湖北省武漢市曬湖中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

（

）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略2.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（

）A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物

D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略4.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C5.下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I(xiàn)2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O參考答案：略6.V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:

W>YB.V、X可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、2:1的化合物C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X<WD.X、Z同主族，Y、Z同周期參考答案：C試題分析：V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則X為O元素；W的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則W為N元素；Y是同周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和，則V為H、Z為Cl元素。A.N和O的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，N的核電荷數(shù)較小，故N3-的半徑較大，A正確；B.H、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、2:1的化合物——水和雙氧水，B正確；C.O的非金屬性強(qiáng)于N，故其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，C不正確；D.O、S同屬VIA族，Na、S同屬于第3周期，D正確。本題選C。7.黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)消耗12gC，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A8.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系正確的是A．c=1000b/(22.4V)

B．p=m+Vc/125

C．n=m+17Vc

D．5/3＜＜17/9參考答案：B略9.（2000·廣東卷）14.下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（）A.乙酸

B.氰化鉀

C.甲醇

D.氫氣參考答案：C略10.隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑B．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3C．鈀電極B連接的是電源的正極D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.12molNH3生成

參考答案：A略11.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）

甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%B．該溫度下，乙達(dá)平衡時(shí)間小于甲C．平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．解答：解：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，故B正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛龋瑝簭?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯(cuò)誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．12.已知下列熱化學(xué)方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol（2）

＝2H2O（g）

△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H3。則

ΔH3等于（

）A．

+131.3kJ·mol—1

B．

－131.3kJ·mol—1C．

+373.1kJ·mol—1

D．

－373.1kJ·mol—1參考答案：A略13.下列對(duì)合金的說(shuō)法正確的是

A.合金中至少含有兩種金屬元素

B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C.黃銅是純凈物

D.合金中也可含非金屬元素參考答案：D略14.海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是（）A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣C．海水提溴時(shí)，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陽(yáng)極生成氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．活潑金屬用電解法冶煉．【解答】解：A．淡化海水，應(yīng)將水和海水中的鹽進(jìn)行分離，分離出水，可用蒸餾的方法，分離出鹽，可用電滲析法、離子交換法，故A正確；B．氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C錯(cuò)誤；D．冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg，故D正確；故選C．15.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫可與生石灰反應(yīng)；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性；C．食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．解答：解：A．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫，二氧化硫可與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止酸雨，故A正確；B．雙氧水有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B正確；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，食鹽中加碘指的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．廢舊電池含有重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染及治理、雙氧水、碘的檢驗(yàn)等知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·2Cr2O3)利用以下過程來(lái)制取。①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是

。A．升高溫度

B．通入過量的氧氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是

、

。

③步驟Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的雜質(zhì)。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。

(2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢骄恐苽溥^程。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟口述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)①溶解將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。②

③

④

⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很強(qiáng)的氧化性，試寫出其與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）①A、B、C（3分）

②（2分）（2分）③（2分）（2）②蒸發(fā)(1分)將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使結(jié)晶析出(1分)③過濾(1分)趁熱過濾，將晶體與溶液分離（1分)④冷卻，結(jié)晶(1分)冷卻濾液使結(jié)晶析出（1分）

(3)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.（15分）聚酰胺-66常用