2021年浙江省舟山市市大成中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學在實驗報告中有以下實驗數據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數據合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②參考答案：A解：①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因為量筒是一粗略量取液體體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯誤；③廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實驗用品，測得溶液的pH值是整數，故③錯誤；故選A．2.下列有關化學用語使用正確的是

A．NH3分子的結構式：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．Cl—離子的結構示意圖：參考答案：C略3.下列儀器中，不能加熱的是

A．容量瓶

B．試管

C．燒瓶

D．燒杯參考答案：A略4.下列實驗操作正確的是：編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出參考答案：C5.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是(

)

A．3gH2

B．16gO2

C．32gH2S

D．64gSO2參考答案：A略6.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略7.人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質（分子式為C3H6O3），如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現該物質酸性的基團是A．羥基

B．甲基

C．乙基

D．羧基參考答案：D8.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．固體的灼燒應在坩堝中；B．過濾應用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，應從上口倒出；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水．解答：解：A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應用玻璃棒引流，防止濁液外漏，故B錯誤；C．苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故C錯誤；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故D正確．故選D．點評：本體考查化學實驗操作，題目難度不大，物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法9.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A10.把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A．IO4-作氧化劑B．若有1

mol

Mn2+參加反應轉移5

mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2D．配平后Mn2+、H+的化學計量數分別為2、3參考答案：D【名師點晴】該題為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題。注意守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。11.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C12.列電離方程式中，錯誤的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式；離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷；所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等．解答：解：A、碳酸氫鈉是強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正確；B、硫酸羧酸強電解質，完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正確；C、氯化鎂是強電解質，完全電離，電離方程式為：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正確；D、氨水屬于弱電解質，存在電離平衡，正確的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題考查學生電離方程式的正誤判斷方法，是現在考試的熱點，注意常見的書寫錯誤的歸納，本題難度不大．13.二氧化碳的摩爾質量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol參考答案：C略14.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是

（

）A.AgNO3

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.AlCl3參考答案：D略15.化學點亮生活。下列說法中，不正確的是A.沙子是基本的建筑材料 B.光導纖維的主要成分是硅C.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D.目前制作太陽能電池板的材料是硅參考答案：B【詳解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲,所以光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應,易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；

答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩個錯誤是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質量為___________g．

(3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：A__________________________，B__________________________，C___________________________參考答案：(1）___沒有用玻璃棒引流___；_____容量瓶規格錯誤____。(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入試管中

B．試管口向上C．混合氣體從短導管進入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數比1:1:1形成的化合物的結構式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3:4:2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程18.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g試回答下列問題：（1）根據實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發生反應的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填