山西省晉中市長凝中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將該ag混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

（

）

A．（a–1．6）g

B．1．6ag

C．（a–3．2）g

D．3．2g參考答案：A略2.氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③參考答案：C略3.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點(diǎn)為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略4.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

參考答案：A略5.下列說法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.2.8g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol，含共價(jià)鍵數(shù)目為mol×18NA=0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個(gè)，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。本題的難點(diǎn)是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，說明陽極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。6.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A．SO2通入溴水中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中

D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：C略7.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()。A．NaHCO3和Al(OH)3

B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4

D．Na2SO3和BaCO3參考答案：D略8.下列說法正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液既可區(qū)分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化C.分子式為C4H8O2的酯在酸性條件下水解后的產(chǎn)物中，能與金屬K反應(yīng)產(chǎn)生氣體的共有8種D.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固參考答案：DA.丙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化并生成二氧化碳?xì)怏w，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正確；B.煤的干餾和油脂硬化均屬于化學(xué)變化，B不正確；C.分子式為C4H8O2的酯共有4種，分別是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯異丙酯，這些酯在酸性條件下水解后生成3種羧酸和4種醇，故能與金屬K反應(yīng)產(chǎn)生氫氣所產(chǎn)物共有7種，C不正確；D.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，因?yàn)楸椒釉砣芤汉歪t(yī)用酒精均可使蛋白質(zhì)變性凝固，D正確。本題選D。9.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率小D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略10.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

①皂化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化②干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化③甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰④有化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化⑤0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）⑥金屬氧化物一定不是酸性氧化物⑦由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物⑧電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生⑨分子晶體的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔、沸點(diǎn)就越高A、①③④⑤⑨

B、①②④⑥⑧⑨

C、②④⑤⑥⑦⑨

D、②③⑤⑦⑧參考答案：答案：C11.下列事實(shí)可以說明A的非金屬性強(qiáng)于B的是()

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：A難于B

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A弱于B

C．簡單陰離子的還原性：A強(qiáng)于B

D．A的單質(zhì)能從含B的簡單陰離子的溶液中置換出B單質(zhì)參考答案：D略12.下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)（1~100nm）的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略13.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略15.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不是對(duì)應(yīng)關(guān)系的是：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失（2）由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：

Ⅲ：某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在

中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請(qǐng)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式

，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．（3）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是．①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點(diǎn)．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：g（列出計(jì)算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對(duì)原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

Ba137）參考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）通風(fēng)櫥；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）g．

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．版權(quán)所有分析：I．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，與冷凝管的作用有關(guān)；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水小；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，根據(jù)金屬的活潑性判斷；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解；要檢驗(yàn)該反應(yīng)發(fā)生則要檢驗(yàn)二氧化；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸猓唬?）溫度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根據(jù)反應(yīng)物之間的關(guān)系計(jì)算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；故答案為：便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性，滴加酚酞，溶液顯淺紅色；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，所以①②對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象錯(cuò)誤；故答案為：①②；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，金屬的活潑性Na＞Mg＞Al，則同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；故答案為：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，則甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求，故答案為：通風(fēng)櫥；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸猓珴庀跛岷吞嫉姆磻?yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，所以要先將炭加熱，再將碳投入冷的濃硝酸中，故答案為：②；（4）根據(jù)題給信息知，0℃時(shí)四氧化二氮為液體，所以溫度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移動(dòng)，所以要使用冰水混合物冷卻二氧化氮?dú)怏w，從而將混合氣體中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，設(shè)被還原的硝酸為xg，反應(yīng)物之間的關(guān)：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg則x=g，故答案為：g．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的作用、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；18.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A