屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（八）（遼寧專版）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）遼寧省的歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，有著獨(dú)具特色的文化積淀。下列說(shuō)法中正確的是A．錦州的滿族刺繡以家織布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維B．藏于遼寧省博物館的洛神賦圖，所用紙張的主要成分屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯C．阜新被稱為“世界瑪瑙之都”，瑪瑙的主要成分是二氧化硅D．沈陽(yáng)老龍口白酒釀造過(guò)程中，將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇2．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈直線形B．基態(tài)Cu原子的電子排布式：C．的電子式：D．在水中的電離方程式：3．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．20g中含有的中子數(shù)為10B．5.6gFe在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3C．1L0.1溶液中含有的數(shù)目為0.1D．1mol環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為54．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）陰離子和二脲基分子能通過(guò)氫鍵作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關(guān)于該陰離子配合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間構(gòu)型為正四面體B．二脲基分子中N-H的H和離子的O形成氫鍵C．所含元素原子的雜化軌道類型均相同D．所含元素基態(tài)原子的第一電離能最大的是N5．（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的核心素養(yǎng)之一，下列推論合理的是選項(xiàng)已知信息推論A．原子半徑：離子半徑：B．非金屬性：還原性：C．酸性：酸性：D．的分子構(gòu)型為V形二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V型6．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ→Ⅱ形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂配位鍵B．Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)的原子利用率為100%C．Ⅲ→Ⅳ質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若反應(yīng)條件為濃硫酸，只能加快反應(yīng)速率，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率7．（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）液流電池因其具有可深度充放電、可模塊化調(diào)控、不受地理環(huán)境限制等優(yōu)點(diǎn)，已成為大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域中備受重視的儲(chǔ)能器件。其中鋅/溴液流電池作為新能源儲(chǔ)能技術(shù)的代表，功率性能極佳且造價(jià)低廉。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，N極為負(fù)極B．放電時(shí)，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小C．隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)D．充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為8．（2023·遼寧葫蘆島·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>YC．氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z>WD．同周期中第一電離能小于W的元素有5種9．（2023·遼寧遼陽(yáng)·統(tǒng)考一模）某課題組對(duì)羧基化研究取得很大的進(jìn)展，歷程如圖所示。已知：為烴基，Me為甲基。下列敘述正確的是A．能降低總反應(yīng)的活化能B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，只斷裂了鍵C．物質(zhì)2中為D．轉(zhuǎn)化為時(shí)，1個(gè)分子斷裂了2個(gè)鍵10．（2023·遼寧遼陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在苯酚溶液中滴加少量溴水沒(méi)有明顯現(xiàn)象苯酚與溴不反應(yīng)B在雞蛋清溶液中加入飽和Ba(NO3)2溶液有沉淀生成蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C用pH計(jì)測(cè)定同濃度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH后者pH較大D在I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩四氯化碳層紫紅色變淺I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度11．（2023·遼寧遼陽(yáng)·統(tǒng)考一模）某團(tuán)隊(duì)報(bào)道了單硫代內(nèi)酯單體實(shí)現(xiàn)了堅(jiān)韌可回收塑料的目的。反應(yīng)原理如圖所示(R為烴基)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．聚合反應(yīng)時(shí)，原子利用率為100% B．甲的水解產(chǎn)物均含有羥基C．丙中雜化的原子只有碳原子 D．乙中碳氧雙鍵活化了碳硫鍵12．（2023·遼寧·朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考一模）易溶于水，光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：其中、、為各步的平衡常數(shù)，且[表示的平衡壓強(qiáng)]下列說(shuō)法正確的是A．的焓變B．在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則C．若pH=6.2時(shí)，溶液中，則pH=8.2時(shí)，溶液中D．當(dāng)?shù)钠胶鈮簭?qiáng)為p時(shí)，測(cè)得，則溶液13．（2023·遼寧·朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考一模）冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲圖中大立方體的體心處小三角“△”所代表的應(yīng)該是“小白球”B．Al晶胞中Al原子的配位數(shù)為12C．若已知Al的原子半徑為dcm，代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，Al晶體的密度為D．中含有離子鍵、配位鍵14．（2023·遼寧本溪·本溪高中校考模擬預(yù)測(cè)）有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B．將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-，右室離子數(shù)目減少2mol15．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）賴氨酸[，用表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知，下列表述中正確的是A．B．M點(diǎn)，C．O點(diǎn)，D．P點(diǎn)，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）硫酸亞鐵銨晶體［］又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，是一種重要的化工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，100℃時(shí)易失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨品體的步驟如下：Ⅰ．堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，傾去溶液，水洗至中性；Ⅱ．的制備：向處理過(guò)的鐵屑中加入稀反應(yīng)，結(jié)束后趁熱過(guò)濾；Ⅲ．硫酸亞鐵銨晶體的制備：向?yàn)V液中迅速加入一定體積的飽和溶液，經(jīng)蒸發(fā)皿加熱至出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶硫酸亞鐵銨晶體，再過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟Ⅰ中對(duì)廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是___________。(2)步驟Ⅱ在如圖裝置中進(jìn)行，為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70～75℃，對(duì)裝置A加熱的方式為___________，裝置C的作用為___________，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是___________。(3)步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的pH在1～2，其目的為___________，通過(guò)冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸、亞鐵銨晶體的原因可能是___________。(4)測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品的純度：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀酸化，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。已知的。(5)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體()向兩支注射器中分別放入0.05mol的綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體，向右側(cè)拉動(dòng)注射器活塞，各吸入20mL空氣后關(guān)閉注射器針頭處的夾子(密封性良好)，放置一段時(shí)間后，取出兩種晶體，用無(wú)氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。①獲得無(wú)氧蒸餾水的方法為___________。②若硫酸亞鐵銨晶體的抗氧化能力強(qiáng)，則放置一段時(shí)間后，活塞向左移動(dòng)的距離較長(zhǎng)的是___________(填“裝置1”或“裝置2”)。17.（14分）（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）將轉(zhuǎn)化為有機(jī)碳酸酯(DMC)，可有效減少碳排放。轉(zhuǎn)化為DMC的總反應(yīng)為，可通過(guò)Ⅰ、Ⅱ兩步反應(yīng)完成：Ⅰ．Ⅱ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)碳酸酯中碳原子的雜化方式為___________，1mol中含有的鍵數(shù)目為___________。(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，其中催化劑參與催化循環(huán)和脫水循環(huán)。①該反應(yīng)的催化劑是___________，該物質(zhì)還有另一個(gè)作用一提高DMC的平衡產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖分析其中的原因：___________。②將物質(zhì)的量之比為1∶2的和的混合氣體以相同流速通過(guò)兩種不同的催化劑a、b，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。M點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是___________。(3)一定溫度范圍內(nèi)的線性關(guān)系如圖3。①對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，活化能___________(填“>”或“<”)。②時(shí)，該溫度下___________。某溫度下，在5L恒容密閉容器中充入5mol和10mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)，，則___________。18.（13分）（2023·遼寧遼陽(yáng)·統(tǒng)考一模）介孔納米晶可用作鈉離子電池正極材料。一科研團(tuán)隊(duì)以某礦石(含55.2%、32%，其余為和)為原料開發(fā)的一種合成介孔的路線如圖所出示。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為___________。(2)“生物浸出”時(shí)，與鐵鹽溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。此時(shí)鐵鹽___________(填“作氧化劑”、“作還原劑”或“既不是氧化劑，也不是還原劑”)。(3)將“浸渣”溶于，再過(guò)濾、蒸餾，可從“浸渣”中分離出___________(填化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)室“萃取”時(shí)，用到的主要儀器是___________，若萃取劑為苯，“萃取”后得到的“水相”位于___________(填“上層”或“下層”)。(5)利用如圖1裝置完成“抽濾”操作，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾較快、固體較干燥，其中安全瓶的作用是___________。(6)利用如圖2裝置制備去離子水，水中所含的陰離子在陽(yáng)離子交換柱中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(7)某工廠用10噸該礦石合成介孔，已知整個(gè)流程中的損耗率為10%，，則最終可以得到___________。19.（14分）（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機(jī)物A為原料制備布洛芬的一種合成路線如圖所示。已知：①＋②＋CH3CHO回答下列問(wèn)題：(1)A→B的反應(yīng)類型_______，C中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)F的名稱為_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)下列有關(guān)布洛芬的敘述正確的是_______。(填選項(xiàng))a.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)b.布洛芬分子中最多有11個(gè)碳原子共平面c.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物質(zhì)的量為1mold.1mol布洛芬與足量碳酸氫鈉反應(yīng)理論上可生成(5)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(寫一種即可)①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案及解析1.答案：C解析：A．再生纖維是指用纖維素和蛋白質(zhì)等天然高分子化合物為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成的高分子纖維，棉花不屬于再生纖維，故A錯(cuò)誤；B．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，紙張的原料主要是植物纖維，故B錯(cuò)誤；C．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，因其夾雜氧化金屬，顏色可從極淡色以至暗色，故C正確；D．酒釀造過(guò)程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D錯(cuò)誤；故選C。2.答案：D解析：A．水分子中碳氧原子與兩個(gè)氫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈V形，故A錯(cuò)誤；B．Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式：，故B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故D正確；故選D。3.答案：A解析：A．20g的物質(zhì)的量為，中含有22個(gè)中子，則中含有10mol中子，個(gè)數(shù)為10，故A正確；B．5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．1L0.1溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，含有的數(shù)目小于0.1，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵中含有1個(gè)鍵1個(gè)鍵，則1mol環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為11，故D錯(cuò)誤；故選A。4.答案：C解析：A．中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，因此P原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，A正確；B．N、O元素的電負(fù)性較大，鍵中共用電子對(duì)偏向N原子，使得H原子帶正電性()，因此二脲基分子中的H和離子的O形成氫鍵，B正確；C．該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N原子為sp3雜化，P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，因此P原子為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．同周期元素對(duì)應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但N原子的2p軌道半充滿，相對(duì)較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C，D正確；故選C。5.答案：D解析：A．Na+、Mg2+、O2-核外電子排布相同，一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑是O2-＞Na+＞Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．一般非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，即還原性：N3-＞O2-＞F-，故B錯(cuò)誤；C．鹵素原子半徑越大，非金屬性越弱，與H結(jié)合能力越弱，在水溶液中越容易電離，酸性越強(qiáng)，Te、Se、S原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，在水溶液中越難電離，酸性：H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．水分子和二甲醚中氧原子成鍵方式相同，都形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)均為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即雜化類型均為sp3雜化，立體結(jié)構(gòu)相似，都為V形，故D正確；答案為D。6.答案：D解析：A．由流程可知，Ⅰ→Ⅱ中氫離子提供空軌道、氧提供孤電子對(duì)形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ形成的配位鍵斷裂，A正確；B．Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)中原子全部反應(yīng)生成一種物質(zhì)，原子利用率為100%，B正確；C．由圖可知，Ⅲ→Ⅳ過(guò)程中下側(cè)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移到了右側(cè)羥基上，發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。故選D。7.答案：C解析：分析可知，鋅溴液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2，其中N為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Br2+2e-=2Br-，M為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極放電生成的溴離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，充電過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)ZnBr2Zn+Br2，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，放電時(shí)，N為正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，溶液中有Zn2+與Br-生成，通過(guò)循環(huán)回路，左側(cè)儲(chǔ)液器中溴化鋅的濃度增大，B錯(cuò)誤；C．中間沉積鋅位置的作用為提供電解液，故其隔膜既可以允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)，C正確；D．放電時(shí)，M為負(fù)極，充電時(shí)，M及為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.答案：C解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中X、Z、W形成的共價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，A正確；B．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，B正確；C．碳元素的氫化物屬于烴，固態(tài)烴和液態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫，C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，D正確；答案選C。9.答案：C解析：A．是制備催化劑的原料，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，還斷裂了鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由D的到E的轉(zhuǎn)化，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中R應(yīng)為，E到物質(zhì)2的過(guò)程中R未改變，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)分子只斷裂了1個(gè)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。10.答案：D解析：A．苯酚與濃溴水中的溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀三溴苯酚，溴水褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸鋇是重金屬鹽，蛋白質(zhì)在硝酸鋇溶液中會(huì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩種鹽的陽(yáng)離子不同，銨根離子促進(jìn)氟離子水解，故不能證明酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選擇同濃度的NaClO溶液、NaF溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘與碘化鉀反應(yīng)：，故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，D項(xiàng)正確；故選D。11.答案：C解析：A．聚合反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)的原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)甲分子中含2個(gè)酯基，水解生成、，B項(xiàng)正確；C．丙中C、S原子均是雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙分子中碳氧雙鍵具有強(qiáng)吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強(qiáng)，活化了碳硫鍵，D項(xiàng)正確；故選C。12.答案：D解析：A．SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自發(fā)進(jìn)行，該過(guò)程?S<0，可知焓變應(yīng)小于零才能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2在水中溶解后部分生成SO2?xH2O，其溶解度為c(SO2?xH2O)與c(SO2)的和，根據(jù)，c(SO2?xH2O)=K1p(SO2)，則c(SO2?xH2O)與c(SO2)的和要大于K1p(SO2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若pH=6.2時(shí)，溶液中，亞硫酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)：，則pH=8.2時(shí)，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知反應(yīng)SO2(g)+H2O2H++，可由上述三個(gè)過(guò)程加和得到，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1K2K3=，則溶液c(H+)=，D項(xiàng)正確。答案選D。13.答案：C解析：A．由圖乙和丙可知，Al的堆積方式為面心立方堆積，對(duì)應(yīng)圖甲中的黑球，則甲圖體心處的小三角應(yīng)是小白球，A正確；B．Al為面心立方堆積，配位數(shù)為12，B正確；C．由圖丙可知，一個(gè)Al晶胞中含有4個(gè)Al原子，由圖丁可知晶胞參數(shù)與Al半徑的關(guān)系為，則cm，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶胞密度為，C錯(cuò)誤；D．中含有離子鍵、配位鍵，D正確；故選C。14.答案：B解析：該結(jié)構(gòu)是一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則另外一個(gè)電極正極，充電時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2ne-=，正極反應(yīng)為：I+2e-=3I-。A．該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則充電時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降，故B正確；C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2ne-=，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，故D錯(cuò)誤；故選B。15.答案：D解析：向溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大；則圖中每條線所代表的物質(zhì)分別為：，以此解答?！驹斀狻緼．在水溶液中存在如下平衡：，，由N點(diǎn)數(shù)據(jù)可知c()=c()，此時(shí)pH=8.8，則=1×10-8.8，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)M點(diǎn)溶質(zhì)為H3RCl2、H2RCl、NaCl，溶液中存在電荷守恒：，又因?yàn)镸點(diǎn)c()=c()，則，故B錯(cuò)誤；C．由題意、，則，又因?yàn)镺點(diǎn)c(R-)=c()，則，5×10-3，而此時(shí)的pH=9.8，故C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；故選D。16.答案：(1)除去鐵屑表面的油污(2)水浴加熱除去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體防止亞鐵離子被氧化成鐵離子(3)抑制亞鐵離子水解硫酸亞鐵銨晶體在低溫時(shí)溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化70.56%(5)加熱煮沸(或其他合理答案)裝置1解析：（1）廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液堿性更強(qiáng)，所以步驟Ⅰ中對(duì)廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是除去廢鐵屑表面的油污；（2）為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70～75℃，對(duì)裝置A加熱的方式為水浴加熱；廢鐵屑中含有少量FeS，和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成有毒的硫化氫氣體，裝置C的作用為除去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；（3）步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的pH在1～2，其目的為抑制亞鐵離子水解，通過(guò)冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸亞鐵銨晶體的原因可能是硫酸亞鐵銨晶體在低溫時(shí)溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大；（4）酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化；n(MnO)=0.100018.0010-3L=1.810-3mol，由亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO)=910-3mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=910-3mol=0.036mol。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①除去蒸餾水中的氧氣，利用氣體的溶解度隨溫度升高而降低，用加熱煮沸的方法獲得無(wú)氧蒸餾水。②若硫酸亞鐵銨晶體抗氧化能力強(qiáng)，則放置一段時(shí)間后，硫酸亞鐵吸收的氧氣較多，注射器內(nèi)壓強(qiáng)降低得較多，活塞向左移動(dòng)的距離較長(zhǎng)，故填“裝置1”。17.答案：(1)、5(2)催化劑的中間產(chǎn)物使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)Ⅱ中DMC的平衡產(chǎn)率不是催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，相同溫度下，催化劑b對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率比M點(diǎn)高，說(shuō)明M點(diǎn)未達(dá)到平衡(3)<120【詳解】（1）有機(jī)碳酸酯中含有甲基和碳氧雙鍵，碳原子的雜化方式為、，中只含有單鍵，則1mol中含有5mol鍵，數(shù)目為5。（2）①由圖可知，在反應(yīng)過(guò)程中先消耗再生成參與第一步反應(yīng)，則是催化劑；該物質(zhì)還有另一個(gè)作用一提高DMC的平衡產(chǎn)率，原因是：催化劑的中間產(chǎn)物使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)Ⅱ中DMC的平衡產(chǎn)率；②催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，相同溫度下，催化劑b對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率比M點(diǎn)高，說(shuō)明M點(diǎn)未達(dá)到平衡，M點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）①由圖3可知，升高溫度，減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則活化能<；②由蓋斯定律可知，Ⅰ×2+Ⅱ可得總反應(yīng)，則K總=KK2，時(shí)，該溫度下1，在5L恒容密閉容器中充入5mol和10mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)，，根據(jù)已知條件列出“三段式”則y==0.2mol/L，x-2y==0.2mol/L，則x