2021年湖南省邵陽市天福中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案合理的是

（

）

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加

氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液

中，加入少量NaOH溶液

C．制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

D．用氨水去洗滌做過銀鏡反應的試管參考答案：答案：A2.已知NH4CuSO3與足量的2mol／L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是：（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．該反應顯示硫酸具有酸性C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略3.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片B．工業上通常用電解Na、Fe、Cu對應的氯化物制得該三種金屬單質C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強參考答案：A略4.下列說法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產生B、Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點C、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系參考答案：A略5.代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．與足量溶液反應轉移的電子數為

B．標準狀況下，己烷中共價鍵數目為

C．、的溶液中含有個D．常溫常壓下，甲基所含電子數為參考答案：D6.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8下列結論正確的是

A．第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組反應后的濾液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

參考答案：BC7.參考答案：D8.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的A．

質量

B．

原子總數

C．

碳原子數

D．

密度參考答案：C9.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略10.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是（

）A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液參考答案：B略11.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較參考答案：C略12.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是

（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略13.濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<bC．相同溫度下，電離常數K(HX)：a>bD．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），則減小參考答案：B試題分析：A、根據圖分析，當=0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質，HY的pH=1，說明其完全電離，為強電解質，所以HY的酸性大于HX，錯誤，不選A；B、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，正確，選B；C、酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同的溫度下，電離常數a=b，錯誤，不選C；D、=3，若同時微熱兩種溶液，x-物質的量增多，y-物質的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，錯誤，不選D。14.2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學發展”。下列行為中不符合這一主題的是（

）A.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節約能源，提高能源利用率參考答案：B

略15.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關系示意圖中正確的是

()參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：____________（請填寫步驟代號）。（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）＝_________________________________________。參考答案：（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（2）②①③

（3）慢慢將量筒下移

（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：18.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）