化學反應的限度【名師提醒】(1)可逆反應這一概念中的關鍵詞是“同一條件”。如2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑不互為可逆反應。(2)正反應方向、逆反應方向的熱效應相反。若正反應是吸(放)熱反應，則逆反應是放(吸)熱反應。(3)絕大多數化學反應都有一定的可逆性，但有些反應的可逆性小，可視為“不可逆”?；瘜W反應的限度2.化學反應的限度(1)化學平衡狀態的建立以CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)為例：一定溫度下，將0.01molCO(g)和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中?；瘜W反應的限度(2)化學平衡建立過程中化學反應速率的變化圖像(3)化學平衡狀態的概念一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態，我們稱之為化學平衡狀態，簡稱化學平衡?；瘜W反應的限度【名師提醒】(1)化學平衡的研究條件為一定條件下的密閉容器中，研究對象是可逆反應，只有可逆反應才存在化學平衡狀態。(2)v正=v逆≠0是化學平衡的本質，各組分的濃度保持不變是化學平衡的現象。(3)化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大程度，即該反應進行的限度?；瘜W反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率(轉化率是指已被轉化的反應物的物質的量與其初始的物質的量之比)。(4)不同條件下，同一可逆反應的化學反應限度不同；相同條件下，不同反應的化學反應限度也不同。(5)可逆反應必須在一定的外界條件下(如溫度、濃度、壓強等)才能建立化學平衡。相同條件(如溫度、濃度、壓強等)下，可逆反應無論是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，最終達到的平衡狀態是相同的，即“殊途同歸”?；瘜W反應的限度(4)化學平衡狀態的特征逆——可逆反應動——化學反應達到平衡狀態時，反應并沒有停止，而是始終在進行，是一種動態平衡等——化學平衡狀態建立的條件是同一物質的正反應速率和逆反應速率相等，即v正=v逆≠0定——在一定條件下的平衡體系的混合物中，各組分的含量(即反應物與生成物的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數等)保持一定(不隨時間的改變而改變)變——任一化學平衡狀態均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)。條件改變，如果正、逆反應速率不再相等，化學平衡亦發生改變(平衡發生移動)【注意】當外界條件改變時，化學平衡狀態可能會發生改變，也可能不發生改變?；瘜W反應的限度【例1】(2019湖北襄陽月考)下列對可逆反應的認識正確的是()A.SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應B.可逆反應中，反應物和生成物同時存在，反應物的轉化率小于100%C.既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應D.電解水生成氫氣和氧氣的反應與氫氣和氧氣點燃生成水的反應互為可逆反應化學反應的限度【解析】正確理解可逆反應定義中的“同一條件下”“同時”“正、逆兩個方向”等關鍵點，A、D項中兩個反應的條件不同，不互為可逆反應，錯誤；B項，可逆反應中，反應物和生成物同時存在，可逆反應有一定的限度，反應物的轉化率小于100%，正確；C項中沒有指明“同一條件下”“同時”，錯誤?！敬鸢浮緽化學反應的限度【例2】(2019浙江麗水四校聯考)在一密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.6mol·L-1、0.3mol·L-1、0.6mol·L-1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的數據是()A.SO2為1.2mol·L-1、O2為0.6mol·L-1B.SO2為0.75mol·L-1C.SO2、SO3均為0.45mol·L-1D.SO3為1.2mol·L-1【點撥】由于是可逆反應，無論反應進行到什么程度，反應物與生成物均共存，任何參加反應的物質都不能消失?；瘜W反應的限度【解析】根據極端假設法分析，分別假設反應正向或逆向進行到底。若SO3全部轉化為SO2和O2，則SO2、O2的濃度分別為1.2mol·L-1、0.6mol·L-1；而若SO2和O2全部化合成SO3，則SO3的濃度為1.2mol·L-1。因為該反應是可逆反應，三種物質必須同時存在(即可逆反應中的物質均不可能100%轉化)，因此，體系中SO3、SO2、O2的濃度范圍.分別是0~1.2mol·L-1、0~1.2mol·L-1、0~0.6mol·L-1，很顯然，A、D項是不可能的;根據硫原子守恒，C項中的數據表示SO2和SO3同時消耗而減少，這是絕對不可能的。【答案】B化學反應的限度【例3】(2019江蘇海安高級中學期中)對化學反應的限度的敘述，不正確的是()A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等C.化學反應的限度是不可改變的D.化學反應的限度與時間的長短無關化學反應的限度【解析】可逆反應在一定條件下都有限度，A項正確；當反應達到限度即達到化學平衡時，v正=v逆≠0，B項正確；當改變外界條件使v正與v逆發生改變時，化學平衡被破壞，化學反應的限度也會發生改變，C項錯誤；對同一可逆反應，達到化學平衡時，外界條件不變，則化學反應的限度不變，與時間的長短無關，D項正確?！敬鸢浮緾化學反應的限度【例4】(2019河南鄭州月考)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇(CH3OH)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。下列敘述能說明上述反應在一定條件下一定達到了反應的限度的是()A.CO全部轉化為甲醇B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零C.CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成甲醇D.反應體系中甲醇的物質的量濃度不再變化化學反應的限度【解析】A項，可逆反應中反應物不可能完全轉化為生成物，錯誤。