選擇性必修1(人教版2019)單元復習第二章·化學反應速率化學平衡核心素養發展目標1.能書寫平衡常數表達式，能進行平衡常數、轉化率的簡單計算，能利用平衡常數和濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向。2.能運用濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規律，推測平衡移動方向及濃度、轉化率等相關物理量的變化，能思考化學反應條件的選擇和優化3.能運用溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響規律解釋生產、生活、實驗室中的實際問題，能思考化學反應條件的選擇和優化4.針對典型案例，能從限度、速率等角度對化學反應和化工生產條件進行綜合分析NO.1知識點一化學反應速率及其影響因素知識網絡1.注意事項：①反應方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的化學反應速率之比，等于變化的濃度之比，等于變化的物質的量之比。②固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數，因此一般不用固體或純液體表示反應速率2.幾個常用公式①轉化率=②體積分數=（1）定義：能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。（2）條件：①分子必須具有一定的能量，即活化分子（能夠發生有效碰撞的分子）②有合適的取向4、活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能E1表示反應物的活化能E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量E1-E2表示反應熱3、有效碰撞5.影響因素：內因：反應物本身的性質：化學鍵的強弱與化學性質外因：

有效碰撞理論——化學反應的實質：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質能量影響因素單位體積內反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度（增大壓強）升高溫度正催化劑增加不變增加增加增加不變不變增加增加增加增加增加催化劑：一般是加快反應速率。使用時要注意溫度及防止催化劑中毒

6、其他因素：光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等也能影響化學反應速率小結：濃度、壓強、溫度催化劑的的改變影響單位體積內的活化分子數；溫度和催化劑的改變影響活化分子的百分數注：催化劑對活化能的影響：改變了反應的歷程，使發生的每一次反應所需的活化能降低NO.2知識點二化學平衡知識要點

B

[易錯警示]判斷化學平衡時要規避“2”個易失分點(1)化學平衡狀態判斷“三關注”關注反應條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;關注反應特點,是等體積反應,還是非等體積反應;關注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應。

C[解析]顏色加深平衡向左移動,所以正反應為放熱反應,A錯誤;首先假設平衡不移動,加壓顏色加深,但平衡向右移動,使混合氣體顏色在加深后的基礎上變淺,但一定比原平衡的顏色深,B錯誤;同理C選項,首先假設平衡不移動,若體積減小一半,壓強為原來的兩倍,但平衡向右移動,使壓強在原平衡2倍的基礎上減小,C正確;D選項體積不變,反應物及生成物濃度不變,所以正、逆反應速率均不變,平衡不移動,顏色無變化,D錯誤。[歸納小結]化學平衡移動方向的判斷方法1.根據勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.根據v正、v逆的相對大小判斷(1)若v正>v逆,則平衡向正反應方向移動(注意v正增大,平衡不一定向正反應方向移動);(2)若v正<v逆,則平衡向逆反應方向移動;(3)若v正=v逆,則平衡不移動。3.根據平衡常數與濃度商的相對大小判斷(1)若K>Q,則平衡向正反應方向移動;(2)若K<Q,則平衡向逆反應方向移動;(3)若K=Q,則平衡不移動。探點三化學平衡圖像分析及相關計算例3科學家對CO2的應用研究日新月異。(1)科學家研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉變為甲烷。在常壓、300℃,CO2與H2以體積比為1∶4時在體積為VL的容器中反應,CO2轉化率達90%。由圖甲可知升高溫度,K將

(填“增大”“減小”或“不變”);300℃時,從反應開始,到達到平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是

(用nA、tA、V表示)。

減小

<C2H4增大壓強或增大氫氣的濃度[解析](2)①從圖乙中可以看出,升高溫度,n(H2)增大,說明平衡逆向移動,正反應為放熱反應,Q<0。②平衡逆向移動,n(H2)增大,n(CO2)增大,n(C2H4)減小,n(H2O)減小,再從變化量分析,Δn(H2O)為Δn(C2H4)的4倍,所以曲線c表示的物質為C2H4。③為提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強或增大氫氣的濃度。

圖T1-125

[歸納小結]化學平衡圖像分析及計算方法1.化學平衡圖像分析

【典例4】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6問題思考:(1)該反應的化學平衡常數K的表示式是什么?(2)該反應ΔH>0還是ΔH<0?提示:ΔH>0。該反應為吸熱反應(因K隨溫度升高而增大)。(3)700℃,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K是多少?提示:K=

。該反應平衡常數與題目中反應的平衡常數互為倒數。提示:K=

提示:逆向。判斷反應進行的方向時,可根據Qc與K的大小關系判斷,此時刻下,Qc==1>0.9,所以反應向逆反應方向進行。(4)在800℃時,發生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1,則下一時刻,反應向哪個方向進行?NO.3知識點三化學反應方向和調控3．化學反應的方向知識要點焓變熵變化學反應能否自發進行ΔH<0ΔS>0任何溫度都能自發進行ΔH>0ΔS<0不能自發進行ΔH<0ΔS<0較低溫度時自發進行ΔH>0ΔS>0高溫時自發進行小結：“大大高溫，小小低溫”4．化學反應的調控知識要點[典例5]氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。用氨可加工成硝酸，現代化學工業中，常將硝酸生產歸屬于合成氨工業范疇。合成氨工業在20世紀初期形成，開始用氨作炸藥工業的原料，為戰爭服務；第一次世界大戰結束后，轉向為農業、工業服務。合成氨的反應如下：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·K－1·mol－1。1．化學反應方向的判斷(1)由化學方程式可判斷，反應的熵變是增加的還是減小的？根據熵變判斷反應是否自發？提示：反應是氣體系數減小的反應，所以反應的熵變ΔS＜0，大部分熵減小的反應不自發，所以從熵變來看反應不自發。(2)如果合成氨反應常溫下能自發，根據(1)的分析判斷，反應為什么能自發？提示：熵變不能自發，所以只能從焓變上看自發，即反應的ΔH＜0，且焓變起決定性作用。(3)從(1)(2)看反應的ΔS＜0，ΔH＜0，二者符號相同，請問二者符號相同時根據綜合判斷，依據什么條件起決定作用？提示：二者符號相同時溫度起決定作用。(4)