湖南省常德市瑜遠中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略2.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是

實驗現象離子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由淺綠色變為紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黃綠色變為無色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由紅色變為無色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

參考答案：D略3.有0.1mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等體積混合，混合液中D.溶液①、③等體積混合，混合液中參考答案：C4.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發皿中的物質稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質量分數是（

）

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％參考答案：A略5.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．133Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素

B．同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：A略6.設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（

）A.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數為1.5NAC.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數之和為2NA參考答案：D7.下列敘述正確的是(

)A.含1.00mol

NaCl的水溶液中，含有的分子數應多于6.02×1023B.在標準下，11.2L水所含有的電子總數為5×6.02×1023C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.將氯化鋇溶液加入蛋白質溶液中使其發生鹽析而達到分離蛋白質的目的。參考答案：A略8.下列有機物的分子中所有的原子都一定在一個平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯參考答案：C略9.現有溶質為Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶無標簽的溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是

(

)A.若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現象時，則滴加的是AlCl3溶液B.若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現象時，則滴加的為H2SO4溶液C.若兩支試管都只產生白色沉淀時，則滴加的是Ba(OH)2溶液D.若兩支試管中既產生沉淀又出現氣體時，則滴加的是NH4HCO3溶液參考答案：A略10.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D．25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略11.下列①中變化的實質相似，①中變化的實質相似的選項是參考答案：A略12.將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

A.加入合金的質量不可能為5gB.參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下約為2.24L參考答案：D13.鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是（

）

A．反應①不是氧化還原反應B．該生產過程不產生任何污染C．反應②中的氧化劑是NaNO2D．整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子參考答案：答案：C14.下列圖示與對應的敘述不相符的是（

）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強參考答案：C略15.（2005·全國卷Ⅱ）13.等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關系為A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C等質量的CuO和MgO物質的量之比為1∶2。根據反應關系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶質的物質的量之比為1∶2，濃度之比為1∶2，即2a＝b。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯堿工業產品處理含SO2的煙氣，流程如下：①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是

；②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92．3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是；③上述流程中循環利用的物質是

。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。

①該反應的離子方程式是

（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0．05mol·L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。分析推測實驗步驟甲：生成了Fe（OH）3膠體乙：經查閱資料，可能發生反應：Fe3+＋6SO2

Fe（SO2）（反應b）ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變為淺綠色關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。②利用膠體的

（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；③根據反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是

（用離子方程式及必要的文字說明）；④經討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存。請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產生上述現象的原因是

。參考答案：（共14分）(每空2分）（1）①SO2＋OH－＝HSO3－

②H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

?H＝-184.6kJ·mol-1

③NaCl溶液（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+

②丁達爾效應

③加入鐵粉時發生反應2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應b逆向移動

④由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產生上述現象略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；△H＜0．（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應，測得N2的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件分別是：②

；③

．（2）1000℃時，在2L密閉容器中進行上述反應，若起始時N2濃度為4.0mol/L，經1小時反應達到平衡狀態，此時容器內氣體總濃度為10.0mol/L，則以CO表示的反應速率為

．若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0mol/L，則反應的V正V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．參考答案：（1）升溫或通CO；加入催化劑；（2）0.15mol?L﹣1?min﹣1；大于．考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的計算．.分析：（1）根據圖象，曲線②與①相比，反應速率變快，且達新平衡時氮氣的濃度變大即增加氮氣的濃度或平衡逆向移動，曲線③與①相比，反應速率變快，但在新平衡時氮氣的濃度不變，即平衡沒有移動，據此答題；（2）根據化學方程式計算平衡時CO的濃度，再根據計算反應速率，根據Q（c）與K的大小關系判斷反應移動的方向，據此答題；解答：解：（1）根據圖象，曲線②與①相比，反應速率變快，且達新平衡時氮氣的濃度變大即增加氮氣的濃度或平衡逆向移動，而根據圖可知，曲線①和②氮氣的起始濃度相同，也就是氮的濃度沒有改變，且由于該反應的正反應為放熱反應，所以此時改變的條件為升高溫度或通入CO，曲線③與①相比，反應速率變快，但在新平衡時氮氣的濃度不變，即平衡沒有移動，所以此時改變的條件為加入催化劑，故答案為：升溫或通CO；加入催化劑；（2）根據3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，設平衡時，CO的濃度為xmol/L，根據題意有4.0﹣x+x=10，所以x=9，根據=0.15mol?L﹣1?min﹣1，此時N2濃度為1.0mol/L，所以K==96，當某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0mol/L，此時Q（c）==64＜96，所以此時反應未達平衡，要向正反應方向移動，所以V正＞V逆，故答案為：0.15mol?L﹣1?min﹣1；大于．點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、影響平衡移動的因素、平衡常數的計算和應用，中等難度，解題的難度是第（2）問中的平衡常數的計算和應用．18.（15分）已知有機物之間能發下如下反應：下列有機化合物A~H有如下圖所示的轉化關系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A

▲

；I

▲

。（2）反應①的反應類型為

▲

；反應②的條件為

▲

。化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

▲

個峰。（3）寫出下列反應的化學方程式：CH3CHO與足量HCHO反應

▲

。反應③

▲

。（4）化合物D有多種同分異構體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結構中除苯環外無其他環；③苯環上只有兩種互為對位的取代基。其中的三種結構簡式如下：請寫出其它三種結構簡式

▲

、

▲

、

▲

。參考答案：(14分)（1）(每個2分)（2）加成反應(1分)；強堿的醇溶液(1分)；4(1分)（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO

(3分)(2分)（4）(3分)略19.鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結構，則B的結構簡式為_________。(2)有機物C的名稱為____________，B→C的反應類型為_____________。(3)反應C→D的化學方程式為________________________________________。(4)F和E發生酯化反應生成G，則F的結構簡式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。(7)請結合上述流程信息，設計由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機試劑任選)參考答案：(1)

(2)甲苯

取代反應

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8(7)【分析】由合成路線可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發生取代反應生成C為甲苯()，甲苯發生硝化反應生成D，D發生氧化反應生成E，根據E的結構簡式，可知D的結構簡式為；E→F為酯化反應，根據