湖北省宜昌市當陽壩陵中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變不正確的是

A.最高正價：P<S<Cl<Ar

B.金屬性：Na<K<Rb<CsC.原子半徑：C>N>O>F

D.最外層電子數：Na<Mg<Al<Si參考答案：A略2.下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．

分析：A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆；B．二者反應生成氨氣、硫酸鈉和水；C．醋酸銨為強電解質，拆成離子形式；D．離子個數配比不符合物質結構；解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．4.(10分)A是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來街量一個國家的石道化工發展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。(2)F為高分子化合物。可以用來制造汽車保險杠，其結構簡式為__________________。(3)設計實驗證明A與溴水發生加成反應而不是取代反應__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:

1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。參考答案：（1）碳碳雙鍵（1分，有錯別字不得分，回答“化學式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有機物結構簡式寫錯等均不得分；不寫條件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發生加成反應而不是取代反應（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名稱”不得分）

5.用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數小于0.5NAB．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA參考答案：A6.汽車尾氣轉化反應之一2CO+2NO

N2+2CO2，有關該反應的說法正確的是A.CO是氧化劑

B.NO被氧化C.CO得到電子

D.NO發生還原反應參考答案：D分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大。7.下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是（

）A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B略8.下列敘述中，正確的是（

）A．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2gB．在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，可認為該氣體的物質的量約是1molC．在20℃時，1mol任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體的質量可能為34g參考答案：B考點：物質的量的相關計算．分析：A．氫氣的質量與存在的狀態無關；B．根據V=nVm判斷；C．壓強未知，不能確定；D．如全部為氧氣，質量為32g．解答：解：A．氫氣的質量與存在的狀態無關，1mol氫氣在任何情況下，質量都為2g，故A錯誤；B．標準狀況下氣體的氣體摩爾體積是22.4L/mol，則體積是22.4L，可認為該氣體的物質的量約是1mol，故B正確；C．壓強未知，不能確定，故C錯誤；D．如全部為氧氣，質量為32g，全部為氫氣，質量為2g，應介于2～32g之間，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關物理量的計算以及氣體摩爾體積等知識，難度不大9.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸鈉產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+參考答案：CA、氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，A錯誤；B、溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有SO42-離子或Ag+離子等，B錯誤；C、向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，C正確；D、向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液可能有Ca2+，不一定是鋇離子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾離子，保證檢驗方案的嚴密性。10.下列對能量轉化的認識中，不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B．風力發電時，風能主要轉化為電能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能參考答案：C【考點】常見的能量轉化形式．【分析】A、電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置；B、風力發電時，風能主要轉化為電能；C、白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能；D、物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能．【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；B、風力發電時，風能主要轉化為電能，故B正確；C、白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能，故C錯誤；D、物質的燃燒將化學能轉化為熱能和光能，主要是熱能，故D正確．故選C．11.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物對應水化物分別為弱酸、強堿、兩性氫氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略12.在強堿性溶液中能大量共存的離子組是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-參考答案：D略13.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

DA分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略14.實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（

）A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略15.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發生反應的化學方程式是__________________________________。(2)裝置C中看到的現象是____________________________________，證明________________________。(3)裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現象是________，原因是______________________________。如果沒有B裝置將A、C直接相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯________且________。參考答案：(2)導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有HBr生成(3)液體變橙色反應放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(4)下不溶于水密度比水大解析本題考查苯的溴代反應，其中A為發生裝置，但由于反應放熱，溴、苯以及產生的HBr均易揮發，故加裝置B作為吸收瓶，吸收揮發出的溴和苯。HBr蒸氣進入C中，證明發生了取代反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下，A是常見的金屬單質、B、C分別為黃綠色氣體和無色氣體，在適當條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的，H是紅褐色固體。（1）寫出C物質的化學式

▲

，E物質電子式

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，（2）寫出G→H的化學方程式

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，（3）寫出B+F→D的離子方程式

▲

。參考答案：略18.有一種烴類物質,為了測定其組成,做了以下測試:①同溫同壓條件下，測得它的密度是H2密度的43倍；②將1.72克該烴完全燃燒，并使產生的產物全部依次通過下圖裝置，得到下表所列的實驗結果(假設產生的氣體產物完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑+U型管)的質量101.1g103.62g(石灰水+廣口瓶)的質量312.0g317.28g（1）

根據上表數據確定該烴的相對分子質量和化學式；（寫出計算過程）（2）

寫出該烴所有可能的結構簡式.參考答案：(1)86.

(2分)C6H14

(4分)

略19.（6分）已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如