山東省臨沂市沂南縣孫祖鄉中心中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于①酸②鹽③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥強酸⑦化合物⑧混合物

⑨無機化合物

（

）

A.①④⑤⑥⑦⑨

B.①②③④⑤⑥⑦⑨

C.①②④⑧

D.①④⑤⑥參考答案：A2.(雙選)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是(

)A．將25g膽礬溶于1L水中B．將25g膽礬溶于水，配成1L溶液C．取16g膽礬溶于水，再稀釋到1LD．稱取16g無水CuSO4，溶于水配成1L溶液參考答案：BD3.在密閉容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），發生反應A（g）+B（g）=2C（g），當改變下列條件時，反應速率不變的是（

）A.降低溫度B.保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量C.保持容器的壓強不變，充入氦氣D.保持容器的體積不變，充入氦氣參考答案：D根據外界條件對化學反應速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應速率增大，反之則減小反應速率。A.降低溫度則減小反應速率，故A錯誤；B保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量，增大反應物濃度，即增大反應速率，故B錯誤；C.保持容器的壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減慢，故C錯誤；D.加入氬氣，體積不變，則反應物的濃度不變，所以反應速率不變，故D正確；故選D。4.下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同參考答案：AD5.美國“海狼”核潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越少參考答案：D6.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略7.下列敘述中，正確的是

（

）A.由共價鍵形成的物質一定是共價化合物B.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵C.分子中不一定存在化學鍵D.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵參考答案：CA.由共價鍵形成的物質不一定是共價化合物，例如氫氣等單質，A錯誤；B.非金屬元素間也能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成的氯化銨等銨鹽，B錯誤；C.分子中不一定存在化學鍵，例如稀有氣體分子，C正確；D.共價化合物一定含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵，例如氫氧化鈉等，D錯誤，答案選C。8.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升鹽酸

②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石

④適當升高溫度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：B略9.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。

下列事實不能說明上述觀點的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應

D．苯與硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應參考答案：C略10.生活中食物腐敗都是氧化還原反應，下列化學反應類型中一定是氧化還原反應的是

A．化合反應

B．分解反應

C．復分解反應

D．置換反應參考答案：D11.以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是（

）參考答案：C略12.可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態，①錯誤；②單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO2是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，②正確；③化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態，③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態，④正確；⑤密度=，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態，⑤錯誤；⑥平均相對分子質量=，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡狀態，⑥正確；達到平衡狀態的標志是②④⑥，答案選B。點睛：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態?；瘜W反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論。注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。13.為了檢驗溶液中是否有Cl－存在，最好選用下列物質中的（）A．硝酸銀溶液

B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D略14.下列除去雜質的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略15.下列各組物質發生狀態變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

）A．食鹽和蔗糖溶于水

B．氯化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：(1)裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________。(2)裝置B、E的作用分別是______________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈參考答案：(1)2B+3Cl22BCl3

(2)除去Cl2中的HCl

冷卻和收集三氯化硼

(3)堿石灰

(4)a

先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3解析：（1）在裝置D中Cl2與B發生反應產生BCl3，發生反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應產生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應，應該先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選a，其理由是先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質含有_

_（寫化學式）；(2)如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變為血紅色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D_____