大同市重點中學2024年下學期高三年級五調考試化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，b是電源的正極B．放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－C．充電時，電極a接外電源的負極D．可將含F－的有機溶液換成水溶液以增強導電性2、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B的單質分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數之比為1:2。下列有關說法不正確的是（）A．C、D、E的簡單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵3、化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是A．將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B．將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環境的危害C．對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現碳的循環利用4、常溫下，有關0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列說法不正確的是（）A．根據以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質B．加水稀釋過程中，c(H+)?c(OH?)

的值增大C．加入NaOH固體可抑制

CHCOO?的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大5、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．好氧微生物電極N為正極B．膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C．通過膜1和膜2的陰離子總數一定等于陽離子總數D．電極M的電極反應式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H6、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA族元素 D．ⅦA族元素7、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A．電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結束后，電解質溶液的pH降低D．Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子8、下列物質屬于只含共價鍵的電解質的是（）A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO49、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞C．不能用水鑒別苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反應屬于加成反應10、水的電離常數如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性11、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑12、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．M為電源的正極，N為電源負極B．電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+C．CH3OH在溶液中發生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D．若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L13、在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（）A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB．原混合氣體中O2的體積可能是50mLC．剩余25mL氣體可能全部是SO2D．剩余25mL氣體可能是SO2與O214、電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該裝置工作時，陰極區溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl15、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質的量為4.75mol16、異戊烷的A．沸點比正己烷高 B．密度比水大C．同分異構體比C5H10多 D．碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。①除苯環外無其他環狀結構②能發生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。18、氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：（1）B的系統命名為_______；反應①的反應類型為_____。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是_____（填標號）。a．氨甲環酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環酸是一種天然氨基酸c．氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環酸的反應為還原反應（4）氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____19、工業純堿中常常含有NaCl、等雜質。為測定某工業純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據實驗設計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。20、碘及其化合物可廣泛用于醫藥和工業生產等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現要檢驗溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環法。該法共涉及三步化學反應。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是__；缺點是__。21、輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH=1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：實驗試劑及操作3小時后Cu2+浸出率(%)一加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL水81.90二加入10mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL0.1mol·L-1H2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。其反應機理如下：①Cu2S(s)?2Cu+(aq)+S2-(aq)(快反應)②4Cu++O2+2H2O?4Cu2++4OH-(慢反應)③Cu2++4NH3·H2O?Cu(NH3)42++4H2O(快反應)(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是________。(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為：Mg+2F－－2e－=MgF2，則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據此解答。【詳解】A．由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯誤；B．放電時，a為正極發生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正確；C．充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；D．因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；答案選B。2、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等，A為氫元素；B的單質分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素。【詳解】A.C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結構相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩定結構，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【點睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關鍵：位置結構性質的相互關系應用，難點B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。3、B【解析】

A．SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；B．將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；C．SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用，可以減少二氧化碳對環境的影響，D項正確；答案選B。4、B【解析】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質，故A正確；B．常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液，促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數c(H+)?c(OH-)不變，故B錯誤；C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；故選B。5、C【解析】

A．由物質轉化知，OCN中C為＋4價，N為－3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A項正確；B．在處理過程中，M極附近電解質溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為O2＋4e＋2H2O=4OH，N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；C．根據電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數等于正電荷總數，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數不一定相等，C項錯誤；D．M極發生氧化反應，水參與反應，生成了H，D項正確；答案選C。6、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是ⅦA族元素，故選D。7、C【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變為OH-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變為Al3+，Al3+和過量的OH-反應得到AlO2-和水，Al電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結束后，電解質溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉移電子數為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C。【點睛】書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在堿性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物與電解質溶液反應的疊加反應式。8、D【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故C錯誤；D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故D正確；故答案選D。9、A【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法，A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變為羧基，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因而證明苯壞使甲基變得活潑，B錯誤；C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溴苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溴苯在下層；乙醛能夠溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溴苯和乙醛，C錯誤；D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是A。10、C【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水中、及離子積常數增大，根據圖知，曲線上離子積常數大于，所以溫度，故A正確；B．水的離子積常數只與溫度有關，溫度越高，離子積常數越大，同一曲線是相同溫度，根據圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數大小順序是，故B正確；C．純水中，所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；D．B點時，，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。11、C【解析】

A．NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；B．SiO2傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；C．75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；D．硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發生復分解反應，不發生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】

連接N的電極上H+得電子產生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B.電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+，Co3+與乙醇反應產生Co2+，Co2+可循環使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發生反應6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，選項C正確；D.若外電路中轉移1mol電子，根據電極反應2H++2e-=H2↑，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。13、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；據此討論；若n（H2S）：n（O2）>2:1，發生反應①，H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發生反應①，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）<2:3，發生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發生反應②，氣體為二氧化硫；若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發生反應①②，氣體為二氧化硫，據此進行分析。【詳解】H2S和O2的混合氣體點燃，氧氣不足發生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發生反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；①若n（H2S）：n（O2）>2:1，發生反應①H2S有剩余，則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；②若n（H2S）：n（O2）=2：1，發生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；③若n（H2S）：n（O2）<2:3，發生反應②，氧氣有剩余，則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL，不符合題意；④若n（H2S）：n（O2）=2:3，發生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；⑤若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據反應②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以發生反應①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL，n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL；結合以上分析可知，只有D選項不可能；故答案選D。14、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應中發生的反應為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應的化學方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環使用，其實質是NaCl、H2O與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。15、C【解析】

該反應中N元素化合價由-、+5價變為0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，據此分析解答。【詳解】A．該反應中N元素化合價由-價、+5價變為0價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，則氧化產物比還原產物多14mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成氮氣的物質的量=×16mol=2mol，標準狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B．反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；C．轉移電子的物質的量為×10=1.25mol，故C正確；D．被氧化的N原子的物質的量=×30=3.75mol，故D錯誤；答案選C。【點睛】明確氧化產物和還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B，注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。16、D【解析】

A.烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故A錯誤；B.常溫下異戊烷是液態，液態烷烴的密度比水小，故B錯誤；C.五個碳的烷烴只有3種同分異構體，它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上)，異戊烷(4個碳在主鏈上，有一個甲基在支鏈)，新戊烷(4個甲基連在同一個碳上)；C5H10有9種同分異構體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。支鏈是甲基的有3種：C=C-C-C(第5個碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環狀的有4種：五元環，四元環外有一個甲基，三元環外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長，故D正確；正確答案是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應+NaOH+NaI+H2O4或【解析】

A分子式是C7H8，結合物質反應轉化產生的C的結構可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發生反應產生B是，B催化氧化產生C為，C與Br2在光照條件下發生取代反應產生，D與HCHO發生反應產生E：，E與I2在一定條件下發生信息中反應產生F：，F與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應產生M：。【詳解】由信息推知：A為，B為，E為，F為。

(1)A的結構簡式為；中官能團的

名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；

(2)在

光照條件下與Br2發生取代反應生成；(3)發生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-C≡C-，滿足條件的結構有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。【點睛】本題考查有機物推斷和合成，根據某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經學過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發散思維能力。18、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【解析】

根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。【詳解】（1）B的結構簡式為,所以B系統命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應。（2）由C的結構簡式為，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環酸的結構簡式為：，則氨甲環酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環酸的結構簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c．氨甲環酸分子的環上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環酸的框圖可知屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環酸的結構簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發生縮聚反應，生成高分子化合物，故氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為。答案：。（5）由D的結構簡式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環；②具有硝基說明含有官能團–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構體為：；答案：。（6）根據已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。19、干燥管防止空氣中的、進入U形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業純堿與過量稀硫酸反應放出CO2，測定生成的CO2質量可計算樣品純度。【詳解】（1）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質量偏小，進而計算得到的純度偏低。【點睛】進行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數據的影響，利用計算公式得出結論。20、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節約電能使用能造成污染環境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應將I-轉化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2；(2)根據灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗I2，所以應選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據題意，分解水采用的是SO2/I2循環法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應且能重新生成，由此判斷各步反應；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產生污染的SO2。【詳解】(1)根據分析，需把溶液中的I-轉化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2，I-→I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3-；⑸依題意，用SO2/I2循環法分解水共涉及三步化學反應。根據第二個反應可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化