2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的應該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發生還原反應D．砒霜是氧化產物2、N2+3H22NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢C．升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH33、化學與生活和環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（）A．食品包裝中常放有硅膠，能起到干燥的作用B．用工業酒精兌制飲用酒出售來提高利潤C．明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒作用D．集中處理廢舊電池，以防止污染4、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa的壓強下，下列結論正確的是A．石墨轉化為金剛石不屬于化學變化 B．石墨比金剛石更穩定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素5、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學能轉化為電能 B．醫用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學鍵 D．人工固氮是氮的循環的一部分6、山東半島藍色經濟區的建立使海洋經濟將成為山東經濟轉型升級發展的重點。下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質的過程中涉及氧化還原反應B．從海帶中提取碘單質的過程中只涉及復分解反應C．從海水中提取鎂單質的過程中要涉及置換反應D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應7、下列關于有機物的說法正確的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C．油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多8、對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質的物質的量濃度之比為2：1：19、下列物質中，屬于電解質的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅10、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物,都可以發生水解反應11、在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：512、下列有關化學用語使用正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．—OH的電子式： D．丙烷分子的球棍模型：13、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發生水解反應D．棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L水中氫氧鍵的數目為0.2NAB．足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數目為8NAC．物質的量濃度為1mol·L－1的HCl溶液中H+數目一定等于NAD．0.1mol的SO2與1molO2充分反應，轉移的電子數一定小于0.2NA15、下列離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O16、下列制備物質的工業生產流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AlB．制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質的結構式為______。(3)寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。18、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。20、已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。21、回答下列問題：（1）用“>”或“<”填寫下表。非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。②NH2OH中N原子的雜化類型為____。③NH?OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數目為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

多種海產品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價，+5價砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，據此分析解答。【詳解】A．維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產品如蝦等體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷被還原為+3價，說明砷發生還原反應，故C正確；D．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，砒霜是還原產物，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結合元素化合價來分析解答即可。2、B【解析】分析：A.化學平衡是動態平衡；B.根據外界條件對反應速率的影響分析；C.根據溫度對反應速率的影響分析；D.可逆反應中轉化率達不到100%。詳解：A.達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應速率均加快，C錯誤；D.由于是可逆反應，則在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯誤。答案選B。3、B【解析】A、硅膠無毒，能吸收空氣水分，防止食品受潮而變質，故A說法正確；B、工業酒精中含有甲醇，甲醇有毒，因此工業酒精不能勾兌酒，故B說法錯誤；C、明礬凈水利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，利用膠體吸附水中懸浮固體顆粒，達到凈水的目的，涉及化學變化和物理變化，但氫氧化鋁不具有強氧化性，不能殺菌和消毒，故C說法正確；D、電池中含有重金屬離子，集中處理廢舊電池，防止重金屬離子的污染，故D說法正確。4、B【解析】

由于在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說明金剛石含有的能量比石墨多，物質所含有的能量越多，物質的穩定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，所以石墨轉化為金剛石屬于化學變化，A錯誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質的單質，所以互為同素異形體，D錯誤。答案選B。5、B【解析】

A.干電池工作時將化學能轉化為電能，A正確；B.醫用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環的一部分，D正確；答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意化學鍵被破壞時不一定發生化學反應，另外還需要明確在熔融狀態下共價鍵不能被破壞。據此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。6、A【解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態，從海帶提取碘單質的過程，是把海水中的碘元素反應生成碘單質，發生氧化還原反應，故錯；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯；D、海水蒸發制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發水得到氯化鈉晶體，主要是物質變化，故錯。故選A。考點：海水的綜合利用點評：本題考查的是海水的綜合利用的相關知識，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握程度。7、C【解析】分析：A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖；

B.易混入氫氣雜質；

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；

D.甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發現，等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量相同。詳解:A.蔗糖和麥芽糖都是雙糖，但果糖屬于單糖，故A錯誤；

B.因不能確定乙烯的含量，易混入氫氣雜質，且反應在實驗室難以完成，故B錯誤；

C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以都可得到甘油，故C正確；

D.甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發現，等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量相同，故D錯誤；

所以C選項是正確的。8、A【解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態，故A正確；B．氣體兩邊的計量數相等，所以溫度和體積一定時，容器內壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態時，各物質的物質的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選A。【點睛】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。9、C【解析】

根據電解質的定義：電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，屬于電解質，故C符合題意；D．銅是單質，不是化合物，不是電解質，故D不符合題意；答案選C。【點睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質，理解電解質概念時，抓住關鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態下等導電”，電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物才稱為電解質。10、B【解析】

A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因為溴水與乙烯發生加成反應，而產物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質的變性，而變性不具可逆性。錯誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達不到高分子的范疇。錯誤；答案選B。11、A【解析】

設原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項正確，答案選A。12、D【解析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.—OH的電子式：，C錯誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D13、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯誤；B.人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內直接水解成葡萄糖，B錯誤；C.糖類中的單糖不能發生水解反應，C錯誤；D.蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質）可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別，D正確，答案選D。14、D【解析】

A.標準狀況下水是液體，2.24L水的物質的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數目不是0.2NA，A錯誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到－2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據電子得失守恒可知鐵失去電子數目為12NA，B錯誤；C.物質的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數目不一定等于NA，C錯誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應，由于是可逆反應，反應物轉化率達不到100%，則轉移的電子數一定小于0.2NA，D正確。答案選D。15、C【解析】

A．鋅粒與稀醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A錯誤；B.銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳共熱發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正確；D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應，氫離子優于銨根離子先反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；故選C。【點睛】離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意醋酸為弱酸，不能拆寫是易錯點。16、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，故A錯誤；B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，應將二氧化硫轉化為三氧化硫，然后與水反應生成生成硫酸，故B錯誤；C.電解氯化鈉生成氯氣，氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，故C正確；D.工業合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與工業生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據題干信息中的10電子結構分析元素的種類，進而確定原子結構示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型。【詳解】已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結構示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據核外電子排布規律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結構式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【點睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變為+2價，氯的化合價變為-1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發性物質丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應是酯化反應，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產率為：實際產量/理論產量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機酸、醇、酯官能團的性質應用是解題關鍵，注意物質的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應用，題目難度中等。20、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，II瓶中無現象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，II瓶中無現象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產物再和硫酸反應，所以產物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能