湖南省永州市寧遠第一中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－參考答案：C2.下列說法正確的是A．醫療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，即鋇餐B．人體補碘，所有的食品都應加碘C．由于近幾十年來溫室效應加劇，加速了古建筑的風化D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發展參考答案：D略3.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略4.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：

D略5.2molAl的質量是A．13g

B．26g

C．27g

D．54g參考答案：Dm=2mol×27g/mol=54g6.下列屬于烷烴通式的是（

）A．CnH2n-2

B．CnH2n-6

C．CnH2n

D．CnH2n+2參考答案：D略7.下列物質中沒有順反異構的是A．1，1-二氯乙烯

B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯

D．1-氯-1-丙烯參考答案：AC略8.棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場價格相當于黃金價格的60倍。棉酚的結構可表示如圖，下列有關說法不正確的是()A．棉酚可跟銀氨溶液、FeCl3溶液、濃溴水反應B．棉酚有較強的還原性，在空氣中易被氧化C．用1H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子D．棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產物

參考答案：C 9.氮化鈉和氫化鈉分別與水反應的化學方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．上述反應都是氧化還原反應C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵參考答案：D略10.若溶液中由水電離產生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B11.撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛劑，其結構式為：它不可能具有的化學性質是A．能與NaOH溶液反應

B．能與濃溴水發生取代反應C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能發生消去反應參考答案：D略12.下列說法中，正確的是A．冰熔化時，分子中H—O鍵發生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩定參考答案：B略13.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點有誤差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104參考答案：D略14.某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：C略15.下列物質不屬于合金的是（

）A．生鐵

B．水銀

C．不銹鋼

D．青銅

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①根據表中數據可判斷ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將

。A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態

D．無法判斷（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為

，隨著反應的不斷進行溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為

一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為

mL（標況下）。參考答案：（1）①＜

②A

（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O

(l)ΔH＝﹣442.8kJ·mol-1

（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

減小

（4）2Cl--2e-=Cl2↑

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略18.（4分）從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放