浙江省嘉興市南湖鄉中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫原子的3d和4s能級的能量高低是A．3d>4s

B．3d=4s

C．3d<4s

D．無3d，4s軌道，無所謂能量高低參考答案：C2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B.P點時反應恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑參考答案：B略3.向下列溶液中通入過量CO2，最終出現渾濁的是A．氫氧化鈣飽和溶液B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略4.已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332

B．+130C．+350

D．﹣130參考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故選B．5.

的正確命名是

（

）

A、2，2－二乙基丁烷

B、3－甲基－2－乙基戊烷C、2－乙基－3甲基－戊烷

D、3，4－二甲基已烷參考答案：D略6.將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發生如下反應：，下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．稀HNO3在反應中只表現氧化性

C．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略7.用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2含有的原子數為NAB.1molZn與硫酸完全反應轉移的電子數為NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數為2NAD.2gH2中含有的分子數為NA參考答案：D標準狀況下，11.2LO2含有的原子數為NA，故A錯誤；1個鋅原子失去2個電子，所以1molZn與硫酸完全反應轉移的電子數為2NA，故B錯誤；根據n=cv，沒有溶液體積不能計算溶質物質的量，故C錯誤；2gH2的物質的量是，含有的分子數為NA，故D正確。8.硫酸的下列反應中，能證明硫酸是強酸的是A.能與金屬銅反應

B.能與金屬鋅反應C.能與磷酸鈣反應

D.能使石蕊試液變紅參考答案：C9.氮的固定是指A．植物從土壤中吸收含氮養料

B．將空氣中的氮氣轉變為含氮化合物C．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質D．將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物參考答案：B略10.科學家發現鉑的兩種化合物a和b（見下圖），實驗測得a和b具有不同的性質，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關于a、b的敘述錯誤的是A．a和b互為同分異構體

B．a和b互為“鏡”和“像”的關系C．a和b的空間構型是平面四邊形

D．a和b分別是非極性分子和極性分子參考答案：B11.常溫下，對化學式滿足CnH2n—2的某氣態鏈烴，下列說法不正確的是（

）A、肯定是不飽和烴

B、肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、可能是乙烯的同系物

D、可能是炔烴

參考答案：C略12.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（

）A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略13.某無色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（

）Ａ．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

Ｂ．Na+

NO3-

OH-

CO32-Ｃ．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

Ｄ．K+

Na+

Cl-

SO42-參考答案：D略14.工業上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是參考答案：B略15.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數為n，B的原子序數是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學生用標準0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

②該滴定操作中應選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

．（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，則讀數偏大，滴定后俯視，則讀數偏小，兩個讀數差即是反應消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質的量濃度偏小，故答案為：偏小；（5）根據反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從環己烷可制備1，4－環己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：（1）反應

和

屬于取代反應。（2）化合物的結構簡式：B

，C

。（3）反應④所用試劑和條件是

。參考答案：

18.為實現以為各步的轉化，請在括號中填入適當的試劑的分子式參考答案：①NaHCO3

②NaOH

③Na