學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精一、單項選擇題1．(2016·常熟高三模擬）右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y〉Z>MB．離子半徑：M－〉Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D．Z、Y、M三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強2.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅤA族3．（2016·徐州高三十二模）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法不正確的是（)XYZWQA.Y與Z的簡單離子的半徑大小關系為Y2－〉Z2＋B．Z單質可以在X和Y組成的化合物中燃燒C．W和Y組成的某種化合物是光導纖維的主要成分D．Q單質具有強氧化性和漂白性4。短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是（)A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D．X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發生反應5。W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A．對應簡單離子半徑：W＞XB．對應氣態氫化物的穩定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應6．如圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22.下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4二、不定項選擇題7．（2016·揚州一中高三10月考試）甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(）A．丙與戊的原子序數相差28B．氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊C．常溫下，庚和乙形成的化合物難溶于水D．丁的最高價氧化物不與任何酸反應8．（2017·江陰高三上學期適應性考試）如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖,下列說法不正確的是()A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y〉Z〉XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應9．元素周期表前四周期的一部分如表所示，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是()XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2C．Z的氧化物與X單質在任何條件下都不會發生置換反應D．R的最外層電子數不一定為5

答案精析1．C［由表判斷，X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl。非金屬性：Y〉M〉Z，A錯誤；Y－電子層數少，半徑小，M－、Z2－電子層數相同,Z2－原子序數小,半徑大,B錯誤;F沒有正價，D錯誤。］2．B[由四種元素為短周期元素且M為金屬元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X應在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al元素,X為Si元素，Y為C元素,Z為N元素。]3．D［X元素原子的內層電子數是最外層電子數的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素,由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Mg、Q為Cl。Y與Z的簡單離子分別是O2－、Mg2＋，電子層結構相同,原子序數越小，半徑越大,則Y2－>Z2＋，A正確;Z單質是鎂，可以在X和Y組成的化合物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,B正確；W與Y組成二氧化硅,二氧化硅是光導纖維的主要成分，C正確；干燥的氯氣沒有漂白性,D錯誤。］4．C[由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。C在自然界中存在單質,Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態存在，A錯誤；O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵,如過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，B錯誤；電子排布相同的離子，原子序數越大,離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，C正確;C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應，D錯誤。]5．D［W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素,故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間,Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素。O2－、Na＋電子層結構相同,核電荷數越大，離子半徑越小,故離子半徑：O2－＞Na＋,A正確；非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩定，B正確；化合物NaClO既含離子鍵，又含極性共價鍵，C正確；Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，不能與鹽酸反應，D錯誤。］6．D［由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關系，確定這五種元素分別是X為氮元素、Y為氧元素、Z為氯元素、W為硅元素、T為鍺元素。A項，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O>NH3>HCl，錯誤；B項，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，錯誤；C項，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬度大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，錯誤；D項，鍺為半導體材料,可以形成GeCl4,正確。］7．AC[己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B,庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，可知乙為Ca元素。丙與戊的原子序數相差為33－5＝28，A正確；非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊，B錯誤；常溫下，庚和乙形成的化合物為CaF2難溶于水，C正確；丁為Si，丁的最高價氧化物為SiO2，可與HF反應，D錯誤。］8．C［X的最低價為－2價，W的最低價也為－2價,都屬于第ⅥA族元素，A正確；半徑:一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數,電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，B正確;鹽為NaClO，WX2是SO2，前者的漂白原理是利用氧化性，不可逆，后者利用跟有色物質的結合生成不穩定的化合物,可逆，原理不同，C錯誤；Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH,R的最高價氧化物對應水化物是HClO4，兩者發生中和反應，D正確.]9．BD［本題以開放的形式靈活考查了元素周期表的結構。解答時首先要注意這五種元素是前四周期元素，而具體給出的三個周期，根據元素周期表的結構可排除X在第一周期，其次據此可確定其他元素在周期表中的位置，最后確定可能的元素后一一排除錯誤選項。選項A,Y可能為金屬元素Al；選項B，由元素周期表的結構可知,五種元素不可能是ⅠA、ⅡA