蘇州市2022~2023學年第二學期學業質量陽光指標調研卷高二化學注意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時間75分鐘。2．將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．為應對全球氣候變化，我國向世界承諾：2030年前達到“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，體現了大國擔當。“碳中和”中的碳是指（）A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．碳單質2．反應可用于冬天石油開采。下列說法正確的是（）A．中子數為18的氯原子： B．的結構式：C．的結構示意圖： D．的電子式：3．下列有關金屬腐蝕的說法不正確的是（）A．鍍層破損的白鐵皮（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕B．海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連可減緩其腐蝕C．用氯化鐵溶液腐蝕銅板制作印刷電路板D．鋁片經過濃硫酸處理后表面生成致密的氧化膜可保護鋁閱讀下列資料，完成4~6題：氮及其化合物的轉化具有重要應用。是人工固氮的產物，廣泛用于生產銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成（水合肼）；在一定條件下與反應可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。4．實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A．生成 B．干燥C．收集 D．吸收尾氣5．下列有關氮及其化合物的說法正確的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將轉化為B．工業用制的物質轉化為C．侯氏制堿法的原理為D．用和NaClO制備的反應為6．以和為原料可以合成尿素[]，涉及的化學反應如下：反應Ⅰ：（快）反應Ⅱ：（慢）下列有關說法正確的是（）A．反應B．和合成尿素的總反應速率由反應Ⅰ決定C．增大壓強，既能加快反應Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉化率D．生產過程中溫度越高，尿素的產率越高7．實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，其實驗過程如下：下列說法不正確的是（）A．“還原”時發生反應的離子方程式：B．“操作X”使用的儀器為分液漏斗且從漏斗上口倒出C．“氧化”時控制較低溫度反應的目的之一是為了增大的溶解量D．回收的粗碘可通過升華的方法進行純化8．鈷酸鋰（）電池放電時的反應為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，電能主要轉化為化學能B．放電時，由A極脫出，通過隔膜后嵌入B極C．充電時，B極的電極反應式為D．充電時，理論上若轉移，A極將增重9．由制備漂白劑亞氯酸鈉（）的步驟如下。步驟一：將氣體通入和的混合溶液制得。步驟二：將氣體通入NaOH和的混合溶液制得產品。下列說法不正確的是（）A．將制成固體，便于儲存和運輸B．步驟一參加反應的和的物質的量之比為2：1C．步驟二發生的反應中作氧化劑D．若步驟二通過原電池來實現，則是正極產物10．在催化下，與制備乙醛的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程①中鐵元素化合價升高B．過程③中涉及共價鍵的斷裂與生成C．催化劑能降低與制乙醛反應的活化能D．每消耗理論上可生成1mol乙醛11．根據下列實驗操作與現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作與現象結論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸，溶液由黃色變為橙色增大有利于轉化為B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變為黃色氧化性：C室溫下，用pH計測量等濃度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者D室溫下，向濃度均為的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成12．實驗室向懸濁液中加入過量溶液，充分攪拌后過濾得到。已知室溫時，，。下列說法正確的是（）A．溶液中存在：B．懸濁液中存在：C．反應正向進行，需滿足D．過濾后所得濾液中一定存在：13．通過反應可將有機氯化工業的副產品HCl轉化為。體積不變的密閉容器中，保持相同，進料比分別為1：1、4：1、7：1時HCl的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述反應B．曲線X表示的是的變化C．其他條件不變，使用高效催化劑能使曲線Y與曲線X重疊D．設HCl初始濃度為，根據進料的數據計算二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）的捕集和資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。（1）一種捕集煙氣中的流程如圖1所示，溶液中含碳物種分布分數隨pH變化如圖2所示。①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收（煙氣從吸收塔底進入，KOH溶液從吸收塔頂噴淋），其目的是__________。②第一步電離平衡常數為，則__________（）。③“吸收”所得溶液pH約為8時，“轉化”過程中主要反應的化學方程式為__________。（2）在催化劑作用下，以、為原料制取主要發生如下反應：將和充入裝有催化劑的1L恒容密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉化率和、CO的選擇性如圖所示。[（或CO）的選擇性]①圖中曲線__________表示產物的選擇性。②240℃達平衡時，容器中__________。③當溫度超過300℃，的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是__________。④不改變反應溫度，使平衡轉化率達到X點，采取的措施為__________。15．（15分）硫酸羥胺[]為無色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質的量之比接近1：1的NO和的混合氣體通入溶液制備。步驟Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，實驗裝置如圖所示（夾持裝置與加熱裝置省略）。（1）可以看成是羥胺（）與作用的產物。中N元素的化合價為__________。（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為__________。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中小于1：1，則制得的中會混入雜質__________（填化學式）。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得，發生反應的化學方程式為__________。（5）隨通入，裝置A三頸燒瓶中溶液的pH__________（填“增大”或“減小”）。（6）測定樣品中硫酸羥胺的質量分數：準確稱取2.5000g產品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。（發生的反應為，未配平）①計算樣品中硫酸羥胺的質量分數。（寫出計算過程）__________。②若產品中含有，所測定的硫酸羥胺的質量分數將會__________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。16．（16分）或水體中硫化物（、或）的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。室溫時，，，。（1）將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。①步驟Ⅰ中發生反應：，該反應的平衡常數K的數值為__________。②步驟Ⅲ發生反應的離子方程式為__________。③在溫度一定和不補加溶液條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有__________。（2）廢水中的硫化物通常用氧化劑將其氧化為單質S進行回收。①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的硫化物轉化為單質S發生主要反應的離子方程式為__________。②控制廢水pH約為8，廢水中單質硫回收率如圖所示。溶液加入量大于時，廢水中單質硫的回收率下降的原因是__________。（3）為精確控制氧化劑的加入量，需對廢水中硫化物含量進行測定。方法如下：殘留的溶液濃度用溶液滴定，發生反應：補充完整測定殘留溶液物質的量濃度的實驗方案：向加入過量溶液后的錐形瓶中__________。17．（15分）電鍍廢水中的氰根（）能抑制人體組織細胞內酶的活性，常采用電解法和氧化法轉化為無毒物質后排放到環境中。（1）電解法：用鈦基二氧化鉛涂層作陽極，不銹鋼作陰極，電解含電鍍廢水。①若電鍍廢水呈堿性，陽極電極反應式為__________。②處理低濃度含氰廢水時，通常添加一定量的NaCl。電解相同時間，添加NaCl后去除率明顯提高，可能的原因是__________。（2）氧化法：“臭氧-活性炭”去除的機理如圖所示（“*”表示活性炭表面吸附的物種；堿性條件下