福建省漳州市南海中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施對加快反應速率有明顯效果的是A.Na與水反應時，增加水的用量B.Al與稀歷史反應制取H2時，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反成時，增大壓強D.大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石為改粉末狀參考答案：DA．水為純液體，增加水的用量，反應速率不變，A不選；B．Al與濃硫酸發生鈍化，不生成氫氣，反應速率減小，B不選；C．反應沒有氣體參加，則增大壓強，反應速率不變，C不選；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應速率加快，D選；答案選D。2.提出元素周期律并根據周期律編制第一個元素周期表的科學家是A.道爾頓

B.范德華

C.門捷列夫

D.阿伏加德羅參考答案：C略3.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片D.該裝置能將化學能轉化為電能參考答案：AD略4.下列哪一個反應表示二氧化硫被還原

A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl

B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑參考答案：B5.用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是：(

)A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.Co3O4參考答案：D6.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3參考答案：C考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現象各不相同，以此來解答．解答：解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應，均生成白色沉淀，現象相同，無法區別，故A錯誤；B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應，均生成刺激性氣味的氣體，現象相同，無法區別，故B錯誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應，現象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現象各不相同，能夠區別，故C正確；D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應，均生成白色沉淀，現象相同，不能區別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質的鑒別區分，明確物質的性質及發生的反應中的現象是解答本題的關鍵，注意把握物質的性質，利用不同現象來區分，題目難度不大7.下列說法不正確的是()A.天然油脂一般都是純凈物

B.油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質C.油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關

D.油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應參考答案：AA錯，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應；8.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸發 B.蒸餾 C.升華 D.干餾參考答案：B【詳解】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。9.現有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的半一投入足量的稀硫酸中，若經測量兩次實驗產生的氣體質量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質的物質的量之比可能為A.6:4:3

B.1:1:1

C.2:3:4

D.3:7:6參考答案：A取一半固體投入足量的NaOH溶液中，Al、Si與氫氧化鈉反應放出氫氣；將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al與稀硫酸反應放出氫氣，測量兩次實驗產生的氣體質量相等，說明Fe與硫酸反應放出的氫氣和Si與氫氧化鈉反應放出氫氣一樣多，根據、，Fe、Si的物質的量比一定為2:1，故A正確。10.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．11.現有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸餾

D.蒸餾、分液參考答案：A①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液混合，乙酸乙酯難溶于水，液體會出現分層，可用分液法分離；②溴化鈉溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，可加有機溶劑萃取達到分離的目的；故選A。12.下列說法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，原理不同，故錯誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，故錯誤；D、SO2不與CaCl2發生反應，故錯誤。13.下列關于元素周期表的認識中，其中不正確的是A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B．元素性質主要是由原子最外層電子數決定的C．元素原子電子層數等于其所在周期的周期序數D．主族元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數參考答案：A略14.某元素氣態氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4參考答案：B試題分析：H2R中R為－2價，位于VIA族，最高價為＋6價，即最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4，故B正確。15.如何實現化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環境污染，是人類面臨的重大挑戰。下列關于化石燃料的說法不正確的是（

）A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等B．煤的氣化是指將固態煤粉碎成氣態煤，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學性質不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作

；加蒸餾水時不慎超過了刻度

；定容時俯視_________________________。參考答案：（1）應量取鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質全部轉入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏低

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數比1:1:1形成的化合物的結構式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3:4:2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成