第二節(jié)離子反應(yīng)-1-1．離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．與量和新信息相聯(lián)系的離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷。3．限定條件下離子能否大量共存的判斷。4．離子檢驗(yàn)和綜合推斷。-1-(1)電解質(zhì)：在

下能夠?qū)щ姷?/p>

。(2)非電解質(zhì)：在

下都不導(dǎo)電的

。(3)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較-1-水溶液中或熔融狀態(tài)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能

電離的電解質(zhì)溶于水后只有電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度

電離

電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有

分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等極少數(shù)鹽；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱電解質(zhì)-1-完全部分完全部分電解質(zhì)解質(zhì)電

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化鈉⑦二氧化碳⑧氫氣⑨水【解析】

關(guān)鍵抓住電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；強(qiáng)和弱看在水中是否完全電離。-1-【答案】

⑤⑥

④⑨

①⑦(1)離子反應(yīng)①概念：在

中有

參加或生成的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。②實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。③類型：離子互換型和氧化還原型。④發(fā)生的條件是：

、

、物質(zhì)。(2)離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的粒子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。-1-水溶液離子生成難溶物生成易揮發(fā)物生成難電離(3)離子方程式的書(shū)寫步驟①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②把

寫成離子形式，等仍用分子式表示。③刪去不參加反應(yīng)的離子。④檢查離子方程式兩邊

和是否相等。(4)離子方程式的意義離子方程式是表示

離子反應(yīng)。例如，離子方程式H＋＋OH－===H2O表示。-1-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽弱酸、弱堿、難溶鹽、氧化物、單質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)離子的電荷數(shù)同一類型的所有的在溶液中反應(yīng)，并生成可溶性鹽強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 (

)A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀H2SO4中C．KMnO4加熱分解制取O2D．NH3遇HCl氣體生成白煙【解析】

A、D選項(xiàng)是分子間的反應(yīng)，C選項(xiàng)中，KMnO4的分解屬于分子內(nèi)元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。【答案】

B-1-所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

任何反應(yīng)，若離子間

，則不能大量共存。下列情況下不能大量共存：(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

、

、的物質(zhì)。(2)離子之間發(fā)生

，即氧化性強(qiáng)的離子與還原性強(qiáng)的離子不能大量共存。(3)發(fā)生雙水解的離子不能大量共存。-1-不發(fā)生發(fā)生反應(yīng)沉淀氣體弱電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)(2009年安徽理綜)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 (

)-1-【解析】

A項(xiàng)，H＋與HCO不能共存；B項(xiàng)，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項(xiàng)，SO有一定還原性，Cl2有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故選D。【答案】

D(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。-1-(2)電解質(zhì)一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物。有些化合物水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能電離，是電解質(zhì)。-1-(3)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，該條件必須滿足能使電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的離子，即“溶于水或熔化狀態(tài)”。其中“熔化狀態(tài)”是指金屬氧化物、堿、鹽等離子化合物的熔化狀態(tài)，而不是指硫酸、液態(tài)氯化氫等共價(jià)化合物。溶液也必須是物質(zhì)的水溶液，而不是其他溶劑的溶液，如NaOH溶于乙醇得到的溶液就不導(dǎo)電。-1-(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的鹽未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如HgCl2、Pb(CH3COO)2等盡管能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些鹽是弱電解質(zhì)。-1-(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。-1-(1)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)鍵：①化合物；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電(即自身能否電離)。如單質(zhì)Fe、氯水(混合物)均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液(混合物)不能導(dǎo)電，但也不是非電解質(zhì)。-1-(2)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)①“六強(qiáng)酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。②ⅠA、ⅡA大多數(shù)元素形成的堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③中學(xué)中學(xué)過(guò)大多數(shù)鹽。

-1-(2007年上海卷)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 (

)A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?1-【解析】只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，而單質(zhì)也可以有共價(jià)鍵如氯氣，某些離子化合物也含有共價(jià)鍵如NH4Cl、Na2O2，故B錯(cuò)；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導(dǎo)電性，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中可自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)很弱，而弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性也可能會(huì)較強(qiáng)，故C錯(cuò)；某些非金屬晶體也可導(dǎo)電，如：石墨、硅等，故D錯(cuò)。答案為A。【答案】

A-1-1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是 (

)A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3

D．SO2-1-【解析】

選項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合題意，SO2水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H＋和HSO使溶液導(dǎo)電，而不是SO2直接電離出導(dǎo)電粒子。【答案】

D-1-(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看“↑”“↓”等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫成CO＋H＋，HSO通常應(yīng)寫成SO＋H＋，HCOO－不能寫成COOH－等。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。-1-(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。-1-(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。如：往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。-1-(1)Ca(OH)2溶于水，如果是澄清石灰水可寫成Ca2＋、OH－，如果是石灰乳寫成化學(xué)式Ca(OH)2。(2)NH3參加或生成反應(yīng)：氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O或NH3；作為生成物時(shí)，若在加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為NH3↑。-1-(3)較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2＋、Br－都能被氯氣氧化等。-1-(4)混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3·H2O與AgNO3、NH3·H2O與CuSO4等。-1-(2009年全國(guó)Ⅱ理綜)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－-1-【解析】因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以當(dāng)x≤0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x≥1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)0.5a<x<1.5a時(shí)，F(xiàn)e2＋與Br－均參加反應(yīng)，故選B。【答案】

B-1- 2．(2009年寧夏理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (

)A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑-1-【解析】

A項(xiàng)，CO2過(guò)量應(yīng)生成HCO；B項(xiàng)，SO2具有還原性，應(yīng)被氧化成CaSO4；C項(xiàng)，還應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。【答案】

D-1-判斷溶液中離子能否大量共存可概括為“一色、二性、三特、四反應(yīng)。”一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO,HSO,HS－,H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。-1-三特。指三種特殊情況。①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；③NH4+與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。-1-四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO、NH4+與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－,NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－，H＋與S2O等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO2－等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。-1-考慮離子間是否發(fā)生反應(yīng)外，還要注意一些隱含條件。如“無(wú)色透明”“強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)性”；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1以及強(qiáng)氧化性條件，如：H＋、NO3-和H＋、ClO－等。還要注意是“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等。-1-(2009年四川理綜)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (

)-1-【答案】

D-1-3．(2009年全國(guó)Ⅰ理綜)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 (

)-1-【解析】

A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒(méi)有沉淀生成；B項(xiàng)NH4+

與AlO、HCO與AlO不能共存；C項(xiàng)中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒(méi)有氣體放出；D項(xiàng)中Mg2＋與OH－可生成沉淀，NH4+與OH－可生成氣體。【答案】

D-1-1．為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)：-1-(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了________離子和________離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。-1-【答案】

(1)驗(yàn)證Cu2＋與Cl－不發(fā)生離子反應(yīng)(2)Ba2＋

SO溶液藍(lán)色不變(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓-1-2．某未知溶液X中可能有K＋、Fe2＋、NH、Cl－。檢驗(yàn)其中是否含有K＋，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。方案一：焰色反應(yīng)法用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K＋。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤和疏漏加以糾正、補(bǔ)充：________________、________________。-1-方案二：亞硝酸鈷鈉法在CH3COOH酸化的溶液中，K＋與亞硝酸鈷鈉[Na3Co(NO2)6]反應(yīng)生成黃色沉淀[K2NaCo(NO2)6]，該原理可用于K＋的檢驗(yàn)。(注意：NH4+也能與亞硝酸鈷鈉反應(yīng)生成黃色沉淀，會(huì)干擾K＋的檢驗(yàn))請(qǐng)你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K＋。________________________________________________________________________-1-【答案】

應(yīng)使用鉑絲或無(wú)銹鐵絲蘸取溶液應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察向未知溶液X中加入稍過(guò)量的NaOH溶液并加熱；靜置、冷卻后取上層清液少許，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成-1-1．(2009年江蘇單科)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 (

)A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO-1-【解析】

A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液中有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2＋與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)正確。【答案】

D-1-2．(2009年江蘇單科)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 (

)A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCOB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCOD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋-1-【解析】

A項(xiàng)，應(yīng)生成CaCO3；B項(xiàng)，H＋前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4；C項(xiàng)正確，通入過(guò)量CO2將生成HCO；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物H＋將最終生成H2O。【答案】

C-1-3．(2008年廣東理基)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 (

)A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋

Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋-1-【解析】

A、D項(xiàng)電荷沒(méi)配平；B項(xiàng)，HClO為弱酸不能拆為H＋、ClO－。【答案】

C-1-4．(2008年江蘇化學(xué))在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 (

)A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·l－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋-1-【解析】

A項(xiàng)，堿性條件下Fe3＋不能大量存在；B項(xiàng)，H＋、