廣東省揭陽市五經富中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列指定微粒的個數比為2:1的是()

A.離子中的質子和電子

B.原子中的中子和質子

C.晶體中的陽離子和陰離子

D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案;A2.元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是（）A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D．Al．Fe．Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物參考答案：B考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質．版權所有專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應；B、根據反應方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鋁的氧化物為兩性氧化物．解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應，不是鈍化，故A錯誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量，因此沒有白色沉淀出現，現象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；D、鋁的氧化物為兩性氧化物，Fe和Cu的氧化物為堿性氧化物，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據所學知識即可完成．3.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（

）A．V1＞V2＞V3

B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1

D．V3＞V1＞V2參考答案：B解：設每種氣體各占L，①組合發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：（L）②組合發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為（L）③組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1＞V3＞V2故選：B．4.我校化學興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。則該條件下A．生成的水分子化學性質比較活潑

B．H2燃燒生成了具有氧化性的物質C．H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷卻為液態氫，液氫的水溶液具有還原性參考答案：C略5.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系．若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（）A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應物中NO的濃度參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：反應NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，NO的轉化率減小，以此解答．解答：解：A．加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．向密閉容器中加入氬氣，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．如是溫度的影響，由圖象可知溫度a＞b，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；D．如增大反應物中NO的濃度，反應速率增大，達到平衡所用時間較短，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學平衡的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握溫度、壓強對平衡移動的影響，把握圖象的曲線變化特點，難度不大6.在檢驗用FeCl3溶液生產銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A．向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產生，說明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2＋參考答案：AA項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3＋，Fe與Cu2＋反應則會有銅沉淀生成，正確；D項，為Fe2＋的間接檢驗，正確。7.下列物質中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質②具有固定熔沸點的物質③由相同種類和相同數目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質⑥只含有一種分子的物質A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略8.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態的排布式

C、任何能層中的d能級的軌道數都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略9.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；

②

CH3COONa與NaOH③

CH3COONa與NaCl

④

CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是(

)A．pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②參考答案：B10.下列說法正確的是A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：D略11.海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復分解反應D．④的產品可生產鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態的氯化鎂即得鎂；C．根據從海水中提取溴的過程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質，再用還原劑還原溴單質為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質，不涉及復分解反應；D．海水中含有氯化鈉，經過海水蒸發制得氯化鈉，根據電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應過程中不涉及復分解反應，故C錯誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點評】本題以海水資源的開發利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業及溴的提取得到，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．12.（08東莞調研）能正確表示下列反應離子方程式的是

（

）

A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：B13.關于阿伏加德羅常數（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標準狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數為0.75NA

B．由3個碳原子形成的有機化合物，1mol該物質最多含有的C－C單鍵數為2NA

C．標準狀況下，22.4L水中含分子數為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略14.下列關于有機物的說法，正確的是A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構體B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發生加成反應D.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程參考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互為同分異構體，錯誤；B.光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，錯誤；C.乙烷不能發生加成反應，錯誤；D.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程，正確。15.某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。放電時右槽溶液顏色由紫色變為綠色。下列敘述正確的是A.放電時，H+從左槽遷移進右槽B.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色C.充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極D.充電過程中，a極的電極反應式為：VO+2H++e－==VO2++H2O參考答案：BA．放電時，陽離子向正極移動，所以氫離子向左槽移動，故A錯誤；B．放電時，a電極為原電池正極，左槽中得電子發生還原反應，所以溶液顏色由黃色變為藍色，故B正確；C．充電時，b電極為陰極，a極為陽極，則b極接直流電源負極，a極接直流電源正極，故C錯誤；D．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D錯誤；故選B。點睛：電極反應式的書寫、電極的判斷是學習難點，注意電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點；a、b均為惰性電極，充電過程是把電能轉化為化學能，屬于電解池；充電過程中右槽溶液顏色由綠色變為紫色，則右槽得電子發生還原反應，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽極；放電時，a電極為原電池正極，b電極為原電池負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗，E為分液漏斗活塞。將液體A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題：⑴圖中D裝置在實驗中的作用是

；

⑵若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是

，C中發生反應的離子方程式為

；⑶若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，此時發生反應的離子方程式為

，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中發生反應的化學反應方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：D的離子結構示意圖___________________，己的空間構型______________________。向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為_____mol。8g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為___________________________________。[來F的單質與甲反應的離子方程式為____________________________________。將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)（2分）

正四面體（2分）(2)1（2分）(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol（3分）(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO（3分）(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑（3分）略18.A是一種重要的食用香料，以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:已知：Ⅰ．RCHO+R′CHOⅡ．RC(OH)=CH2不穩定，很快轉化為RCOCH3（1）A的結構簡式為_________________，反應②的類型為___________________。（2）B的名稱為_____________________，F的分子式為___________________。（3）寫出反應⑥的化學方程式____________________________________。（4）反應①②③④⑤⑥中原于利用率為100%的有_____________（填字號）。（5）A的同分異構體有很多種，其中能與金屬Na反應生成H2的鏈狀化合物還有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構體有_______________________________（寫出結構簡式）。參考答案：(1)CH3COCH(OH)CH3

氧化反應

(2)2，3-丁二醇

C6H4O5

(3)

(4)①③⑥

(5)9種

(CH3)2CHCOOH

(CH3)2C(OH)CHO式為CH3COCH=CH2，C發生加聚反應生成M，M結構簡式為；(1)A的結構簡式為CH3COCH(OH)CH3，反應②的類型為氧化反應；(2)CH3CH(OH)CH(OH)CH3的名稱為2，3-丁二醇，的分子式為C6H4O5；(3)反應⑥的化學方程式為；(4)有機反應中加成或加聚反應的原子利用率為100%，則滿足條件的反應為①③⑥；(5)CH3COCH(OH)CH3的同分異構體有很多種，其中能與金屬Na反應生成H2的鏈狀化合物，可以是羧酸有2種，可以是羥基醛有5種，另外與A有相同官能團的同分異構體有2種，還有9種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構體有(CH3)2CHCOOH、(CH3)2C(OH)CHO。【點睛】根據反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19.(13分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________(用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。(2)下列說法正確的是____________。a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強c．X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____________________________________。②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_____________________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。參考答案：(1)第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；(2)cd；(3)①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②藍色消失，半分鐘內不變色;③C