浙江省杭州市舟山市岱山縣中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關反應速率的說法正確的是：A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B.100mL2mol?L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量

,其反應速率增大D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:參考答案：DA．鐵與濃硫酸反應在鐵表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，所以濃硫酸不能加快反應速率，A錯誤。B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，B錯誤；C．碳是固體，增加固體的質量反應速率不變，C錯誤；B．減小壓強，反應速率減小，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應速率的影響，外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內活化分子的數量，改變有效碰撞次數來實現的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，歸納為：。2.膠體區別于其它分散系最本質的特征是（）A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間C．能產生丁達爾現象D．外觀澄清、不透明參考答案：B考點：膠體的重要性質．分析：膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同．解答：解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm．故選B．點評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，題目難度不大．3.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分藥品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）參考答案：C略4.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為A、1：1

B、24：27

C、12：9

D、32：33參考答案：D略5.將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（

）A．2g

B．4g

C．6g

D．8g參考答案：A略6.化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用不正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明礬可用于水的凈化參考答案：B略7.原子結構示意圖為的元素是A．Na

B．Al

C．Mg

D．S參考答案：C8.1．0mol/L的Na2SO4溶液的含義是

(

)

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1L溶液中含有142gNa2SO4

c．1．0mol的Na2SO4溶于1L水中

D．將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液參考答案：BD略9.對于可逆反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列說法不能證明反應已達平衡狀態的是()A.絕熱容器，溫度不再改變B.恒容時，壓強不再改變C.恒壓時，體積不再改變D.斷裂2molO—H鍵同時形成1molH—H鍵參考答案：D可逆反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，屬于吸熱反應，絕熱容器時，溫度隨著反應的進行發生改變，若溫度不再改變，則說明反應已達平衡狀態，A項正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應屬于體積增大，恒容時，即壓強增大的反應，故壓強不再改變，說明反應已達平衡狀態，B項正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應屬于體積增大，恒壓時，體積隨著反應的進行而增大，若體積不再改變，則說明反應已達平衡狀態，C項正確；斷裂2molO—H鍵同時形成1molH—H鍵都是只正向反應，故D項錯誤。10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A．x＋2

B．x＋18

C．x＋8

D．x＋4參考答案：D11.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（）①

可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略12.久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結論正確的是A.顏色相同

B.都能使有色布條褪色C.pH相同

D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：D【分析】氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色。【詳解】A.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無色，A項錯誤；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項錯誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，分解反應以及平衡移動的結果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項錯誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D項正確；答案選D。13.

對于放熱反應H2+Cl2

2HCl，下列說法正確的是：

A．1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.

B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，只有化學能轉變為熱能[來源:

]參考答案：B略14.2016年11月30日，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）正式批準將117號化學元素命名為“Tennessee”，符號Ts。關于Ts和Ts的說法中正確的是（

）A．互為同位素

B．中子數相等

C．質量數相等

D．電子數不等參考答案：AA、Ts和Ts均含有117個質子，中子數相差1，屬于Ts元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B、中子數相差1，故B錯誤；C、質量數分別為293、294，故C錯誤；D、電子數相同，電子數=質子數=117，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查核素的表示方法和質量數與質子數、中子數之間的關系，涉及兩個關系式的應用：①質量數A=質子數Z＋中子數N②核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數，正確理解原子符號各種數字的含義及關系是解題的關鍵。15.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數的差值不可能為(

)A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）

；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為

；與實驗III相比，實驗IV的優點是（填選項序號）

；A．IV比III復雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為:KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O請回答:(1)配平化學方程式:

KClO3+

HCl(濃)===

KCl+

ClO2+

Cl2+

H2O(2)上述反應中氧化劑是

，還原產物是

；(填化學式)(3)濃鹽酸在反應中的作用是_______(填寫編號)。①還原性

②酸性

③氧化性(4)ClO2是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應制取了ClO2，同時得到NaCl。請寫出反應的方程式為

。

參考答案：(1)2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O(2)KClO3

ClO2(3)①②(4)Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl略18.在2008年年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子，則該融雪劑的化學式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

。參考答案：CaCl2、略19.物質A—J間的轉化關系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解（1）A的化學式是_________，A與B反應的反應類型是________（填四大基本反應類型）。（2）I→J反應的離子方程式是___________________________________________。（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是____________。參考答案：(1)Fe2O3

置換反應

(2)AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)白色沉淀迅速變為灰綠色，逐漸變為紅褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3解析：A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，該反應是B在高溫下發生鋁熱反應，所以A為Fe2O3，B為Al，生成的C既能與酸反應又能與堿反應，則C為Al2O3，D為Fe，C與鹽酸反應生成H為AlCl3，C與氫氧化鈉反應生成I為NaAlO2，I與二氧化碳反應生成J為Al(OH)3，J受熱分解生成C，D與鹽酸反應生成E為FeCl2，E與氫氧化鈉反應生成F為Fe(OH)2，F在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，G受熱解得A，符合各物質轉化關系。(1)根據上面的分析可知，則A為Fe2O3，A與B的反應為鋁熱反應，屬于置換反應，故答案為：Fe2O3；置換反應；(2)I為NaAlO2，J為Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F