2022-2023學年湖北省咸寧市鄂南高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：答案：C2.對于反應①NaHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：C略3.某同學在實驗報告中有以下實驗數據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數據合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②參考答案：A解析：①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因為量筒是一粗略量取液體體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯誤；③廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實驗用品，測得溶液的pH值是整數，故③錯誤；故選A．4.下列說法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強電解質與弱電解質的劃分依據是電解質水溶液導電能力的強弱參考答案：略5.1962年，英國青年化學家巴特萊特將PtF6和Xe按等物質的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe+PtF6→XePtF6有關此反應的下列敘述中，正確的是

A．Xe是氧化劑

B．PtF6是氧化劑C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑

D．該反應是非氧化還原反應參考答案：B略6.下列描述中，不符合生產實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A考點：電解原理；銅的電解精煉．專題：電化學專題．分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理，可以根據所學知識進行回答，難度不大．7.下列關于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中，正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：C8.科學家研發了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時，a極發生氧化反應B.放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C.充電時，Li+在電解質中由b極移向a極D.充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變為Li+，發生氧化反應，A正確；B.根據圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變為Li，所以充電時Li+在電解質中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。

9.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3參考答案：C略10.KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說法正確的是（

）A.化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素參考答案：D【詳解】A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學鍵，A項錯誤；B.氣體的狀態未指明，不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在，沒有碘單質，不能使淀粉變藍，C項錯誤；D.鉀元素的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），若碘鹽的焰色反應顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；答案選D。11.發現元素周期律的科學家是（

）A．愛因斯坦

B．居里夫人

C．門捷列夫

D．侯德榜參考答案：C解析：發現元素周期律的科學家是門捷列夫，C正確。12.由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X可能是金屬，也可能是非金屬B．X和Y位于同一周期時，只能形成一種物質C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性參考答案：B略13.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為：

下列關于阿斯巴甜的說法正確的是

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發生水解反應

D．既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略14.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法正確的是

（

）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是非氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質參考答案：答案：AB15.下列關于置換反應：（反應條件已經略去）的敘述正確的是

A．若X是金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是金屬單質

B．若X是非金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包粉末狀固體，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗。①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀岀現，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現白色沉淀。請回答下列問題：（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有___________(填化學式)；（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：_______________，_______________，_______________；（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗操作及實驗現象和結論是：___________________。參考答案：(1)CuCl2和Al2(SO4)3

Na2O

KNO3

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含【分析】①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A，說明含有CuCl2，則一定不含Na2O；②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀，說明含有Al2(SO4)3；③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和氯離子，不能確定是否含有KNO3，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定沒有Na2O，不能確定的是KNO3，故答案為：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；(2)溶液中含有CuCl2，加入氫氧化鈉發生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成氫氧化銅沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氫氧化鈉，發生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，繼續加入氫氧化鈉，由于Al(OH)3具有兩性，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)如要確定是否含有硝酸鉀，可根據鉀離子的焰色反應為紫色，用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含，故答案為：用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻片觀察火焰顏色，若為紫色則含有KNO3，否則不含。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計。本題的易錯點為Na2O的判斷，要注意氧化鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應生成藍色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學----選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構體，且A在光照條件下與Cl2發生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是

（填序號）。（2）D物質的名稱為

；（3）由E合成F的化學方程式為

；反應類型為

。（4）工業用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線

。參考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

縮聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）18.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯苯結構單元，在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應