黑龍江省哈爾濱市亮珠中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應所得CO2氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數比為（

）A．1∶99

B．1∶100

C．100∶1

D．99∶1參考答案：A略2.關于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A．最高化合價是+5

B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增

D．其含氧酸均為一元強酸參考答案：A略3.對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)參考答案：C【詳解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。4.2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回八國聯軍火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首.猴首和虎首。普通銅器在時間較長時容易出現銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝。下列對其原因的分析，最可能的是A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B.環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性較弱，因此不易被氧化D.它們是含一定比例金.銀.鋅的銅合金參考答案：C5.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl參考答案：D6.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．濃硫酸

D．稀鹽酸參考答案：A7.下列結論正確的是（）①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦

B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：C解：①電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比較HClO強，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正確；⑥同周期隨原子序數增大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O＞N＞P＞Si，故正確；⑦同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確，故選C．8.下列有關NaHCO3的說法中，正確的是（

）。A．能與酸反應放出CO2

B．相同溫度下溶解度比Na2CO3大C．熱穩定性比Na2CO3好

D．俗名是蘇打參考答案：A9.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的箱子上應貼的是(

)A

B

C

D參考答案：A試題分析：乙醇是易燃液體，應點貼標簽是A，故答案為A。10.下列對有機物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據蛋白質的性質解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應是在常溫下遇碘單質變藍，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環的蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，因此常用來鑒別部分蛋白質，D正確，答案選B。點睛：掌握常見有機物結構與性質是解答的關鍵，尤其要注意掌握常見有機物官能團的結構與性質。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應，例如醛基的氧化反應、酚羥基的顯色反應等。注意選項D中并不是所有的蛋白質均可以與濃硝酸發生顏色反應。11.白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P-OckJ·mol-1、O-OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（

）A.(4c+12b-6a-5d)kJ B.(4c+12b-4a-5d)kJC.(6a+5d-4c-12b)kJ D.(4a+5d-4c-12b)kJ參考答案：C【詳解】各化學鍵鍵能為P-P

a

kJ?mol-1、P-O

b

kJ?mol-1、P=O

c

kJ?mol-1、O=O

d

kJ?mol-1；反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-(4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1，故答案為C。12.向一定量的飽和Na0H溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數不變

B．單位體積內的OH-數目不變

C．溶質的物質的量不變

D．溶液的質量不變參考答案：B13.下列各組離子，在強堿性和強酸性溶液中均可以大量共存的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：A略14.設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA．A．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析:①標況下氣體摩爾體積相同，相同體積具有相同的物質的量；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積時，氣體分子數相等；③根據公式n=c×v，計算求出氯化鎂的物質的量；④標況下，水是液態，無法根據體積求算物質的量；⑤質量都是32g，氧原子摩爾質量是16g/mol．解答：①標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，氣體物質的量為0.5mol，氮氣和氧氣中還有1mol原子，故①正確；②同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的氫氣和氬氣含有相同的物質的量，故所含的分子數相等相等，故②正確；③氯化鎂的物質的量為2mol，溶液中含有4mol氯離子，故③正確；④標況下，水是液態不是氣體，故無法求算其物質的量，故④錯誤；⑤32gO2和O3，根據氧原子摩爾質量16g/mol，物質的量n（O）=2mol，故⑤正確；綜合以上可知，正確的有①②③⑤；故選D．點評：本題借助阿伏伽德羅常數，考查了以物質的量為中心的計算，應用氣體摩爾體積時，一定要看清物質狀態．15.下列關于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應，產生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應既表現出氧化性又表現出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯誤；硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子，一般不產生氫氣，B錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化現象，阻止了鐵和濃硝酸的進一步反應，不會產生紅棕色氣體，C錯誤；濃硝酸與銅的反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應過程中體現了硝酸的酸性和強氧化性，D正確；正確選項D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室現需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面參考答案：(1)膠頭滴管

abdcfe

(2)500

20.0

(3)D解析：（1）f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的物質的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。根據分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）化學反應

N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量變化如圖所示，

該反應放出的熱量為__________________________________（用代數式表示）（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1molClO2生成時轉移的電子數為____________。（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構成，該電池工作時，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若電路中轉移2mol電子，則負極材料質量的變化量為_________g．（4）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應中X的平衡轉化率為__________參考答案：(1)b+c-a

(2)NA或6.02x1023

(3)207

(4)65.8%解析：（1）反應物總能量和形成生成物總能量的差值是反應熱，因此根據圖像可知該反應放出的熱量為（b+c-a）kJ。（2）在該反應中氯元素化合價從+3價升高到+4價，所以當有1molClO2生成時轉移的電子數為NA。（3）鉛失電子化合價升高而作負極，發生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若電路中轉移2mol電子，增加1mol的硫酸根離子，質量增加為：1mol×96g/mol=96g；（4）根據圖像可知X和Y的物質的量減少，是反應物，Z是生成物，X變化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以該反應中X的平衡轉化率為0.79/1.2×100%＝65.8%。

18.工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：硫鐵礦燒渣濾液X濾液YFeCO3固體產品氧化鐵

試回答下列問題：(1)濾液X中含有的金屬陽離子是__

_(填離子符號)。(2)步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調節溶液的pH。A．稀硝酸 B．氨水C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液(3)步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是__

__。(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是__

__。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為__

。參考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變為紅色(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2＋水解(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

19.（12分）自20世紀90年代以來，芳炔類大環化合物的研究發展十分迅速，具