安徽省六安市周集鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列組合構(gòu)成原電池裝置，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（

）A.A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B.A是銅，B是鋅，C為稀H2SO4C.A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D.A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液參考答案：D略2.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋

Na＋

NO3－

CO32-

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D．Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略3.食醋、Na2CO3、食鹽均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，不能完成的實驗是A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略4.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

()A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略5.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過下列反應(yīng)制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是

(

)A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D點睛：掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。6.正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述正確的是A．硫酸鹽都易溶于水B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向濾液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬含有結(jié)晶水，是混合物參考答案：C7.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

(

)A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB.22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：C分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點分析；B.1分子氨氣含有10個質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。9.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C本題考查了阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。12C18O分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為6+8=14，含有的中子數(shù)為(12-6)+(18-8)=16，CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2分子中含有原子總數(shù)為2，含有質(zhì)子總數(shù)為2×7=14，含有的中子數(shù)為2(14-7)=14，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，據(jù)阿伏加的羅定律的推論知：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以兩氣體密度不等，故A錯。原子數(shù)相等時，其中子數(shù)分別為16和14，故B錯。體積相等則物質(zhì)的量相同，兩者質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)也相等，故C正確。質(zhì)量相等，因摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不等，所以質(zhì)子數(shù)不等，故D錯。

10.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A.稀釋

B.除雜C.蒸發(fā)結(jié)晶

D.碳酸氫鈉受熱分解參考答案：B【詳解】A．稀釋濃硫酸時應(yīng)該在燒杯進(jìn)行，且需要把濃硫酸注入水中，故A錯誤；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，一氧化碳不反應(yīng)，因此該裝置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)該在蒸發(fā)皿中完成，坩堝一般用來灼燒或加熱固體物質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此試管口應(yīng)該略低于試管底，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握操作方法、儀器使用及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，選項C是解答的易錯點。11.已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是．（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→．（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．參考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．解答：解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，還原劑失去的電子總數(shù)為6e﹣，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e﹣，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e﹣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯點為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷12.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸c

B.氯化鈉過氧化鈉氯化銨C.氯化鈉過氧化氫氯化銨

D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉參考答案：CA.氯氣、二氧化碳、氫氧化鈉含有的化學(xué)鍵分別是共價鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.氯化鈉、過氧化鈉、氯化銨含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價鍵、離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.氯化鈉、過氧化氫、氯化銨含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，C正確；D.氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、沒有化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵，D錯誤，答案選C。點睛：掌握化學(xué)鍵的含義、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是易錯點，注意稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。13.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯誤的是()A.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B.還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C.②中當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物D.Br2與I－不能反應(yīng)參考答案：D氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以進(jìn)行此題的判斷。A.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正確；B.①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中還原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中還原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2中的還原性I－>Fe2＋，所以還原性大小順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正確；C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D.根據(jù)A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D錯誤。此題答案選D。14.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（

）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2︰6︰7D、G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略15.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯誤的是（）A.x＝4

B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1C.混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.B的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：C根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，平衡時C的濃度為0.8mol·L－1，物質(zhì)的量為1.6mol

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）

3

1

0

0變化量（mol）

1.2

0.4

1.6

0.8平衡量（mol）

1.8

0.6

1.6

0.8依據(jù)上式分析計算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C．點睛：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計算判斷；A、利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；B、根據(jù)平衡濃度的變化量求出速率；C、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。D、利用轉(zhuǎn)化率定義計算。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有人設(shè)計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實驗，并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

⑴當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時還需要的儀器有。

⑵如何進(jìn)行操作？

。

⑶實驗現(xiàn)象是

。參考答案：

⑴

酒精燈、小試管

⑵

將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在細(xì)玻璃管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指，點燃試管中的氣體。

⑶實驗現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動，并逐漸消失，水溶液由無色變成紅色，點燃小試管中的氣體