2021-2022學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示水解的離子方程式正確的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-2、下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負極，發生氧化反應D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變3、下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3C．貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處D．硝酸只能被Zn?Fe等金屬還原成H24、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)25、下列指定粒子的個數比為1：2的是A．Be2＋中的質子和電子 B．2H中的質子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽離子6、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規律，下列說法正確的是A．圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價B．圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm)7、下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D8、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個膠粒C．精煉銅時，若陽極失去0.1NA個電子，

則陰極增重3.2gD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數目小于NA9、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)，加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定10、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe11、下列有關化學用語表示正確的是A．質子數為117，中子數為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結構示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學式:Fe2O312、關于下列裝置說法正確的是（）A．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B．裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D．裝置④中發生吸氧腐蝕13、下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()A．元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應B．a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應D．a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應14、下列說法中正確的是A．石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B．石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油C．聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因為發生加成反應D．醫用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區分15、糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應C．葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產生磚紅色沉淀D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物16、已知：①H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關系正確的是()A．c<a<0B．b>a>0C．2a=d<0D．2c=d>0二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結構簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構體的結構簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。18、X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。19、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區分。20、碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數）。21、（1）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：已知：i.反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應A的熱化學方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進行投料，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。①曲線c對應的投料比是__________。②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉化率的關系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_____，O2的平衡轉化率______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正確；B.NH4+的水解離子反應為NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋，NH4OH書寫錯誤，故B錯誤；C.S2-是多元弱酸的陰離子，應分兩步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步為主，故C錯誤；D.H3O+即是H+，故該反應是HCO3-的電離，HCO3-的水解離子反應為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D錯誤；故選A。【點睛】明確鹽的水解原理為解答關鍵，弱堿陽離子水解結合水中的氫氧根離子，弱酸陰離子水解結合水中的氫離子。2、B【解析】根據裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負極。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以錯誤的選項是B，答案選B。3、D【解析】試題分析：A、氨氣容易液化，轉化成氣體時，從外界吸收熱量，常作制冷劑，故說法正確；B、氧化性和濃度有關，濃度越大，氧化性越強，故說法正確；C、銨鹽見光受熱易分解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確；D、硝酸是氧化性算，和金屬反應不產生氫氣，故說法錯誤。考點：考查氮及其化合物的性質等知識。4、B【解析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩定性HF＞HCI；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B。考點：考查元素周期律的應用點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯思維能力。5、D【解析】

A.Be2＋中的質子為4、電子為2，個數比為2:1，故A錯誤；B.2H中的質子為1、中子為1，個數比為1:1，故B錯誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個數比為1:1，故C錯誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個數比為1:2，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數最大，但半徑減小，故正確；答案選D。7、D【解析】

根據汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質，選擇危險化學品標志。【詳解】A項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。8、C【解析】分析：A.BaO2中陰陽離子數為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時，根據陰陽兩極電子守恒進行計算；D.標準狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數為NA，A選項錯誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應，存在水解平衡，且膠粒由若干個氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個膠粒，B選項錯誤；精煉銅時，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個電子，陰極Cu2+得到0.1NA個電子生成Cu，生成Cu的物質的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項正確；在標準狀況下CCl4是液體，Vm的適用對象是氣體，所以在標準狀況下22.4LCCl4的物質的量只有根據密度和摩爾質量計算確定其物質的量，現有條件下無法確定其物質的量，所以D選項錯誤；正確選項C。9、B【解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。10、D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。11、C【解析】

A.質量數=質子數+中子數，因此質子數為117，中子數為176的Ts原子表示為:，A錯誤；B.Al3+的最外層有8個電子，其正確的離子結構示意圖為：，B錯誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，D錯誤；答案選C。12、A【解析】

A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強酸性條件下，鋅發生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發生吸氧腐蝕。【詳解】A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；D、強酸性條件下，鋅發生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應該發生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A。【點睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學實驗方案評價，解題關鍵：明確實驗原理，知道各個電極上發生的反應，易錯點D：注意發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。13、A【解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應又能與堿反應，故C正確；D．a、c、e的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應水化物之間能夠相互反應，故D正確；故選A。14、B【解析】分析：A項，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素；B項，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油；C項，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子；D項，醫用酒精和葡萄糖注射液都不能產生丁達爾效應。詳解：A項，石油液化氣、汽油的主要成分是碳氫化合物的混合物，石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油是碳氫化合物，地溝油是高級脂肪酸的甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素，A項錯誤；B項，重油中碳原子數在20以上，汽油中碳原子數在5~11之間，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油，B項正確；C項，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯塑料不能發生加成反應，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子，C項錯誤；D項，醫用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，兩者都不能產生丁達爾效應，不能用丁達爾效應區分醫用酒精和葡萄糖注射液，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】

A．葡萄糖和蔗糖結構不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，A項錯誤；B．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C．蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應，C項錯誤；D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。16、A【解析】

反應③與反應①相比較以及反應②與反應④相比較，產物的狀態不同，H2O(g)轉化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應②的化學計量數是①的2倍，反應④的化學計量數是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A。【點睛】比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。其次當反應物和生成物的狀態相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。另外參加反應物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據B轉化為C的條件可知B發生了水解反應，再結合C、D可發生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F為乙酸乙酯。據此判斷。【詳解】（1）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH。【點睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為C或S，結合原子序數可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數為a，可知M原子序數為a+1，W原子序數為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。20、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H