安徽省滁州市劉鋪中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇

參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非常活潑的金屬，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。2.巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫②溴水③純堿溶液④丁醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（

）A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部參考答案：D略3.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A略4.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2OAlCl3溶液參考答案：BD略5.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數小于b的陽離子的正電荷數，c的陰離子的負電荷數大于d的陰離子的負電荷數。則它們的離子半徑的關系是

（

）

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略6.核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1)B．元素X形成的常見單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2(n表示電子層數)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C解析因電子層數不可能為小數，只能為整數1≤a≤7，又最外層電子數小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當a＝1時，不成立；當a＝2時，最外層電子數為5，應為N；當a＝3時，最外層電子數為7，應為Cl。當X為N元素時，質子數＝2a2－1＝2×22－1＝7，當X為Cl元素時，質子數＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數達不到2n2，C選項錯誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌消毒作用，D選項正確。7.鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構成的是()A．溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B．溶于水做導電實驗，觀察是否導電C．熔融狀態，做導電實驗，觀察是否導電D．測定氯化鈹熔點參考答案：C略8.乙醇能發生如下反應:①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。由以上反應不能得出的結論是A.由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同B.由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑C.由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂D.由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵參考答案：D【詳解】A．由反應①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O；反應②可知乙醇與O2在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O，產物不同，故A正確；

B．由反應②可知，Cu能參與反應，但前后質量不變，是催化劑，故B正確；

C．由反應①可知，乙醇燃燒時，所有的化學鍵均斷裂，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂，故C正確；

D．由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵、碳氫鍵，故D錯誤；

故選D。【點睛】本題主要考查了反應物在不同的條件下產物的不同以及反應的機理，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O；乙醇與O2在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O。9.環氧樹脂具有極強的粘結性，俗稱“萬能膠”。雙酚A是制備環氧樹脂的重要原料，其結構為。下列有關雙酚A的敘述不正確的是A．能和NaOH溶液反應

B．能和FeCl3溶液反應顯紫色C．能和濃溴水反應

D．苯環上一溴代物有四種參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：C略11.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)A.Ag＋、K＋、NO3－、Cl－

B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－

D.H＋、Na＋、CO32－、SO42－參考答案：BA.Ag＋、Cl－發生反應而不能共存；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C.Ca2＋、OH－，Mg2＋、OH－發生反應而不能共存；D.H＋、CO32－發生反應而不能共存。故選B。點睛：溶液中的離子反應主要是生成沉淀、氣體、弱電解質的復分解反應。12.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數增大B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉化率降低參考答案：D略13.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想B．在過渡元素中尋找優良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO參考答案：D略14.將金屬鈉投入飽和MgCl2溶液中，下列現象合理的是（

）A.開始時，鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球B.反應結束后，在溶液底部有銀白色金屬產生C.反應結束后，在溶液中無沉淀生成D.反應結束后，在溶液底部析出黑色固體參考答案：AA合理，鈉的密度比水小，浮在液面上，鈉和水反應生成氫氣并放出熱量，所以，四處游動并熔成小球。B．不合理，鈉不能置換出單質鎂。C不合理，反應結束后，在溶液中有白色沉淀氫氧化鎂生成D不合理，反應結束后，在溶液底部只出現白色沉淀。15.制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是A.參加反應的Fe2+全部作還原劑B.x=4C.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體D.每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol參考答案：B【詳解】A項，Fe3O4中只有三分之一鐵元素是+2價的，即參加反應的Fe2+只有部分作還原劑，故A項錯誤；B項，根據電荷守恒可求得x=4，故B項正確；C項，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質中能形成膠體，膠體不能只有分散質，故C項錯誤；D項，每生成1molFe3O4，被還原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

(2)減少實驗過程中的熱量損失

(3)偏小

(4)保證鹽酸完全被中和

體系內、外溫差大，會造成熱量損失

(5)相等

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關

(6)偏大【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；(2)了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數值偏小，由于焓變為負值，則焓變偏大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

______________________；（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線___________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

略18.（5分）有下列四種微粒：①，②，③，④。（填序號）（1）微粒中質子數小于中子數的是____▲___。（2）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是__▲_。（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，電子式為

▲

；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。參考答案：各1分

共5分（1）①②（2）④（3）①②

電子式略

③④略19.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失．（1）A、B、C、D各物質的化學式為：A

、B

、C

、D

．（2）現象②中所發生的反應的化學方程式為：I

、Ⅱ

．（3）現象③中所發生反應的離子方程式為：I

、Ⅱ

．參考答案：（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．根據題意，①A+B→