2022年安徽省宿州市靈璧縣高樓中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略2.下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的結(jié)構(gòu)式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A.苯的分子式是C6H6，A錯誤；B.H2O分子中O原子與2個H原子形成2個共價(jià)鍵，鍵角為104.5°，可表示為，B正確；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C錯誤；D.C是6號元素，14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。

3.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半則此元素是（

）

A.S

B.C

C.Cl

D.Si參考答案：D4.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上（如下圖）。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是參考答案：C氯化鋇屬于鹽，放在C，選C。5.下列說法正確的是（）A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 C．電解質(zhì)一定是化合物 D．常溫下為氣體的化合物不可能是電解質(zhì)參考答案：C解：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，故C正確；D．電解質(zhì)與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，常溫下為氣體的化合物也可以是電解質(zhì)，如氯化氫氣體是電解質(zhì)，故D錯誤.

6.原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的：A.A是Zn，B是Cu，C為硝酸

B.A是Cu，B是Zn，C為鹽酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為Cu(NO3)2溶液參考答案：C在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負(fù)極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。A、正極硝酸根得到電子，電極質(zhì)量不變，A錯誤；B、正極是銅，鋅是負(fù)極，氫離子在正極放電產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C、鐵是負(fù)極，銀是正極，銀離子得到電子，正極電極質(zhì)量增加，C正確；D、鐵是負(fù)極，銀是正極，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷，判斷原電池的中負(fù)極時既要考慮電極材料的性質(zhì)，也需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂和鋁在稀硫酸形成原電池時鎂是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中形成原電池時鋁是負(fù)極。7.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A解：A、酯化反應(yīng)除生成酯還生成水等，故A錯誤；B、酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，相互結(jié)合生成酯和水，屬于確定反應(yīng)，故B正確；C、酯化反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，反應(yīng)是有限度的，故C正確；D、酯化反應(yīng)中濃硫酸做催化劑，還作吸水劑，故D正確．故選：A8.下列敘述正確的是

（

）A.自來水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸荆啥舅兰?xì)菌、病毒B.道爾頓的原子學(xué)說存在缺陷和錯誤，因而意義不大C.焙制糕點(diǎn)時的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞諨.做焰色反應(yīng)時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲參考答案：C略9.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是

（

）A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2參考答案：C略10.下列敘述I和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA晶體硅熔點(diǎn)髙硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料B常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．半導(dǎo)體材料導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)和硬度無關(guān)；B．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)；C．碳酸氫銨受熱易分解為說明碳酸氫銨不穩(wěn)定，其作氮肥與穩(wěn)定性無關(guān)；D．氟化氫具有腐蝕性，能夠腐蝕玻璃．【解答】解：A．硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硬度無關(guān)，二者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B．常溫下用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崤c鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，二者發(fā)生了反應(yīng)，故B錯誤；C．NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱熱易分解，說明碳酸氫銨的穩(wěn)定性較弱，而碳酸氫銨作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果關(guān)系，故C錯誤；D．由于HF與SiO2反應(yīng)，HF能夠腐蝕玻璃，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；故選D．11.當(dāng)一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產(chǎn)生液體。這些現(xiàn)象的先后順序?yàn)?)A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①參考答案：B略12.下列儀器及其名稱不正確的是()

A.量筒

B.試管

C.蒸發(fā)皿

D.分液漏斗參考答案：C根據(jù)儀器構(gòu)造可知四種儀器分別是量筒、試管、坩堝和分液漏斗，答案選C。13.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是

參考答案：A略14.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32－

D.NH4+、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：AFe2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋后，F(xiàn)e2＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮?dú)怏w，符合題意，A正確；Cu2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋無現(xiàn)象，B錯誤；Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，C錯誤；HCO與OH－反應(yīng)生成CO32-，無沉淀，D錯誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：Fe2＋、NO能夠大量共存，但是在強(qiáng)酸性條件下，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化為Fe3+，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，不能大量共存。15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯誤的是A.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離C.Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：AA.X中是氯化鐵溶液，Z中是氫氧化鐵膠體，兩燒杯中分散質(zhì)不同，錯誤；B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，正確；C.Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，正確；D.丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的現(xiàn)象，Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是

，濃硫酸的作用是

（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是

；（3）放進(jìn)試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進(jìn)行的操作是

；（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則試管壁上附著的白色物質(zhì)是

。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（5）據(jù)（4）中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體

（各1分，共2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層

（2分）（3）打開活塞，讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣，并繼續(xù)通入二氧化碳（2分）（4）Na2CO3

C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4分）（5）4Na+3CO2

2Na2CO3+C

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：19.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元