人教版高中化學(xué)必修二期末復(fù)習(xí)試題人教版高中化學(xué)必修二期末復(fù)習(xí)試題/人教版高中化學(xué)必修二期末復(fù)習(xí)試題期末測(cè)試題第Ⅰ卷一、選擇題1．海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，以下相關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )。A．海水的淡化，只要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能夠獲取B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中能夠獲取NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能2．23He能夠作為核聚變資料。以下對(duì)于23He的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )。A．質(zhì)子數(shù)為2B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2D．質(zhì)量數(shù)為23．當(dāng)前生界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()。A．水煤氣B．一氧化碳C．天然氣D．氫氣4．以下物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是()。A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鑒識(shí)某種白色織物是不是蠶絲制品，可采納的方法是()。A．滴加鹽酸B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液D．滴加濃硝酸6．鹵族元素跟著原子序數(shù)的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是( )。A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸降低B．單質(zhì)的氧化性漸漸加強(qiáng)C．原子半徑漸漸增大D．氣態(tài)氫化物堅(jiān)固性漸漸加強(qiáng)7．以下金屬中，平常采納熱復(fù)原法冶煉的是()。A．NaB．AlC．FeD．Ag8．以下對(duì)于甲烷分子構(gòu)造的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()。A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B．甲烷分子的空間構(gòu)造是正方體C．甲烷的構(gòu)造式為CH4D．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完滿同樣9．運(yùn)用元素周期律分析以下推測(cè)，此中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能擁有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不堅(jiān)固C．硫酸鍶難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S堅(jiān)固的氣體10．廢電池必然進(jìn)行集中辦理的首要原由是( )。A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬資料C．防備電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防備電池中的電解質(zhì)溶液腐化其余物件11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。以下對(duì)于山梨酸性質(zhì)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是( )。A．可與鈉反響B(tài)．可與碳酸鈉溶液反響C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生代替反響D．可生成高分子化合物12．以下對(duì)于右圖所示原電池裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )。A．銅片是負(fù)極AZnCuB．銅片質(zhì)量漸漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被復(fù)原稀硫酸13．能夠用分液漏斗分其余一組混淆物是( )。A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳14．已知反響A＋B＝C＋D的能量變化以以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )。A．該反響為放熱反響能B．該反響為吸熱反響量C．反響物的總能量高于生成物的總能量C+DD．該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行A+B反響過(guò)程15．以下反響中，光照對(duì)反響幾乎沒(méi)有影響的是( )。A．氯氣與氫氣反響B(tài)．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反響D．甲烷與氧氣反響16．以下物質(zhì)中，在必然條件下能發(fā)生代替反響和加成反響，但不可以夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )。A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17．以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )。A．一氯乙烷的構(gòu)造式為CH3ClB．丁烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為18．以下對(duì)能量轉(zhuǎn)變的認(rèn)識(shí)中，不正確的選項(xiàng)是( )。A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)變成電能C．煤焚燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能所有轉(zhuǎn)變成光能19．下邊對(duì)于化學(xué)反響的限度的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )。A．化學(xué)反響的限度都同樣B．能夠經(jīng)過(guò)改變溫度控制化學(xué)反響的限度C．能夠經(jīng)過(guò)延伸化學(xué)反響的時(shí)間改變化學(xué)反響的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反響在必然條件下達(dá)到限度時(shí)，反響即停止20．以下各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反響的是()。A．蛋白質(zhì)和氨基酸B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．以下各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是()。A．水與冰B．O與O23HHCH3CH3C．HCCH3與CH3CCH3D．CH3CHCH2CH3與CH3CCH3CH3HCH3．已知以下元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10?10m依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是

(

)

。A．×10?10m

B．×10?10mC．×10?10m

D．×10?10m23．汽車尾氣中的有毒氣體

NO和

CO，在必然條件下可發(fā)生反響生成

N2和

CO2。以下對(duì)于此反響的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是

(

)

。A．減小壓強(qiáng)能增大反響速率

B．增大壓強(qiáng)能減小反響速率C．使用適合的催化劑能增大反響速率D．高升溫度對(duì)反響速率無(wú)影響24．在必然條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)，以下?tīng)顩r中，能說(shuō)明這一反響已經(jīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是( )。A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2．某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過(guò)濾，獲取澄清的濾液，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下幾種方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中能否含有碘元素的是( )。A．取適合濾液，向此中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，察看B．取適合濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，察看C．取適合濾液，蒸干，察看D．取適合濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，察看第Ⅱ卷二、填空題．有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，經(jīng)過(guò)煤的綜合利用能夠獲取重要化工原料，如焦炭，它是煤的

______(填“蒸餾”或“干餾”

)產(chǎn)物，可用于

________________(填出一種用途

)；以煤為原料能夠制得水煤氣，其反響的化學(xué)方程式為

________________________________

。．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答以下問(wèn)題。族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，擁有兩性的是____________。⑤⑥⑦單質(zhì)的開(kāi)朗性次序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________(寫(xiě)出一種)。28．某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在，該廢水的辦理流程以下：過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)理pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離氨氮廢水ⅠⅡⅢ低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水子方程式表示加NaOH溶液的作用：。(2)過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH＋4經(jīng)過(guò)兩步反響被氧化成NO－3。兩步反響的能量變化表示圖以下：能量＋能量NH4(aq)＋(g)NO2(aq)＋(g)H＝－273kJ/molH＝－73kJ/mol－＋－NO22NO3(aq)(aq)＋2H(aq)＋HO(l)反響過(guò)程反響過(guò)程（第一步反響）（第二步反響）第一步反響是反響(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。1molNH＋4(aq)完滿轉(zhuǎn)變成NO－3(aq)共與環(huán)境互換了kJ熱量。(3)過(guò)程Ⅲ：必然條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3復(fù)原成N2。若該反響耗費(fèi)32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。29．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量平常用來(lái)權(quán)衡一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。乙烯的電子式____________，構(gòu)造簡(jiǎn)式____________。鑒識(shí)甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液以下物質(zhì)中，能夠經(jīng)過(guò)乙烯加成反響獲取的是______(填序號(hào))。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br催化劑已知2CH3CHO＋O22CH△3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線以以以下圖所示。反響②的化學(xué)方程式為①②③____________________________________。乙烯AB乙酸工業(yè)上以乙烯為原料能夠生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，反響種類是__________________。30．元素的電負(fù)性的大小能夠作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。元素AlBBeCClXLi電負(fù)性元素MgNYOPSSi電負(fù)性(1)依據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。(2)推測(cè)Y為_(kāi)_____(填元素符號(hào))，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程______________________________________________________。31．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)挨次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答以下問(wèn)題。(1)A2B的電子式為_(kāi)___________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假定變化前后溶液體積變化忽視不計(jì))組裝成原電池(以以下圖)。在b電極上發(fā)生的反響可表示為：PbO2＋4H＋＋SO24＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反響可表示為

_________________。若電池工作一段時(shí)間后，

a極耗費(fèi)molPb，則

W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)

39%(

密度1.3g/cm

3)變成______mol/L

。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常有元素，位于元素周期表的第周圍期。該元素可與D形成

ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(以以以下圖甲所示)，溶液由黃色漸漸變成淺綠色，該反響的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(ED溶液(乙)3甲)(4)依據(jù)(3)中的反響，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反響能夠表示為_(kāi)_____________________________。比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題32．為考證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．翻開(kāi)彈簧夾，翻開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變成黃色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時(shí)，封閉活塞a。Ⅳ．(1)考證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是。(3)為考證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的原由：同主族元素從上到下，得電子能力漸漸減弱。33．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，編號(hào)操作

某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5mL5％HO溶液，各滴入1～試管A中不再產(chǎn)生氣泡222滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適合氣泡出現(xiàn)試管B中產(chǎn)生的氣泡量①時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試增大管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中另取兩支試管分別加入22試管A、B中均未見(jiàn)氣泡5mL5％HO溶液和5mL10％②H2O2溶液產(chǎn)生過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。實(shí)驗(yàn)①的目的是________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)②未察看到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改良建議是________________________________________________________________________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所供給的幾種試劑)。(4)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入必然量的二氧化錳，放V/mL出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、aBCbAC三點(diǎn)所表示的即時(shí)反響速率最慢的是______。t1t2t3t/min參照答案第Ⅰ卷一、選擇題1．C分析：航標(biāo)燈的原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。2．A分析：察看原子構(gòu)造。3．C分析：察看化石燃料。4．C分析：察看對(duì)有機(jī)高分子化合物見(jiàn)解的理解及生活中常有的有機(jī)物的種類。5．D分析：察看蛋白質(zhì)的鑒識(shí)方法，硝酸能夠使蛋白質(zhì)變黃。6．C分析：察看元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素跟著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸高升，氧化性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物堅(jiān)固性漸漸減弱。7．C分析：Na、Al這種特別開(kāi)朗金屬用電解法冶煉，Ag這種不開(kāi)朗金屬用加熱分解法獲取。8．D分析：察看甲烷的構(gòu)造，甲烷分子中C、H原子間是共價(jià)鍵，其空間構(gòu)造是正周圍體，構(gòu)造式為：。9．D分析：利用周期表中同族元生性質(zhì)的相像性和遞變性，由已知元素的相對(duì)地點(diǎn)推測(cè)題中元素的性質(zhì)。．C分析：察看電池污染的主要原由。．C分析：依據(jù)山梨酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式，可看出它含有羧基，因此能夠與鈉、碳酸鈉溶液反響，含有碳碳雙鍵，因此能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響，而非代替反響，能夠發(fā)生加聚反響生成高分子化合物。．D分析：察看原電池的基本源理，此中鋅片是負(fù)極，質(zhì)量漸漸減少，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。．B分析：察看實(shí)驗(yàn)儀器的使用范圍，此頂用分液漏斗分其余液體必然是不互溶的。．B分析：由圖像可看出反響物的能量比生成物的能量低，因此為吸熱反響，需供給能量才能完成，但不用然必然是加熱條件。．D分析：察看反響發(fā)生的條件。．C分析：察看苯的性質(zhì)。．B分析：察看有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)。．D分析：察看能量的轉(zhuǎn)變形式。D．白熾燈工作時(shí)，電能不可以夠所有轉(zhuǎn)變成光能，有一部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋?9．B分析：察看對(duì)化學(xué)反響的限度的理解。不同樣的可逆反響在給定的條件下其限度一般不同樣，改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件會(huì)在必然程度上影響到化學(xué)反響的限度。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反響在必然條件下達(dá)到限度時(shí)，反響并無(wú)停止，但是達(dá)到動(dòng)向均衡。20．B分析：察看生活中常有有機(jī)物的基天性質(zhì)。此中氨基酸、葡萄糖和果糖不可以夠發(fā)生水解反響。．D分析：察看對(duì)同分異構(gòu)體見(jiàn)解的理解。此中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。．B分析：察看元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)當(dāng)大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。．C分析：2NO＋2CON2＋2CO，該反響有氣體參加，因此增大壓強(qiáng)能增大反響速率；高升溫度也能增大反響速率。．A分析：察看對(duì)化學(xué)均衡狀態(tài)的理解。25．D分析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，

需要加入氧化劑。

依據(jù)氧化復(fù)原反響的得失電子守恒、原子守恒的原則，反響物應(yīng)有酸。第Ⅱ卷二、填空題26．干餾金屬冶煉C(s)＋HO(g)高溫CO(g)＋H(g)22分析：察看煤的綜合利用。27．(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反響的強(qiáng)烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)分析：綜合察看元素周期表、周期律的應(yīng)用——元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。28．(1)＋32NH4＋OHNH↑＋HO放熱反響物總能量高于生成物總能量(或H＜0)346(3)5∶6分析：依據(jù)得失電子數(shù)守恒計(jì)算即可。HH29．(1)····22········(2)BD(3)ACD322Cu或Ag32△nCH＝CHCH2—CH加聚反響222n分析：此題綜合察看乙烯的性質(zhì)。此中(3)乙烯與氯氣加成只好獲取CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30．(1)非金屬性(2)Na分析：按電負(fù)性大小及原子序數(shù)大小的次序?qū)⑺o信息重整：元素LiBeBCNOX電負(fù)性元素YMgAlSiPSCl電負(fù)性很顯然：X為F，Y為Na。··31．(1)H·