遼寧省沈陽市虹橋中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應屬于氧化還原反應的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：B試題分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據元素化合價的變化解答該題．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復分解反應，元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．故選B．2.不可能是乙烯加成產物的是

（

）A、CH3CH3

B、CH3CHCl2

C、CH3CH2OH

D、CH3CH2Br參考答案：B 3.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（

）

A

靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B

它的分子式是C16H10N2O2C

該物質是高分子化合物

D

它是不飽和的有機物參考答案：C略4.下列說法正確的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比為2∶1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1參考答案：A5.向氫氧化鐵膠體中滴加一種液體后，膠體先發生聚沉，繼續加入，沉淀消失。這種液體是：A．稀鹽酸

B.硫酸鎂溶液

C.硅酸膠體

D.水參考答案：A6.某烷烴的結構為：

，下列命名正確的是（

）

A．1，2—二甲基—3—乙基戊烷

B．3—乙基—4，5—二甲基已烷

C．4，5—二甲基—3—乙基已烷

D．2，3—二甲基—4—乙基已烷

參考答案：D略7.某烴經催化加氫后得到2﹣甲基丁烷，該烴不可能是（）A．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯參考答案：C考點：取代反應與加成反應．

專題：有機反應．分析：根據加成原理，不飽和鍵斷開，結合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳鏈結構為．A、若在3、4號碳原子之間為三鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以；B、若在3、4號碳原子之間為雙鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以；C、1、2號碳原子之間不可能為三鍵，不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以；D、若在1、2號碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以；若在2、3號碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣2﹣丁烯．故選C．點評：本題考查根據烷烴判斷相應的不飽和烴，難度較大，會根據烷烴結構去掉相鄰氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫．也可以根據加成原理寫出選項中與氫氣加成的產物，進行判斷8.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為：2MN

B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.一密閉容器中，反應

aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數增加了 D．a＞b參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【分析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，據此結合選項判斷．【解答】解：先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，A、假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A錯誤；B、根據A的判斷，平衡向正反應移動，反應物轉化率增大，故B錯誤；C、平衡向正反應移動，B的質量增大，混合氣體的總質量不變，故物質B的質量分數增大，故C正確；D、根據A的判斷，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；故選C．10.某溶液中存在較多的H＋、SO42―和Cl―，其中還可能大量存在的離子是A．OH―

B．Ba2＋

C．NH4＋

D．Ag＋參考答案：C試題分析：某溶液中存在較多的H＋、SO42—和Cl―，則一定不能大量共存氫氧根、鋇離子和銀離子，因此其中還可能大量存在的離子是銨根，答案選C。11.在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物

質XYZQ反應前質量／g22845反應后質量／g5524014該密閉容器中發生的反應屬于A．化合反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：C12.能發生取代反應，又能發生加成反應,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能發生加聚反應的是A、CH3-CH=CH2

參考答案：略略13.已知常溫下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下,向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ,向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A略14.下列實驗操作或事故處理正確的是（

）A.

實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈

B.金屬Na著火，立即用水撲滅C.

皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D.

稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略15.下列敘述中與鹽類的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有關參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯與液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化學反應方程式：

反應類型：

（2）裝置A的名稱是：

（3）冷凝水順序：

（A．上進下出B．下進上出）,長導管的作用：

（4）B裝置導管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請解釋原因：

（5）實驗結束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正確的操作順序是（

）A．⑤④②①③

B．④⑤②⑤③①C．④②⑤①③

D.②⑤①④③

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；（3）該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗②：=__________________________________；實驗③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動,故該反應是吸熱反應（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1略18.（7分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱）。反應達到平衡時，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。⑴判斷該反應達到平衡狀態的標志是

（填字母）（2分）a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變⑵欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是

（填字母）（2分）a.向裝置中再充入N2

b.向裝置中再充入O2c.改變反應的催化劑

d.升高溫度⑶該反應達到平衡時SO2的轉化率為

(用百分數表示)。(3分)參考答案：（7分）⑴bc(2分)；

⑵b(2分)；

⑶94.7%(3分)略19.食物所供應的廣大營養素中，

、

和

，

能在人體中被