2023重點高中自主招生（實驗班）考試

化學模擬試卷01卷

班級姓名學號分數

（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）

注意事項:

I.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、學號填寫在試卷上。

2.答卷時，將答案直接寫在試卷上。

3.本卷可能用到的相對原子質量：

H-lC-12N-140-16F:19Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64

Zn-65Ag-108Ba-137

一、選擇題（本題共9小題，每小題有一個或者2個選項符合題意。每小題2分，共18分）

I.用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸并進行相關實驗。下列操作正確的是：（）

B.測稀硫酸pH

D.收集氫氣

2.晉代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去

黑痣。起到“食肉”作用的主要物質是（）o

A.碳酸鈣B.熟石灰C.碳酸鉀D.氫氧化鉀

3.摩爾（mole）,簡稱摩，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾某微粒

含有阿伏伽德羅常量（約6.02x1023）個該微粒。下列含有Imol氫原子的是（）

A.1.505x1023個H2sCh分子B.3.01x1023個HC1分子

C.3.01X1023個H2so4分子D.6.02X1023個比分子

4.取4份等質量的KC1O3,向其中3份中分別加入少量等質量的KMnOcMnCh和Mn,分別在某溫度下

加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有

相同組成的不溶物。測定結果如下:

組別①②③④

加入物質

無KMnO4MnChMn

產生氧氣的質量/g0m1m2m3

不溶物的質量/g0WiW2W3

已知mi>m2>m3,下列關于此實驗的說法一定不正確的是()。

A.3種物質的加入都有利于KClCh分解放出氧氣

B.殘留不溶物的質量關系為W|<W2<W3

C.三種催化效果的比較是KMnO4>MnO2>Mn

D.不加入其他物質時，KC1O3也可以發生分解反應

5.Fe2(S04)3溶液用于脫除H2S,并由反應H再生，原理如下圖所示。下列說法正確的是:

A.反應過程中，S、0和Fe的化合價發生了變化

B.理論上每生成16gS,需補充200gFe2(S04)3

C.理論上每生成32gS,同時有16go2參與反應

D.理論上反應H中每生成18gH20,同時消耗152gFeSO4

6.向盛有CUSO4和H2sO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質

量隨NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

質量/g

丙

甲

2aNaOH溶液質量/g

A.乙代表溶質質量

B.Q點溶液中溶質為Na2sCM

C.0-P過程反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.原溶液中CuSO4和H2s。4質量相等

7.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質質量關系如下圖刻度紙所示(例如：丙

的質量為5g,丁的質量為3g),充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線I

向左移動16格；刻度線H向左移動8格；刻度線HI向左移動8格。下列說法正確的是：

nm

<-------------------甲-------------------??—丙?

o16182326

A.該反應是化合反應B.丙不一定是催化劑

C.反應后丁的質量為8gD.反應生成的乙和丁的質量比為1：1

8.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NCh)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固體質量

與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A.所加溶液質量為Mig時，生成Cu的質量為mg

B.be段發生的是Cu和AgNCh溶液的反應

C.m3的值為21.6

D.e點溶液中不含CU(NO3)2

9.固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋼、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成(提

示：以上物質中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性)。為確定其組成，進行如下實驗：

①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液；

②測X溶液的pH,pH=13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸鋼溶液，產生白色沉淀，過濾；

④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；

⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

根據以上實驗信息，關于固體X組成的判斷有以下幾種說法：

①不能確定是否有硝酸鎂；

②硝酸鐵、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在；

③硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在；

④不能確定是否有氯化鈉。

以上說法中正確的個數是

A.1個B.2個C.3個D.4個

二、填空題(本題共6小題，共23分)

10.(共2分，每空0.5分)從0、C、H、N、Na、He六種元素中選取相關的元素，用化學用語填空。

(1)爐具清潔劑中的一種堿(2)含有10個電子的陽離子

(3)硝酸鉉中氮元素的化合價(4)乙醇的燃燒。

11.(6分)(1)水中有機物CnHaOb在好氧微生物作用下和反應生成CO2和HzO,化學方程式

為：。

(2)三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。請把三

硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2。)改寫成氧化物形式；

(3)已知：CL和比2的化學性質相似，C12+H2O=HC1+HC1O,其中HC1O也是一種酸，它與氫氧化鈉溶

液反應的化學方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O,分別寫出Bn與水，Br?與NaOH溶液反應的化學方程

工。:，。

(4)有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2co3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七種物質，在常溫下兩種物

質間能發生的化學反應最多有個。

(5)能把MgCL、KOH、BaCb三種無色溶液區分開的一種溶液。

12.（5分）毒重石的主要成分BaCCh（含Ca?+、Mg2\Fe?+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaC^ZH?。

的流程如下：

已知：1.草酸H2c2。4是一種弱酸，草酸鈣難溶于水，草酸鋼微溶于水。

2.各種離子沉淀的pH如下表：

（1）實驗室用37%的濃鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的（填字母序

號）。

a.燒杯b.天平c.玻璃棒d.膠頭滴管

（2）加入NH3?H20調節pH=8可除去（填離子符號），濾渣H中含（填化學

式），濾渣HI的成分是（填化學式）。

（3）加入H2c2。4時應緩慢加入，避免過量，原因是o

13.（3分）由新型無機非金屬材料制成的新型發動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合

物G。化合物G的相對分子質量為140,含有硅元素，其質量分數為60%,另含有元素Y。化合物E（含

兩種元素）與NH3反應制得G和HC1?

（1）G和E的化學式分別為、o

（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產物中有一種是空氣的主要成分，

另一種是氧化物，該過程的化學方程式為。

14.（4分）圖中A-I是初中化學常見的物質，其中D為單質，其余均為化合物。A是一種鐵的氧化物，其

中各元素的原子個數比為2:3；B在固態時可用于人工降雨；E是生物體內含量最多的物質，也是中和反

應的生成物之一；I是大理石的主要成分；反應①和反應②的基本反應類型相同。圖中“一”表示兩端的物

質間能發生化學反應；表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。

（1）寫出ATB反應的化學方程式（要求為置換反應）。

（2）寫出E-D反應的化學方程式。

（3）寫出F-C反應的化學方程式。

（4）G與H反應的基本反應類型為。

15.（3分）有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學在實驗室里設計

了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟②中：需加入的物質是。

（2）步驟③中發生反應的化學方程式是。

（3）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？為什

么？?

三、實驗探究及計算題（本題共2小題，共9分）

17.（5分）武漢市某中學化學課外興趣小組的同學在老師的指導下，利用H2還原黃色的三氧化鴇（WO3）粉

末測定W的相對原子質量。下圖是他們實驗測定裝置圖（加熱裝置略去），已知A中的試劑是鹽酸。

請幫助他們回答下列問題:

（1）裝置C中的藥品名稱為。

（2）連接好裝置后應首先檢查裝置的氣密性，其方法是?

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是；

在這兩步之間還應進行的操作是?

（4）在實驗中他們測得了下列數據：

①空E管的質量a；②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；

④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e,請依據以上數據列出計算W的

相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其它涉及的元素的相對原子質量均

為已知）：計算式Ar（W）=0

18.某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應.測得產生氯氣的質量與稀硫酸的質量關

系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）.

（1）當稀硫酸的質量為70g,產生的氫氣的質量為_g.

（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣？

（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）.

氫

氣

的

質

里

g

稀硫酸的質里2

2023重點高中自主招生（實驗班）考試

化學模擬試卷01卷

班級姓名學號分數

（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）

注意事項:

4.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、學號填寫在試卷上。

5.答卷時，將答案直接寫在試卷上。

6.本卷可能用到的相對原子質量：

H-lC-12N-140-16F:19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40R-56Cu-64

Zn-65Ag-108Ba-137

一、選擇題（本題共9小題，每小題有一個或者2個選項符合題意。每小題2分，共18分）

1.用濃硫酸配制一定質量分數的稀硫酸并進行相關實驗。下列操作正確的是：（）

公

A.量取濃硫酸

D.收集氫氣

【答案】C

【解析】

A、量筒讀數時視線應與凹液面的最低處相平，選項操作錯誤；

B、測pH時，pH試紙不能濕潤，會對待測液產生稀釋的效果，選項操作錯誤；

C、實驗室制取氨氣采用稀硫酸和鋅作為反應物，將鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗中加入，使用該

裝置可使反應隨時發生隨時停止，選項操作正確；

D、氫氣密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，選項操作錯誤。

故選C。

【點睛】量筒仰視讀數會使讀數比實際液體體積要小。

2.晉代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去

黑痣。起到“食肉''作用的主要物質是（）。

A.碳酸鈣B.熟石灰C.碳酸鉀D.氫氧化鉀

【答案】D

【解析】

山題意可知：熟石灰是氫氧化鈣的俗名，氫氧化鈣能與草木灰的主要成分碳酸鉀反應生成了碳酸鈣沉

淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀有很強的腐蝕性，起到“食肉”作用.由以上分析可知：

A、碳酸鈣不溶于水，沒有腐蝕性，故A不符合題意；

B、熟石灰腐蝕性小，不能起到“食肉”作用，故B不符合題意；

C、碳酸鉀沒有腐蝕性.不能起到“食肉”作用，故C不符合題意；

D、氫氧化鉀具有強烈的腐蝕性，能起到“食肉”作用，故D符合題意。

3.摩爾（mole）,簡稱摩，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾某微粒

含有阿伏伽德羅常量（約6.02x1023）個該微粒。下列含有Imol氫原子的是（）

A.1.505x1（）23個H2so4分子B.3.01X1023個HQ分子

23

C.3.01x1。23個H2SO4分子D.6.02X10個H2分子

【答案】C

【解析】

使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，

或這些粒子的特定組合。科學上把含有6.02x1（）23個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質

的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

如Imol的碳原子含6.02x1023個碳原子。Imol的硫原子含6.02x1023個硫原子。

C選項3.01X1（）23個H2s04分子中含有3.01x1023x2=6.02x1023個氫原子,6.02x1023個氫原子即為）mo|氫原

子，故C選項符合題意。

D.選項6.02x1023個H2分子中含有6.02x1023x2個氫原子，6.02x1023x2個氫原子即為2mol氫原子，故D

選項不符合題意。

4.取4份等質量的KC103,向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO”MnCh和Mn,分別在某溫度下

加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質的組別中均有

相同組成的不溶物。測定結果如下:

組別①②③④

加入物質

無KMnO4MnO?Mn

產生氧氣的質量/g0mim2m3

不溶物的質量/g0W1W2W3

已知mi>m2>m3,下列關于此實驗的說法一定不正確的是()。

A.3種物質的加入都有利于KCICh分解放出氧氣

B.殘留不溶物的質量關系為Wt<W2<W3

C.三種催化效果的比較是KMnO4>MnO2>Mn

D.不加入其他物質時，KC103也可以發生分解反應

【答案】C

【解析】

A、觀察圖表可知，未加入任何物質的氯酸鉀生成氧氣的質量為0g,而其他三組均有氧氣生成，由此可見3

種物質的加入都有利于氯酸鉀的分解制取氧氣，不符合題意；

B、分別在某溫度下加熱至質量不再改變，然后將剩余固體溶于足量水中，②中氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣,

高缽酸鉀分解生成銃酸鉀、二氧化鎰和氧氣，不溶物是反應生成的二氧化鋅，比加入高鎰酸鉀的質量小；

③中二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，不溶物是催化劑二氧化鎬，質量不變：④中的不溶物為鎰與氧氣反

應生成的氧化物，質量增加，故殘留不溶物的質量關系為W'W2<W3,不符合題意；

C、已知，生成氧氣的質量g>m2>m3,加入高鎰酸鉀的生成氧氣的質量大，是因為高鐳酸鉀本身受熱分

解生成氧氣，且高鎰酸鉀本身不是催化劑，是高鎬酸鉀分解生成的二氧化鎰對氯酸鉀具有催化作用，而鎰

催化生成的氧氣最少，是因為鋸與部分氧氣發生了反應，不能得出三種催化效果的比較是KMnO4>MnO2

>Mn,符合題意；

D、加熱到一定程度，氯酸鉀也可以發生分解反應生成氧氣，不符合題意。

故選Co

5.Fe2(SO4)3溶液用于脫除H2S,并由反應II再生，原理如下圖所示。下列說法正確的是：

A.反應過程中，S、O和Fe的化合價發生了變化

B.理論上每生成16gS,需補充200gFez(SO4)3

C.理論上每生成32gS,同時有16go2參與反應

D.理論上反應II中每生成18gH2。，同時消耗152gFeSO4

【答案】AC

【解析】

A、反應過程中，反生I的化學方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4,硫化氫中氫元素顯+1

價，硫元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，單質硫中硫元素的化合價為

0,硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯+6價，氧

元素顯-2價，2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3,硫酸中域元素顯+1價，硫元素顯+6價，氧元

素顯-2價，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，氧氣中氧元素化合價為0,水中藥

元素顯+1價，氧元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，S、。和Fe的化合

價發生了變化，說法正確；

B、硫酸鐵溶液用于脫除硫化氫，并由反應H再生，可以循環利用，無需補充硫酸鐵，說法正確；

C、由化學方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S^+2FeSO4+H2SO4,

2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SOJ可知，該反應的總化學方程式為：2H2S+O2=2S+2H2O,

由反應可得：每有32份質量的硫生成，就有16g氧氣參與反應，說法正確；

D、由2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SOJ可知：每有36份質量的水生成，需要消耗608g硫酸亞

鐵，理論上反應H中每生成18gH20,同時消耗304g硫酸亞鐵，說法錯誤；

答案：AC<)

6.向盛有CuSCU和H2sO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質

量隨NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

質量4

kr

0―f2；NaOH'；瓢質量.g

A.乙代表溶質質量

B.Q點溶液中溶質為Na2sCM

C.OTP過程反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.原溶液中CuS04和H2s04質量相等

【答案】D

【解析】

向盛有CuSCh和H2s04混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，先發生的反應是：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,后發生的反應是：2NaOH+CuSO4=Na2SC)4+Cu(OH)2J。

A、氫氧化鈉與稀硫酸反應，溶質質量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應，析出的沉淀質量大于加入的氫氧化鈉

質量，溶質質量減小；繼續加氫氧化鈉不再發生化學反應，溶質質量增加，所以乙代表溶質質量，故A說

法正確；

B、剛開始加入氫氧化鈉時沒有甲物質，繼續滴加氫氧化鈉甲的質量增加，則甲代表沉淀的質量，當沉淀達

到最大值時，即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶質只有Na2so4,所以Q點溶液中溶質為

Na2so4,故B說法正確；

C、O-P過程發生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應，反應的化學方程式為，

2NaOH+H2sC)4=Na2SO4+2H2。，故C說法正確；

D、根據圖像可知，CuSCM和H2s04消耗氫氧化鈉的質量相等，消耗氫氧化鈉質量相等時CuSCh和H2SO4

的質量比為：160:98=80:49,二者質量不相等，故D說法錯誤。

故選D.

7.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質質量關系如下圖刻度紙所示(例如：丙

的質量為5g,丁的質量為3g),充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線I

向左移動16格；刻度線II向左移動8格；刻度線HI向左移動8格。下列說法正確的是：

m

田4

??dr*?內?+7^

o16182326

A.該反應是化合反應B.丙不一定是催化劑

C.反應后丁的質量為8gD.反應生成的乙和丁的質量比為1：1

【答案】BD

【解析】

根據題意反應前后各物質質量變化如卜表：

物質甲乙丙T

反應前(g)16253

反應后(g)010511

發生變化的量(g)16808

A、根據分析，反應中甲物質的質量減少16g,乙物質的質量增加8g,丙物質的質量沒有發生變化，丁物質

的質量增加8g。化學反應中反應物的質量減少，生成物的質量增加，因此該反應的反應物是甲，生成物是

乙和丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項A不正確；

B、該反應中丙物質的質量沒有發生變化，化學反應中，質量不變的物質可能是催化劑，也可能是不參加反

應的其他物質，因此丙不一定是催化劑，選項B正確；

C、反應中生成丁的質量為8g,反應前丁的質量為3g,因此反應后丁的質量為11g,選項C不正確；

D、該反應中生成的乙和丁質量都是8g,因此反應生成的乙和丁的質量比為：8g：8g=1：I,選項D正確。

故選BD。

8.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固體質量

與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是:

剩余固體

質量，,g

mi一沙；!!

°MiM2M3岫所加溶液

總質量，g

A.所加溶液質量為Mig時，生成Cu的質量為mig

B.be段發生的是Cu和AgNCh溶液的反應

C.m3的值為21.6

D.e點溶液中不含CU(NC)3)2

【答案】C

【解析】

首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發生置換反應，Mi點時，硝酸銅被完全消耗，之后be段鐵粉與硝酸銀發生置換

反應，直到Mz點時鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸銀發生置換反應，直至M3點時，銅被完

全消耗；

【詳解】A、設有質量為x的鐵粉與硝酸銅反應，并生成質量為)，的銅，

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

xy

56_x

64y

5.6g+y-x=g

解方程組得y=8(mi-5.6)g,不符合題意；

B、be段是鐵粉與硝酸銀發生置換反應，不符合題意；

C、M3點時鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整體反應過程相當于鐵粉與硝酸銀發生置換反應，設生成

Ag的質量為X,則有:

Fe~2Ag

56108x2

5.6gx

56_5.6g

108x2x

解得產21.6g,符合題意；

D、cd段之前生成的銅與硝酸銀發生置換反應生成了銀單質和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會與硝酸

銅反應，因此e點含有硝酸銅存在，不符合題意。

故選C

【點睛】be的斜率大于cd的斜率，而相對原子質量是Ag>Cu>Fe,在結合題干和所學知識，可以得出b點

的轉折是因為硝酸銅被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。

9.固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鐵、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成（提

示：以上物質中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性）。為確定其組成，進行如下實驗：

①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液；

②測X溶液的pH,pH=13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，過濾；

④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；

⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

根據以上實驗信息，關于固體X組成的判斷有以下幾種說法：

①不能確定是否有硝酸鎂；

②硝酸鋼、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在；

③硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在；

④不能確定是否有氯化鈉。

以上說法中正確的個數是

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】

①將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液，所以固體X中一定不含硫酸銅；

②測X溶液的pH值，pH=13,所以固體X中含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種；

③向X的溶液中加入足量的硝酸鋼溶液，產生白色沉淀，過濾，所以X中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉中一種

或兩利I,一定不含硝酸飲；

④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；

⑤向步驟③所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，所以X中一定含有氯化

鈉。

山于氫氧化鈉和硝酸鎂不能共存，因為二者會反應生成氫氧化鎂沉淀，所以一定不含硝酸鎂。

綜上所述，固體X中一定含有延氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉，一定不含硝酸釧、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鎂。

通過分析可知：

①、硝酸鎂一定不存在。①錯誤；

②、硝酸鋼、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在。②正確；

③、硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在。③正確；

④、氯化鈉一定存在。④錯誤。

故選B。

三、填空題(本題共6小題，共23分)

10.(共2分，每空0.5分)從O、C、H、N、Na、He六種元素中選取相關的元素，用化學用語填空。

(1)爐具清潔劑中的一種堿(2)含有10個電子的陽離子

(3)硝酸鍍中氮元素的化合價(4)乙醇的燃燒。

【答案】(1)NaOH(2)NHi+或Na+(3)&匕/0、8)C2H5OH+3O3H2O+2CO2

【解析】本題考查了常見化學用語的書寫。

(1)爐具清潔劑中的一種堿是氣氧化鈉，化學式是NaOH；

(2)鈉離子的核內質子數為11,帶1個單位的正電荷，核外有10電子；在錢根離子中1個氮原子中有7個質

子，1個氫原子中1個質子，1個錢根離子中有11個質子，帶1個單位的正電荷，有10個電子，含有10個

電子的陽離子是NH4+或Na+；

(3)在硝酸鏤中，鉉根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，在錢根中，H元素的化合價為+1價，設N

元素的化合價為x,則x+(+1)x4=+l,解得x=-3,鏤根中氮元素的化合價為-3價：在硝酸根中，氧元素

的化合價為-2價，設N元素的化合價為y,則y+(-2)x3=-l,解得y=+5,硝酸根中氮元素的化合價為+5

—3+5

價；硝酸錢中氮元素的化合價表示為NH4NO3;

(4)乙醇的燃燒時生成水和二氧化碳，反應的化學方程式是C2H5OH+3C)r^t3H2O+2CO2。

II.(6分)(I)水中有機物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反應生成CO2和

H20,化學方程式為：?

(2)三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸,

作用持久。請把三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)改寫成氧化物形式；

(3)已知：CL和母2的化學性質相似，Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HC10也是一種酸，它與氫氧化鈉溶

液反應的化學方程式為：HC10+Na0H=NaC10+H20,分別寫出Bn與水，Bn與NaOH溶液反應的化學方程

Ht:，。

(4)有CuO、Fe、出、Ba(OH)2溶液，K2cCh溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七種物質，在常溫下兩種物

質間能發生的化學反應最多有個。

(5)能把MgCk、KOH、BaCL三種無色溶液區分開的一種溶液。

【答案】(1)CnHaOb+(n+a/4-b/2)02=nC02+a/2H2O

(2)2MgO.3SiO2.nH2O

(3)Bi-2+H2O=HBr+HBrO；Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O

(4)6；(5)C11SO4溶液

【解析】

(1)以“C”原子開頭運用最小公倍數法配平即可。

(2)【解析】把三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)改寫成氧化物形式，要保證原子總數，化合價不變，按化

合價分別寫出氧化物的化學式，如有多個原子，在前面加上系數，使之成為倍數；鎂元素顯+2價、硅元素

顯+4價，氧元素顯-2價，其形成的氧化物分別是MgO、SiO2!在進行變換寫法時，將各元素表示成氧化物

的形式，注意原子個數和元素種類不能變，化合價不能改變，則三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)改寫成氧化物

形式可表示為：2Mg63SiC)2?nH2O；

(3))先把CI2+H2OHCI+HCIO,又因為HCl+NaOH=NaCl+H2。，其中HCIO也是一種酸，它與械氧

化鈉溶液反應的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O,故Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：

C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；則利用知識遷移的方法：可以書寫Br?與水，Br?與NaOH溶液反應的化學

方程式.

(4)常溫下CuO與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，Ba(OH)2溶液

和K2cOs溶液反應生成碳酸釧白色沉淀和氫氧化鉀，Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋼白色沉淀和水,

K2c03溶液與稀硫酸反應生成硫酸鉀，水和二氧化碳，NaOH溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。故選6。

(5)硫酸銅溶液能與KOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，能與BaCb溶液反應生成硫酸儂

白色沉淀和氯化銅，與氯化鎂溶液不反應，能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別。

12.(5分)毒重石的主要成分BaCCh(含Ca2+、Mg2\Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCb^&O

的流程如下：

已知：1.草酸H2c2。4是一種弱酸，草酸鈣難溶于水，草酸根微溶于水。

2.各種離子沉淀的pH如下表:

(1)實驗室用37%的濃鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的(填字母序

號)。

a.燒杯b.天平c.玻璃棒d.膠頭滴管

(2)加入NH3?H2O調節pH=8可除去(填離子符號)，濾渣H中含(填化學

式)，濾渣III的成分是(填化學式)。

(3)加入H2c時應緩慢加入，避免過量，原因是o

【答案】(1)acd(1分).

3+

(2)Fe(1分)；Mg(0H)2和Ca(OH)2(1分)；CaC2O4(1分)。

(3)如果草酸過量，會產生草酸銀沉淀，產品的產量減少(1分)。

【解析】

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是化學反應的速率與反應物的接觸面積有關，毒重石用鹽酸

”道曼)

浸取前需充分研磨，可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，溶液中質量分數=，"(溶液)x100%,實驗

室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽

酸，需用燒杯作為容器稀釋選擇a,玻璃棒攪拌加速溶解選擇c,膠頭滴管和量筒量取液體體積。

故答案為：增大接觸面積從而使反應速率加快；acd；

3+

(2)根據流程圖和表中數據可知Fe3+完全沉淀時的pH為3.2加入氨水調pH為8fe+3NH3-H2O=Fe

(OH)3J+3NH4+,Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3,加入氫氧化鈉調節PH=12.5,Ca?+完全沉淀時的

pH為13.9,Mg2+完全沉淀時的pH為11.1,Mg2+完全沉淀,Ca"部分沉淀,濾渣II中含Mg(OH)2、Ca

2+7

(OH)2,溶液中主要含Ca2+、Ba,Ksp(BaC2O4)=1.6xl0,Ksp(CaC2O4)=2.3xl(y9,易形成濾渣inCaCzO,

沉淀,

(3)加入H2c2。4時應避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2c2。4會導致生成BaCaCU沉淀，產

品的產量減少。

13.(3分)由新型無機非金屬材料制成的新型發動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合

物G。化合物G的相對分子質量為140,含有硅元素，其質量分數為60%,另含有元素Y。化合物E(含

兩種元素)與NH3反應制得G和HC1。

(1)G和E的化學式分別為、。

(2)粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產物中有一種是空氣的主要成分，

另一種是氧化物，該過程的化學方程式為。

【答案】(1)Si3N4；SiCl4.

(2)Si3N4+3O2-2N2+3SiO2.

【解析】(1)化合物E(含兩種元素)與NH3反應制得G和HCL根據化學反應前后元素種類不變可知G

中含有氮元素，故Y為氮元素，設G化合物的化學式為：SiaNb，化合物G的相對分子質量為140,含有

硅元素，其質量分數為60%,故60%=28xa/28xa+l4xbxl00%,求得a與b比值=3：4,故G的化學

式為Si3N4；E的化學式為SiCl4

(2)粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產物中有一種是空氣的主要成分為氮氣，另一種是氧化物

為二氧化硅，故化學方程式為：Si3N4+3O2—2N2+3SiO2

14.(4分)圖中A-I是初中化學常見的物質，其中D為單質，其余均為化合物。A是一種鐵的氧化物，其

中各元素的原子個數比為2:3；B在固態時可用于人工降雨；E是生物體內含量最多的物質，也是中和反

應的生成物之一；I是大理石的主要成分；反應①和反應②的基本反應類型相同。圖中“一”表示兩端的物

質間能發生化學反應；表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。

(I)寫出A-B反應的化學方程式(要求為置換反應)

(2)寫出E-D反應的化學方程式。

(3)寫出F-C反應的化學方程式。

(4)G與H反應的基本反應類型為。

【答案】（1）3C+2Fe2O34Fe+3co2T

（2）2H2O.2H21+02T

（3）CaO+H20===Ca（OH）2

（4）復分解反應

【解析】A是一種鐵的氧化物，其中各元素的原子個數比為2:3,故A物質是FezCh;B在固態時可用于人

工降雨，故B是二氧化碳；E是生物體內含量最多的物質，也是中和反應的生成物之一，故E是水；I是大

理石的主要成分，故I是碳酸鈣；水能生成D,D可以與氧化鐵發生反應，故D是氫氣；碳酸鈣可以生成F,

FuJ■以與水反應，故F是氧化鈣；C是氫氧化鈣；D是氫氣，能生成G,H能生成碳酸鈣，故H可能是碳酸

鈉，G可能是稀鹽酸，經檢驗推斷合理。

（1）由分析可知，A是氧化鐵，B是二氧化碳，A-B反應的化學方程式（要求為置換反應）為3c+2FezO3

理4Fe+3cO2T。

（2）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的方程式為：2H2O—2H2T+O2TO

（3）F是氧化鈣，C是氫氧化鈣，氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，反應的方程式為；

CaO+H2O=Ca（OH）2o

（4）G與H反應是鹽酸與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，是兩種化合物相互交換成分生成另外

兩種化合物的反應，屬于復分解反應。

15.（3分）有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學在實驗室里設計

了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟②中：需加入的物質是。

（2）步驟③中發生反應的化學方程式是。

（3）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？為什

么？O

【答案】（1）Fe或鐵粉；（2）Fe+H2sO4===FeSCU+H2f;（3）不合理，為完全置換出銀鐵必過量；

【解析】（1）步驟①中的實驗操作名稱是過濾。.實驗要回收銀和硫酸亞鐵晶體，所以步驟②中需加入的物

質是鐵粉，要使銀離子完全置換出來，加熱的鐵粉是過量的，所以反應后固體是Fe和銀。

(2)步驟③中多余的鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和城氣，發生反應的化學方程式是：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

(3)不合理，理由是要使銀離子完全置換出來，必須加入過量的鐵粉。

步驟④的操作是將硫酸亞鐵從溶液分離出來的操作步驟是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾(冷卻熱飽和溶

液，過濾)

【點睛】回收類的題目中，為了使成分完全轉化，所加試劑都過量。分析反應后的成分時除考慮生成物外,

還要考慮剩余的反應物。

三、實驗探究及計算題(本題共2小題，共9分)

17.(5分)武漢市某中學化學課外興趣小組的同學在老師的指導下，利用H2還原黃色的三氧化鋁(WO3)粉

末測定W的相對原子質量。下圖是他們實驗測定裝置圖(加熱裝置略去)，已知A中的試劑是鹽酸。

請幫助他們回答下列問題：

(1)裝置C中的藥品名稱為。

(2)連接好裝置后應首先檢查裝置的氣密性，其方法是,

(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是；

在這兩步之間還應進行的操作是。

(4)在實驗中他們測得了下列數據：

①空E管的質量a；②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c(冷卻到室溫稱量)；④

反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e,請依據以上數據列出計算W的相對

原子質量的兩個不同計算式(除W外，其它涉及的元素的相對原子質量均

為已知)：計算式Ar(W)=0

【答案】(1)氫氧化鈉溶液

(2)將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B,