第二單元化學(xué)平衡常數(shù)第1頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月ttV逆V正V正=V逆vcA物質(zhì)B物質(zhì)分析下列圖象的含義第2頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第3頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1).溫度不變時(shí)，為常數(shù)，用K表示；(2).常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)；(3).常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)，即與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān).通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出以下規(guī)律：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD

第4頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù).一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD

濃度的單位為mol·L-1∴K的單位為(mol·L-1)n；第5頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⒈平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。如：N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30(298K)這意味著298K時(shí)，N2和O2基本上沒(méi)有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2。二、平衡常數(shù)的意義一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K≤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）.第6頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。如：2SO2(g)+O2===2SO3(g)

298K時(shí)K很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。第7頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān).由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減少.第8頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/c(CO2)c(H2)三、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則第9頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。第10頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、多重平衡規(guī)則若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

第11頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2第12頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.平衡轉(zhuǎn)化率.

用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來(lái)表示反應(yīng)限度.對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：第13頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡常數(shù)