2022年河南省新鄉市輝縣高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略2.

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

參考答案：D3.為了檢驗某Fe2+溶液是否變質，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：DFe2+溶液若變質，溶液中含有Fe3+，要檢驗Fe2+溶液是否變質即檢驗溶液中是否含Fe3+，檢驗Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經變質，若溶液不變紅說明Fe2+溶液沒有變質，答案選D。4.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構而不是平面正方形結構，其理由是A．CH3Cl只有一種結構

B．CH2Cl2只有一種結構

C．CHCl3只有一種結構

D．CH4分子中四個鍵的鍵長、鍵角都相等參考答案：B5.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。對于該反應的下列說法正確的是(

)

A.該反應中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產物又是還原產物

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:6參考答案：D6.在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O參考答案：B7.所謂合金，一般是指不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是()

NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522003000A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na參考答案：C解析：鐵和鈉沒有共同的熔、沸點范圍。8.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。（提示:I2和淀粉作用變藍）下列判斷正確的為（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略9.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：

．裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

．2.裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為

色，說明

．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象

．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯單質的氧化比溴單質強

液體分為兩層，上層液體顯紫紅色考點：氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質．分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；制取的氯氣中含有氯化氫雜質，依據氯氣和氯化氫氣體的性質選擇合適的除雜劑，結合裝置中氣體壓強變化分析現象；驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（3）氯氣的氧化性強于溴，溴的氧化性強于碘，據此解答．解答：解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯氣中含有氯化氫雜質，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，選擇飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中長頸漏斗中有水柱上升；

裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；

（3）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為橙色；溴單質的氧化性強于碘單質，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：橙；氯單質的氧化比溴單質強；液體分為兩層，上層液體顯紫紅色．點評：本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用及氧化還原反應原理為解答的關鍵，題目難度中等10.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶，出現分層，則能利用分液漏斗進行分離，故答案為B。11.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：BC12.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是（）A.系統工作時，化學能轉變成電能B.系統工作時，電流由a極沿導線流向b極C.系統工作時，b極區可能會析出固體D.系統工作時，b極區的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2參考答案：B【分析】由電池工作原理示意圖可知反應中Na被氧化為Na+，應為原電池的負極反應，則a電極反應式為Na-e-=Na+

，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動

陰離子向負極移動，以此解答該題。【詳解】A、該裝置是原電池，化學能轉變成電能，選項A正確；B、系統工作時，電流由正極b極沿導線流向負極a極，選項B錯誤；C、系統工作時，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動過來的鈉離子結合成碳酸氫鈉，所以b極區可能會析出碳酸氫鈉固體，選項C正確；D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項D正確；答案選B。

13.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B14.下列關于硅和二氧化硅的說法正確的是

A．由于二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物

B．硅被譽為無機非金屬材料的主角，晶體硅可用來制造光導纖維C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D．硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料參考答案：D略15.在一固定容積的容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是

A．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2時

B．氣體的總質量不再改變時

C．混合氣體中各組分的含量不再改變時

D．單位時間內每消耗1molI2，同時有2molHI生成時參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請填寫以下實驗報告。(1)實驗目的：

；(2)實驗步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120．0g。②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為

；③反應完全后，稱得裝置總質量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實驗中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現象正常，不久出現紅褐色沉淀，請解釋現象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，