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文檔簡介
氧化還原反應方程式的配平第1頁,課件共19頁,創作于2023年2月預習提問:氧化還原反應的基本原則什么?
氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等,即電子守恒原則,表現為化合價降低總數和升高總數相等。第2頁,課件共19頁,創作于2023年2月氧化還原反應方程式的配平一、配平原則:1、得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數相等,化合價升高總數==化合價降低總數;
2、質量守恒:反應前后原子的種類和個數不變
;
3.電荷守恒:離子反應前后,所帶電荷總數相等。二、配平基本方法:化合價升降法第3頁,課件共19頁,創作于2023年2月三、配平步驟:1、標價態:寫出反應物和生成物的化學式,標出有化合價變化的元素的化合價。2、列變化:列出反應前后元素化合價的變化值。3、求總數:將化合價升高數和化合價降低數的最小公倍數定為電子轉移總數。依據電子守恒,確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。4、配系數:用觀察法配平其他物質的化學計量數,配平后,把單線改成等號。
5、細檢查:利用守恒三原則,檢查是否配平第4頁,課件共19頁,創作于2023年2月Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習配平:H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、標價態2、列變化3、求總數4、配系數81121122111162118200-3+2+5+11
電荷守恒
電子守恒質量守恒3多種變價,合并計算第5頁,課件共19頁,創作于2023年2月KI+KIO3+H2SO4
—I2+K2SO4+H2O練習配平:H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O第6頁,課件共19頁,創作于2023年2月四、配平技巧(一)、正向配平(常規形式)
對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質中的氧化還原反應,從左邊反應物著手配平—即選擇反應物作為基準物質。第7頁,課件共19頁,創作于2023年2月
注:部分氧化還原反應
化學計量數分兩部分:作氧化劑或還原劑,和參加非氧化還原反應的(二)、逆向配平法1)適用對象:部分氧化還原反應;自身氧 化還原反應;歧化反應。2)方法:從右邊生成物著手配平,即:選擇氧化產物、還原產物為基準物質
第8頁,課件共19頁,創作于2023年2月配平練習:S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268第9頁,課件共19頁,創作于2023年2月配平練習Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O
KMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917第10頁,課件共19頁,創作于2023年2月[練習]:配平下列氧化還原反應方程式⑴MnO2+KOH+KClO3——K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑⑶KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O⑷FeS+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH——NaBr+NaBrO3+H2O
(6)P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
(7)
P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3第11頁,課件共19頁,創作于2023年2月
①先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物;
(三)缺項配平:②再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式(分子或離子)
③最后觀察配平其他物質系數。
缺項方程式:某些反應物或生成物的分子式未寫出(缺項),它們一般為水、酸、堿。第12頁,課件共19頁,創作于2023年2月Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25例:第13頁,課件共19頁,創作于2023年2月缺項配平類
遞進題組第14頁,課件共19頁,創作于2023年2月(四)整體歸一法某些反應物或生成物分子內有兩種或兩種以上元素的化合價發生變化,可將分子看作一個整體作為基準物質進行配平,稱為整體歸一法。思考:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平下列反應?第15頁,課件共19頁,創作于2023年2月(五)零價法:適用對象:用常規法無法確定化合物中整數化合價方法:令無法用常規法確定化合價的物質中各元素均為零價,然后利用整體法計算出化合價總升、降值,進行配平,在觀察配平其他物質的系數。第16頁,課件共19頁,創作于2023年2月Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+41311131313922311思考:能否有更簡單的方法配平:附注:Fe3C→Fe(NO3)3+CO2
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