2022年河北省唐山市豐潤區王官營鎮第一中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），則此反應可表示為（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C參考答案：C【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】反應速率之比等于化學計量數之比，以此來解答．【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反應速率之比等于化學計量數之比可知，A、B、C的化學計量數比為3：2：3，則反應為3A+2B═3C，故選C．2.下列關于臭氧性質的敘述中不正確的是

A．臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化

B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑

C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑D．臭氧和氧氣一定條件下可以相互轉化參考答案：C3.下列實驗裝置及操作正確的是

A．構成原電池

B．檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯

C．測定H2O2的分解速率

D．研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕

參考答案：B略4.下列五種烴：①2一甲基丁烷

②2，2－二甲基丙烷

③戊烷

④丙烷

⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是(

)

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④參考答案：D略5.肼()是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是A．194

B．516

C．391

D．658參考答案：C略6.反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

①2HI（g）H2（g）＋I2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率A．均不變

B．均增大C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略7.下列有關化學用語的表達正確的是A．甲醛的電子式：B．含78個中子的碘的放射性核素：C．的名稱：3―甲基―2―丁烯D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：B略8.將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為（）A．

1：9

B．

1：11

C．1：26

D．

1：45參考答案：D略9.下列說法正確的是(

)

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略10.可逆反應：3A3B＋C，△H>0，已知反應物A為氣態物質，隨著溫度升高，反應體系中氣體的平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是

①B和C可能都是固體

②B和C一定都是氣體 ③若C為固體，則B一定是氣體

④B和C可能都是氣體A．①② B.②③ C.①④

D.③④參考答案：D11.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（

）A．SiO2與SO2

B．CO2與H2OC．NaCl與HF

D．CCl4與KCl參考答案：B略12.下列說法正確的是ks5u

A.溶液加熱蒸干后所得固體的成分是

B.配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.AgI沉淀也可以轉化為AgCl沉淀

D.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH參考答案：C略13.25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（

）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+參考答案：D14.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略15.氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質相近，其鹽穩定，但受撞擊時易迅速發生反應，生成氮氣。關于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的是()A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某實驗興趣小組通過如下的實驗裝置制取乙炔，并進行一系列有關乙炔的性質實驗，根據所學知識試回答以下問題：(1)寫出實驗室制乙炔的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿檢驗裝置的氣密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現象是____________________________________________，乙炔發生了__________反應。(3)使用NaOH稀溶液代替水或飽和食鹽水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小試管的作用是_____________________________。參考答案：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑關閉調速器開關，從小試管中注入水，使小試管中液面高于集氣瓶中液面，靜置，若液面不變化，則說明氣密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色；氧化

(3)因為CaC2與H2O反應，其實質是CaC2與H2O電離的H+，改用NaOH稀溶液，H+濃度更小，便于控制速率吸收生成的雜質如硫化氫等。(或其它合理答案)

(答對項中任1點，給2分)調節集氣瓶內的壓強，不致于壓強過大擠出橡皮塞。

(或其它合理答案)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。18.以乙醇和1－溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應的化學方程式。參考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇19.酸性溶液中只有H+，堿性溶