力學第一定律第二定律習題課將(3)代入(2)將(4)代入(1)將和代入，得到(4)熱力學第一定律第二定律習題課例3.

證明：根據定義可得：將代入并以dV除之可得：將代入上式，得(1)熱力學第一定律第二定律習題課將上式代入(1)熱力學第一定律第二定律習題課例4.說明下述過程應滿足的條件：?U=0、?H=0、?F=0、?G=0、?S=0。?U=0任一等容絕熱過程：(QV=0)且不作非膨脹功。?H=0任一等壓絕熱過程：(Qp=0)且不作非膨脹功。?F=0因dF=–SdT–pdV，任一等溫等容可逆過程且不作非膨脹功。?G=0因dG=–SdT+Vdp，任一等溫等壓可逆過程且不作非膨脹功。?S=0任一可逆絕熱過程熱力學第一定律第二定律習題課例5.

理想氣體經可逆卡諾循環，回復到原態，列出表示每一步的?U、?H和?S。過程?U?H?S恒溫T2可逆膨脹絕熱可逆膨脹T1恒溫T1可逆壓縮絕熱可逆壓縮到T2=0=0=0=0=0=0=QR/T=Rln(V2/V1)=CV(T2-T1)=CV(T1-T2)=CV(T1-T2)+R(T1-T2)=CV(T2-T1)+R(T2-T1)=Rln(V1/V2)熱力學第一定律第二定律習題課例6.一理想氣體體系由A點經絕熱可逆過程到達C點,若體系從相同始點經不可逆絕熱過程達到具有相同末態體積的D點或具有相同末態壓力的D’點,請判斷D或D’點在絕熱曲線的哪一邊?體系由A點經絕熱可逆膨脹沿紅線到達C點。若經等溫可逆膨脹將沿藍線到B點或B’點。若體系經不可逆絕熱膨脹達到相同末態體積的D點,D應在BC之間。等溫線PVA絕熱線CV2BD熱力學第一定律第二定律習題課在相同的絕熱條件下，可逆過程作最大功,故絕熱可逆過程體系溫度下降幅度最大，其余絕熱不可逆過程做功較少，降溫幅度較小，故達相同末態體積時，終點D必在C點之上。同理,絕熱不可逆膨脹到具有相同末態壓力的D’點，D’點必在B’C之間。但絕熱膨脹過程，多少需對外做功，體系的溫度多少有所下降，故D點不可能高于等溫過程的B點，所以D點必在BC之間。等溫線PVD’P2

B’A絕熱線C熱力學第一定律第二定律習題課例7.300K下，1摩爾單原子分子理想氣體由10升經如下過程膨脹到20升。(1)等溫可逆膨脹；(2)向真空膨脹；(3)等溫恒外壓(末態壓力)膨脹。求上述各過程的Q、W、U、H、S、F、和G。(1)理想氣體等溫過程：

U=0 H=0

Q=W=nRTln(V2/V1)=8.314·300·ln(20/10)=1729

J

S=nRln(V2/V1)=8.314·ln2=5.763J/K

F=(G–pV)=G–(pV)=G

(pV)T=nRT=常數G=nRTln(V1/V2)=–1729J熱力學第一定律第二定律習題課(2) ∵過程(2)與過程(1)具有相同的始末態,故狀態函數的改變值相

U=0H=0S=5.763

J/KF=G=–1729

J ∵外壓為零 ∴ Q=W=0(3) ∵過程(3)與過程(1)具有相同的始末態,故狀態函數的改變值相

U=0H=0S=5.763J/KF=G=–1729

J

Q=W=∫p外dV=p2(V2–V1)

p1V1=p2V2=RT

p2=RT/V2=8.314·300/0.02=124710Pa

W=124710×(0.02–0.01)=1247J

Q=1247J熱力學第一定律第二定律習題課例8.設某物體A的溫度為T1，熱容為C，另有一無窮大冷源溫度為T0。有一可逆熱機在此物體與冷源間循環運行，熱機從物體A吸熱作功。試求，當物體的溫度降為T0時，熱機所作的功，以及物體傳給冷源的熱量?

設熱機在物體與冷源之間可逆地工作，每次從A吸熱量Q1，對外作功W，并傳遞給冷源Q2的熱量。每循環一次，A的溫度會降低dT，如此循環不已，直至物體A的溫度降至冷源的溫度T0為止。

Q1=–CdT (∵dT<0，又吸熱為正)熱力學第一定律第二定律習題課令物體A的溫度為T，T是變化的。

=W/Q1=(T–T0)/T=1–T0/T

W=Q1=–CdT(1–T0/T)=–CdT+CT0dlnT W=∫T1T0[–CdT+CT0dlnT]=–C(T0–T1)+CT0ln(T0/T1) W=C(T1–T0)–CT0ln(T1/T0) Q1=–∫CdT=C(T1–T0)； Q2=W–Q1=–CT0ln(T1/T0)總=W/Q1=[C(T1–T0)–CT0ln(T1/T0)]/C(T1–T0)=1–T0ln(T1/T0)/(T1–T0)絕熱作的功為: C[(T1–T0)–T0ln(T1/T0)]；傳遞給冷源的熱量為: –CT0ln(T1/T0)；熱機的總效率為: 1–[T0ln(T1/T0)/(T1–T0)]熱力學第一定律第二定律習題課例9.一氣體定律的形式：pf(V)=RT，f(V)是V的任意連續函數,試證明：凡服從此方程的氣體都有:(U/V)T=0?

(U/V)T=T(p/T)V–p (1)由題給條件：

p=RT/f(V) (p/T)V=R/f(V) (2)將(2)式代入(1)式：

(U/V)T=TR/f(V)–p=p–p=0證畢。熱力學第一定律第二定律習題課例10.400K的恒溫槽傳4000J的熱量給環境(300K)，求S?

S=S體+S環

S體=QR/T體=–4000/400=–10J/K

S環=–Q/T環=4000/300=13.33

J/K

S=S體+S環=3.33J/K>0 為不可逆過程。此題應設計一可逆途徑求算,可逆途徑可設計為圖：400K300K+dT400K-dT300K熱力學第一定律第二定律習題課例11.O2的氣態方程為：pV(1–p)=nRT，=–0.00094，求在273K下，將0.5molO2從10個大氣壓降至1個大氣壓的G?

dT=0

G=∫Vdp

V=nRT/p(1–p)

G=∫nRT/p(1–p)dp=nRT∫[1/p(1–p)]dp

=nRT∫[1/p+/(1–p)]dp=nRT[∫dp/p+∫/(1–p)dp]

G=nRT[ln(p2/p1)–ln(1–p2)/(1–p1)] =0.5×8.314×273×[ln1/10–ln(1–p2)/(1–p1)] =–2604J 此過程的G=–2604J

熱力學第一定律第二定律習題課例12.設大氣的溫度均勻為T，空氣分子量為M，求大氣壓力p與高度h的關系?令1摩爾空氣從h處可逆地降到海平面(h0=0)。 令在h處大氣壓力為p，海平面的大氣壓力為p0?！遜T=0，體系為理想氣體，理想氣體等溫膨脹過程的熵變為：

S體=Rln(p1/p2)=Rln(p/p0)熱力學第一定律第二定律習題課在下降過程中，體系的重力勢能全部變為熱能傳遞給周圍環境：

S環=–Q/T=mgh/T (環境吸熱為正)因為此過程是一可逆過程，故有：

S總=S體+S環=nRln(p/p0)+mgh/T=0 ln(p/p0)=–mgh/nRT=–Mgh/RT

p/p0=exp[–Mgh/RT]

p=p0·e–Mgh/RT此即為Boltzmann高度分布律。熱力學第一定律第二定律習題課例13.將一玻璃球放入真空容器中，球中封入1mol水(101325Pa，373K)，真空容器的內部體積剛好可容納1mol水蒸氣(101325Pa，373K)，若保持整個體系的溫度為373K，小球擊破后，水全部變為水蒸氣。(1)計算此過程的Q、W、U、H、S、F、G?(2)判斷此過程是否為自發過程?已知：水在101325Pa，373K條件下的蒸發熱是40668.5J.mol-1。熱力學第一定律第二定律習題課(1)此過程的始末態在題給條件下可達相平衡,由狀態函數的性質,此過程的狀態函數的改變值與具有相同始末態的可逆過程的值相同,故此過程的焓變等于水平衡相變的焓變:

H=40668.5J.mol-1

S=H/T=40668.5/373=109.03J.K-1

W=0 ∵外壓等于零

U=(H－pV)=H－(pV) =H－p(Vg－Vl)H－pVg

=H－nRT=40668.5－1×8.314×373 =37567J

Q=U－W=U=37567J

G=0 ∵始末態與平衡相變的始末態相同

F=U－TS=37567－40668.5=－3101J熱力學第一定律第二定律習題課(2) 雖然此過程始末態的溫度壓力相同，但在進行過程中體系的壓力處于非平衡狀態，所以不能視為等溫等壓過程，故不能用吉布斯自由能作為判據。用熵為判據：

S環境=－Q實/T=－37567/373 =－100.72J.K-1

S總=S環境+S體系 =109.03－100.72=8.31J.K-1>0 此過程為一自發過程。熱力學第一定律第二定律習題課例14.

氣體的狀態方程為：pVm=RT＋bp，體系的始態為p1、T1，經絕熱真空膨脹后到 達末態，壓力為p2。試求此過程的Q，W和體系的U、H、S、F、G和末態溫度T2，并判斷此過程的方向性。

∵絕熱 ∴Q＝0 ∵真空 ∴W＝0

U=Q－W=0

熱力學第一定律第二定律習題課 Vm=RT/p+b p=RT/(Vm–b)∴ T2=T1熱力學第一定律第二定律習題課

H=U＋(pV)=p2V2－p1V1

=RT+bp2－RT－bp1=b(p2－p1)

因為此過程是一等溫過程，有：熱力學第一定律第二定律習題課此過程為一不可逆自發過程熱力學第一定律第二定律習題課例15.

在292.15K、p0時，某酒窖中存有10.0m3的酒，其中含乙醇96%(質量百分比)。今欲加水調制為含乙醇56%的酒，問：(1)應加多少體積的水；(2)能得到多少m3的含醇56%的酒。已知該條件下水的密度為999.1kg·m–3，水和乙醇的偏摩爾體積分別為乙醇的質量百分數VH2O,m/(10–6m3·mol-1)V乙醇,m/(10–6m3·mol-1)96%14.6158.0156%17.1156.58熱力學第一定律第二定律習題課a)設96%酒中乙醇和水的量為n1,n2V=10.0m3=n1V1,m+n2V2,m10=0.05801n1+0.01461n2n1/n2=(96/0.04605)/(4/0.01802)n1=1.68×105mol,n2=1.79×104mol設應加xmol水，n1/(n2+x)=(0.56/0.04605)/(0.44/0.01802)x=3.19×105molV水=x·Vm(水)=5.75×103dm3b)56%酒的體積為：V=n1V1,m+(n2+x)V2,m=1.53×104dm3熱力學第一定律第二定律習題課例16.

利用下面的數據計算410K液態硫的絕對熵。斜方硫晶體的標準熵為31.88J·mol–1·K–1從斜方硫轉化成單斜硫的晶體轉化溫度：95.6℃硫(單斜硫)的熔點：119℃晶體轉化熱：?H晶體=0.30kJ·mol–1熔化熱：?H熔化=0.30kJ·mol–1硫的熱容：Cp斜方=14.98+26.11×10–3T(從298~368.6K)

Cp單斜=14.90+29.08×10–3T(從368.6K~熔點)

Cp(l)=22.59+20.92×10–3T(從熔點~沸點)Cp的單位均為J·mol–1·K–1熱力學第一定律第二定律習題課所求的是0K，1mol晶態硫邊化成410K液態硫的熵變化?？梢苑殖蓛蓚€過程進行計算：1)0K晶體硫變化到298K的斜方硫，其熵變是2)從298K，斜方硫變成410K液態硫，設其熵變為。從298K斜方硫變成410K液態硫包括晶型變化、聚集態變化等多種過程，設計如下的過程。熱力學第一定律第二定律習題課S(斜方，298.2K,1atm)S(斜方，368.6K,1atm)S(單斜，368.6K,1atm)S(單斜，392.2K,1atm)S(l，392.2K,1atm)S(l，410K,1atm)?S1?S2?S3?S4?S5則熱力學第一定律第二定律習題課得到故熱力學第一定律第二定律習題課例17.將1molH2O(g)在373K下小心等溫壓縮，在沒有灰塵情況下獲得了壓力為2×101.325kPa的過熱蒸氣，但不久全凝聚成液態水，請計算此凝聚過程的?H、?G和?S。已知：此條件下，水的氣化熱為46.024kJ·mol–1，設氣體為理想氣體，水的密度為1000kg·m–3，液體體積不受壓力影響。H2O(g,373K,2p0)H2O(g,373K,p0)?G1?G3H2O(l,373K,2p0)H2O(l,373K,p0)?G2設計如下的可逆過程?G熱力學第一定律第二定律習題課例18.某氣體的狀態方程為pV=n(RT+Bp)，其中B=0.030dm3·mol-1