河南省南陽(yáng)市方城縣第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的（）A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.KClO3在反應(yīng)中失去電子

D.反應(yīng)中每生成lmolK2MnO4，氧化劑得到2mol電子參考答案：DA、Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，所以MnO2作還原劑，A錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，在反應(yīng)中得到電子，C錯(cuò)誤。D、Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以每生成lmolK2MnO4失去的電子數(shù)為2mol，則氧化劑得到的電子數(shù)也為2mol，D正確。2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.100ml1mol/L的鹽酸中含0.1NA個(gè)HCl分子B.56g鐵與標(biāo)況下22.4LCl2充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)是3NAD.44克14C16O2含中子數(shù)為24NA參考答案：CA.氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在鹽酸中不存在HCl分子，故A錯(cuò)誤；B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，二者充分反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molNa2O2中含有1mol過(guò)氧根離子和2mol鈉離子，1molNa2O中含有1mol氧離子和2mol鈉離子，因此1mol混合物中含有的陰陽(yáng)離子共3mol，故C正確；D.44克14C16O2的物質(zhì)的量為，中子的物質(zhì)的量為×(8+8×2)≠24mol，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）（

）

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)

B.Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)C.H2中混有O2（灼熱的銅網(wǎng)）

D.CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B略4.分類法是一種認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)方法，若分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)的類別就不同。如果按某種標(biāo)準(zhǔn)能將NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是A．MgSO4

B．CaCl2

C．Na2SO3

D．NaHCO3參考答案：D略5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素不能組成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D7.關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中，不正確的是

(

)

A．在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極

C．在外電路上電子由負(fù)極流向正極

D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置參考答案：D略8.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項(xiàng)O的非金屬性強(qiáng)于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性f>e>c，故D項(xiàng)正確；本題選D。9.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D10.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）。A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NAC.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA參考答案：CD略11.同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（

）①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④參考答案：C略12.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為A.－YkJ/mol

B.－（5X－0.5Y）kJ/molC.－（10X－Y）kJ/mol

D.＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：B試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2。3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生。設(shè)生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1。單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ—0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“—”，即1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案選B。13.下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（）A．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的原子為：CC．H、D、T互為同位素D．液態(tài)的氯氣稱為氯水參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖；核素．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：A．鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子；B．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；D．氯水是氯氣的水溶液．解答：解：A．鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的原子為：614C，故B正確；C．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．液態(tài)的氯氣是液氯，氯水是氯氣的水溶液，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要是對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫等，難度不大14.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的主族元素參考答案：B略15.下列敘述錯(cuò)誤的是A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中，因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤海w積不準(zhǔn)；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向